初中第一學期化學的重點是什麼？

初中三年級的化學知識點是：

1、知識點1：

還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被帶走（不是化學中的基本反應型別）。 氧化反應：物質與氧氣的化學反應（不是基本型別的化學反應）。

緩慢氧化：一種氧化反應，進行得非常緩慢，甚至難以察覺。

自燃：由緩慢氧化引起的自燃。

催化劑：在化學變化過程中能改變其他物質的化學反應速率，但其質量和化學性質在化學變化前後不改變的物質。 （注：2H2O2 ==2H2O + O2 該反應 Mno2 是催化劑）。

2.知識點2：

質量守恆定律：參與化學反應的物質的質量總和等於反應後形成的物質的質量總和。 （反應前後，原子的數量、型別和質量保持不變; 元素的種類也不會改變）

解決方案：將一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均勻、穩定的混合物。

溶液組成：溶劑和溶質。

3、知識點三：

溶質可以是固體、液體或氣態; 當固體和氣體溶於液體時，固體和氣體是溶質，液體是溶劑; 當兩種液體相互溶解時，用量最大的是溶劑，用量少的液體是溶質。 當溶液中有水時，無論水量多少，我們都習慣於將水視為溶劑，而將其他水視為溶質。

固體溶解度：在一定溫度下，固體物質在100克溶劑中達到飽和時溶解的質量稱為該物質在該溶劑中的溶解度。

酸：在電離過程中形成陽離子的化合物都是氫離子。

例如：HCl==H+ +Cl HNO3==H+ +NO3H2SO4==2H+ +SO42。

4.知識點4：

鹼：一種化合物，其中電離過程中形成的所有陰離子都是氫氧根離子。

例如：koh==k+ +oh naoh==na+ +oh。

ba(oh)2==ba2+ +2oh。

鹽：電離過程中形成金屬離子和酸離子的化合物，如：KNO3==K++NO3 NA2SO4==2NA+ +SO42 BACl2==BA2+ +2Cl。

酸性氧化物（不一定是非金屬氧化物）：與鹼反應生成鹽和水的氧化物。

5.知識點5：

鹼性氧化物（金屬氧化物）：與酸反應生成鹽和水的氧化物。

結晶水合物：含有結晶水的物質（如2CO3·Na 10H2O， CuSO4·2O）。

潮解：一種物質可以吸收空氣中的水分而變得潮濕的現象。

初中三年級的化學知識點是：1.化學變化：產生其他物質的變化。

2.物理變化：其他物質無變化。

3.物理性質：不需要發生化學變化即可表現出來的特性。

如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）。

4.化學性質：物質在化學變化中的性質。

如：可燃性、可燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）。

5.純物質：由一種物質組成。

6.混合物：由兩種或兩種以上的純物質組成，每種物質都保留其原有的性質。

7. 元素：一類具有相同核電荷數（即質子數）的原子的總稱。

8.原子：是化學變化中最小的粒子，在化學變化中是不可分割的。

9.分子：它是維持物質化學性質的最小顆粒，可以在化學變化中重新劃分。

10.元素：由同一元素組成的純物質。

11.化合物：由不同元素組成的純物質。

12.氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧。

13.化學式：用元素符號表示物質組成的公式。

14.相對原子質量：以1 12為標準，將其他原子的質量與碳原子的質量進行比較而得到的值。

原子的相對原子質量 相對原子質量 質子數 中子數（因為原子的質量主要集中在原子核中）。

15.相對分子質量：化學式中每個原子的相對原子質量之和。

1.無色液體：水、雙氧水。 2、藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液、硝酸銅溶液。

3.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液、氯化亞鐵溶液、硝酸亞鐵溶液。

4.黃色溶液：硫酸鐵溶液、三氯化鐵溶液、硝酸鐵溶液。

5.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液。

6.紫色溶液：石蕊溶液。