化學，可逆反應，平衡，濃度關係，一些問題，謝謝

1.事實上，解決方案中最有用的是兩個守恆---電荷守恆和材料守恆。

所謂的質子守恆可以從以上兩個守恆中推導出來，但對於某些系統來說，質子守恆比較容易理解，而對於另一些系統來說，就比較難理解了。

因此，完全可以忽略質子守恆，掌握兩個最基本的守恆關係。

2.電荷守恆。

nh4^+ h+ = cl- +oh-

因為它是中性的，即 h+ = oh-

所以，cl- = NH4+

1）是的，因為溫度相同，所以是第乙個的平衡常數。

2）A是正確的，因為反應前後的體積不變，第二組資料相當於第一組資料的2倍，相當於加壓，但平衡不動，所以H2體積分數不變。

B 誤差，釋放的熱量是兩倍，即

c誤差，二次壓力強，速率快。

第乙個問題，我不知道，其實我會在高中時用這個公式來代替。

在第二個問題中，C（H+）+C（NH4+）=C（Cl-）+C（OH-）可以從電荷守恆中得知

因為它是中性的，所以 c（h+）=c（oh-） 兩邊大約是 c（nh4+）=c（cl-）

第三個問題，一，對，溫度不變，平衡常數不變。

二、二、二反應可以看作是達到平衡後的兩個第一反應，然後將它們組合成乙個容器，並且由於前後係數之和相同，物質量的增加引起的壓力增加不會引起平衡的移動，因此體積分數相同。

B，對。 c，對。

將第乙個問題分為兩個過程會更好一些。

在第二個問題中，如果溶液是中性的，則氫離子等於氫氧化物，並且溶液是電中性的，因此氯離子等於銨。

問題3：因為反應是體積恆定的反應，壓縮平衡不會移動，所以體積分數等於q=2 h，速率不等於秒快。

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問題描述：例如，冰雹雀已經學會了a+b=c（可逆反應），k=，並問c=a+b的平衡常數是多少？

它的老年食客之間有什麼關係？

分析：c=a+b的平衡常源模量為k'=

正向和反向反應的平衡常數是相互倒數的。

如果這個過程的體積是固定的，很明顯濃度不變意味著物質的量不變，反應必須平衡如果體積不固定，當體積發生變化（如外力壓縮）時，如果濃度恆定，則只有一種情況， 即反應前後的體積不變。

例如，A+3B=2C+2D，當體積壓縮為1 2時，濃度變為2倍，濃度商（C2*D2）（A*B3）保持不變，平衡不動。

因此，可以得出結論，只要濃度保持不變，就必須達到平衡。

乙個。各組分的濃度不再變化，可逆反應達到平衡，所以a是正確的;

灣。正向和反向反應速率相等，但不是 0，這是動態平衡，所以 B 是錯誤的;

三.反應物的濃度小於產物的濃度，產物的濃度不是恆定的，所以C是錯誤的;

d.它是動態均衡，正反向速率大於 0，所以 d 是錯誤的;所以選擇A

1 平衡常數。

k僅受溫度影響，與任何反應物或產物的濃度變化無關，也與壓力和寬度的變化無關; 由於催化劑在相同程度上改變正向和反向反應速率。

因此，平衡常數不受催化劑的影響。

2 任何可逆反應，當溫度保持不變且影響化學平衡的其他條件發生變化時，即使平衡發生變化，k 值。

沒有變化。 3.當其他條件保持不變時，如果正向反應是吸熱反應，則當溫度公升高（或降低）時，由於平衡向正（或反向）反應方向移動，K增加（或減少）; 如果正反應是放熱反應，則當溫度公升高（或降低）時，由於赤字平衡向反向（或正）反應方向的轉變，k 減少（或增加）; 因此，平衡常數可能隨著溫度的公升高而增加或減少，但不會改變。

當然，不一定是這樣，它可能會增加，它可能不會改變，它可能會減少，這取決於情況，它非常複雜！

當反應物的量發生變化時，如果在恆溫恆定容量（1）下只有一種反應物，如AA（G）=BB（G）+CC（G）增加A的量，平衡向正反應方向移動，反應物A轉化率的變化與化學計量數有關， 轉化率可能會增加或減少。

變化少或沒有變化。 如果分子和分母的值根據轉換率公式增加，則無法確定轉換率的值，壓縮原理可以解釋這三個轉換率的變化。 如果 a=b+c，則餘額不變，轉換率保持不變。

此時的等價均衡。 如果 A>B+C，則平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增加。 平衡和原來的平衡不再是等價的。

如果AC+D，則AB的轉化率增加。 平衡和原來的平衡不再是等價的。 ）

前提是要知道利率。

可逆反應已達到平衡的跡象和判斷。

在一定條件下的可逆反應中，當正向反應的速率等於逆向反應的速率時，反應物的量和濃度與物質的產物不變的狀態，稱為化學平衡狀態。 其特點是：

1）“逆”：化學平衡研究的物件是可逆反應。

2）“相等”：化學平衡的本質是正反反應速率相等，即v（正）v（逆）。

3）“移動”：v（正）v（反）≠0

4）“固定”：在平衡系統中，每種成分的濃度、質量分數和體積分數保持一定（但不一定相等），並且不隨時間變化。

5）“變化”：化學平衡是一定條件下的平衡，如果外部條件發生變化，化學平衡可能會小數次移動。

6）“相同”：在外界條件不變的前提下，無論可逆反應走什麼路徑，即從正反應還是逆反應開始，最終的平衡狀態都是一樣的，即同樣的平衡狀態。

可逆反應達到平衡的跡象和判斷方法如下：

以馬（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）為例：

反應物濃度加倍可以相當於其體積加倍是將其壓縮到原來的一半，但考慮這個問題的前提是反應物和產物的狀態，如果它們都是氣體，它們會根據反應物之前的係數和產物前的係數相互比較。

它被認為是“0”，因為固體或液體不影響壓力，在這種情況下，如果反應物的濃度相對於產物加倍，並且不考慮不同化學反應引起的熵和溫度的變化，則在原來的容器中加入一定量的反應物，使其物質量的濃度增加， 正反應速率會變大，反應會上線，平衡時反應物和產物的濃度會增加。相反，與原始平衡相比，每組的濃度在平衡時會增加。

希望謝謝 -