以下物質有盡可能多的反應

重鉻酸鉀在NaOH或KOH下轉化為鉻酸鉀，NaOH或KOH是一種易溶於水的黃色固體。 (k2cro4)

HF可與NaOH和KOH酸鹼中和生成氟化鈉和氟化鉀，但反應非常劇烈。

硫化鋁是硫磺和鋁點燃而產生，產品遇水水解，放出有毒的硫化氫。

碘和硫被加熱並結合。

鋁和碘在水存在下產生碘化鋁，反應非常漂亮！

氯酸鈉與鋁 急劇反應，生成氧化鋁和氯化鈉。

硼酸、磷酸、氫氧化鈉、氫氧化鉀也可中和生成正鹽或酸鹽。

Fe+S==δ==Fes，不溶於水，遇酸性水放出硫化氫;

KNO3 是一種氧化劑，能與碳、硫、鈉、鎂等發生反應;

鋁可以還原SiO2：Al+SiO2==Si+Al2O3，可以用硝酸鉀+鎂條點燃。

過硫酸銨是一種強氧化劑，能與碳反應。

Cu和硫蒸氣能發生反應，硫磺可燃燒沸騰。

鈉與水反應：2Na+2 H2O==2NaOH+H2硫代硫酸鈉也可中和過硫酸鉀的氧氣。

高氯酸能與氨反應析出不溶性高氯酸銨。 高氯酸銨受熱分解。

鎂與高氯酸反應，還原氫氣和二氧化氯。

答案是C。

首先，B不對，氧化鐵和氫氧化鈉溶液不能反應，A可以反應，但生成白色沉澱，這也是不對的。

d也能反應，也有白色沉澱形成（或變渾濁）。 也不對。

溶液：A.Na2CO3溶液加入澄清的石灰水中會產生白色沉澱，所以這是錯誤的;

B.Fe2O3加入NaOH溶液中，兩者不反應，這是錯誤的;

C.將稀鹽酸滴入Ba（OH）2溶液中，發生中和反應，但無沉澱和產氣，無明顯現象，因此本項正確

D.CO2被通入澄清的石灰水中，溶液會變得渾濁，所以這個誤差選擇了C

1.產生白色沉澱。 na2co3+ca(oh)2=caco3↓+2naoh

2.據推測，FeCl3 與 NaOH 反應產生紅棕色沉澱。 Fe2O3 不與 NaOH 反應。 fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl

3.沒有明顯的現象。 ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o4.產生白色沉澱。 co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o

A和D都產生渾濁，B不反應，所以答案是C。 氯化物是不溶性氯化銀和氯化亞汞，BaCl2 是可溶性鹽。 因此，HCl和Ba（OH）2 發生中和反應，但沒有沉澱，也沒有產氣。

答案是C

C項可以是反應性的，沒有明顯的現象; 其他一切都有降水;

房東糾結於“BACL2不是沉澱了嗎”，因為降水表記得不太清楚。 兩者都是 BaSO4 和 AGCL 是白色沉澱物，但 BaCl2 可溶於水形成溶液。

乙個。反應為：FeCl

fecl3fe(h

o)fecl2

Znfe，所以 A 是正確的;

b、naalo2

如果不想回到耳邊，可以一步到位直接生成al2

O3 應與酸反應生成 Al（OH）3

之後，熱解用於形成 Al2

因此，O3 是 B 誤差;

三.反應為：hno3cunoo

no2hohno3

因此 c 是正確的; d. 猜猜顫抖的飢餓CO2mgco

COOCO2 所以 D 是正確的孔接觸。

因此，請選擇 B

是否發生復分解反應取決於離子濃度是否降低，即是否形成沉澱、氣體和水。

而反應物是不是可溶的，也就是說，有酸的或不溶的，沒有酸就不需要溶解。

並且符合氧化還原反應條件，即可以用強酸來製造弱酸，反之亦然。

1.是的，因為反應物是酸性的並產生水。

2.沒有離子濃度沒有降低，即沒有沉澱，氣體和水沒有產生。

3.離子濃度不降低，即析出、氣體和水不產生銀差。

4.是的，反應物有酸並形成碳酸，碳酸很容易分解成水和二氧化碳。

答案是da鎂與稀硫酸反應生成氯化鎂和氫氣。

b.鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅。

c.鋁和硝酸銀結合形成硝酸鋁和銀。

本題探討置換反應定律，其中金屬前面的金屬按活度表的順序可以取代後面的金屬（或氫離子）。 d 汞在銅後面，無法替代。

選項 d 中汞 （Hg） 的金屬活度僅次於銅 （Cu），因此汞不能從銅的水溶液中置換產生元素銅，因此它不能發生反應。

d.鹽酸和二氧化碳。

因為二氧化碳溶於水生成碳酸，酸不反應，所以選擇D

1. Na2CO3 + 2Hno3 === H2O + CO2 （氣體） + 2奈米3

2. K2SO4+HNO3 不能：反應物可溶 3、氯化銅2+鐵（OH）3： 否：

鹽溶液不與不溶性鹼反應 4， Ca（OH）2+Na2CO3===2NaOH+CaCO3（沉澱）5， Cu+HCl： 否：銅的活性落後於氫 6， Zn+MgSO4：

否：鋅的活性落後於鎂。

將碳酸鈉溶液加入澄清後的石灰水中，出現澄清後的石灰水變得渾濁和冰雹飢餓的現象。 反應方程式如下：

na2co3+ca(oh)2=caco3↓+h2o