化學必修 II 中的反應限和有關計算的問題 請準確給出謝謝

首先，有必要了解，所謂的化學反應平衡狀態是當可逆反應系統中正向和反向反應的速率相等時，反應物和產物的濃度不再隨時間變化的狀態。

化學平衡狀態具有逆、等、動態、確定和可變的特徵。

反：化學平衡研究的物件是可逆反應。

相等：在平衡時，正向和反向反應的速率相等，即 v 正 = v 反向。

動態：平衡時，反應仍在進行中，它是動態平衡，反應進行到最大。

常數：當達到平衡狀態時，反應混合物中各組分的濃度保持不變，反應速率不變，反應物的轉化率不變，各組分的含量不變。

對於反應 馬（G）+NB（G）PC（G）+QD（G）：

1.如果（正）=（反）則存在一定的均衡。

2.如果含量、轉化率等，這些量不再變化，則達到一定的平衡 3.在絕熱系統中，溫度不會改變一定的平衡。

4、恆溫恒量程下，壓力不變，如果m+n=p+q，則不一定是平衡的，如果m+n≠p+q，則必須平衡。

5.如果系統中的物質不全是氣體，在恆定電容下，密度（ ）不變，有一定的平衡 6.氣體分子的平均相對質量不變 如果m+n≠p+q處於一定平衡狀態，如果m+n=p+q，則不一定是平衡。

如果物質不是全部氣體，則平均相對質量不一定是不平衡的。

7.充分條件 物質的數量、質量、濃度不變，有一定的平衡 8.如果系統的顏色不變，則存在一定的平衡。

這不應該用來判斷平衡是否在移動，因為當反應前後係數不變時，改變壓力會導致系統的顏色發生變化，但平衡不會移動）。

化學平衡態的特徵：逆、等、動態、固定和可變。

反：化學平衡研究的物件是可逆反應等：在平衡時，v 正 v 反轉大於 0（基本）動態：

在平衡狀態下，反應仍然是連續的，是動態平衡常數：在平衡狀態下，反應混合物中各組分的濃度保持恆定，百分比含量保持在一定水平（外觀） 變化：當外部條件發生變化時，平衡可能被破壞，在新的條件下建立新的化學平衡。

內容、轉化率等，這些數量不再改變一定的餘額。

物質的數量、質量和濃度保持不變，處於一定的平衡狀態。

選項A：容器中只有1種氣體，無論它如何移動，平衡都會移動，或者只有氣體A，所有氣體的平均分子量保持不變。

選項B：無論如何，先分析CD。

選項C：如果C是固體，那麼B一定不再是液體或固體，否則答案將與A相同。

3a（g）==（可逆符號）3b（g）+c（s） 隨著溫度的公升高，平衡發生正向移動，氣體的總質量減小，而氣體的總質量保持不變，因此平均相對分子質量減小。 （m=m/n）

選項 d： 3a（g）== （可逆符號）3b（g）+c（g） 溫度公升高，平衡正移，氣體總質量守恆，總物質量增加，因此平均相對分子量減小。

即獲取答案 CD。 b 答案是錯誤的。

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分析：溫度公升高 平衡向右移動。

a 如果 BC 是固體，只有 A 是氣體，則氣體的平均相對分子質量應該是恆定的。

b 如果BC是氣體，則可以根據氣體質量相同增加物質的量並降低平均分子量。

如果B氣體C是固體，也有可能平均分子量會更小。

因此，選項B是錯誤的。

c 如果 B 不是氣體，只有 A 是氣體，則氣體的平均相對分子質量應為恆定。

由於正反應是吸熱的，並且溫度公升高，平衡向正方向移動，因此氣體的平均相對分子質量現在有降低的趨勢，m（混合）= m（混合）n（混合）。

A、B和C是固體，那麼整個反應體系中只有A是氣體，無論如何，氣體的相對分子質量與A的相對分子質量是恆定的。

b 是錯誤的（因為 cd 是正確的）。

C、C是固體，B是氣體，那麼反應前後的氣態物質量保持不變，但氣體質量減小，因為m（混合）=m（混合）n（混合），由於n混合不變，m混合減少，所以比例減小，c可以。

D和BC都是氣體，所以反應中混合氣體的總質量保持不變，但氣態物質的量在增加，所以比例還是比較小的。

隨著溫度的公升高，反應向右移動（是恆定電容嗎？ 在體積相同的情況下，相對分子質量變小，然後總氣體質量也減小，可以知道材料的守恆性，選擇CD

將 10 mol a 和 5 mol b 放入體積為 10 l 的密閉容器中，在一定溫度下發生反應：3a（g）+b（g） === 2c（g），在前 2 秒內，a 的平均消耗率為 mol·l-1·s-1，然後在 2 秒時，容器中有 mol a， 此時C的量濃度為

規格答案] 3a（g） +b（g） ===2c（g）。

起始濃度 （mol l） 0

轉化濃度（mol l）。

2秒（mol l）時的濃度。

然後在 2 秒時，n（a） = mol l 10 l = molc（c） = mol l

答：mol l

反應是吸熱的。 隨著溫度的公升高，向右移動，氣體的平均相對分子質量變小，氣體質量減少或氣體摩爾數增加： 1 純粹增加氣摩爾數（即氣質量不減少），那麼 y 和 z 必須是氣體 2 減少氣體質量， 如果Y是固體，Z是氣體，由於氣體摩爾數減少，氣體的平均相對分子質量可能變小;如果 z 是固體，y 是氣體，則符合主題; 如果 Y 和 Z 是固體，則氣體的平均相對分子質量保持不變（仍然是 X 的相對分子質量） 綜上所述，應選擇 C

突破 - 平衡時的壓力比為 6：5

原氣為12mol，可以看出反應平衡後有10mol的氣體，通過反應方程式可以看出，只有1mol N2和3mol H2參與反應，轉化為2mol NH3

因此，可以解決以下問題......你的 x=1mol

c（nh3）=2/10=

h2 轉化率為 3 8=

A公升溫，平衡沿逆反應方向進行，物質量增加，質量不變，平均相對分子質量按m=m n減小。

B 平衡向左移動，NO2 濃度增加，NO2 有顏色，顏色加深 C 平衡向左移動，N2O4 降低，轉化率增加（這個問題的方程應寫為 N2O4=2NO2）。

D 平衡向左移動，NO2 增加，體積分數增加，D 誤差。

d 是不確定的，因為 NO2 的物質質量隨著物質總質量的增加而增加。

首先，溫度公升高，平衡向左移動。

A物質量增加，質量不變，根據M=M n，平均相對分子質量降低，B，NO2濃度增加，NO2有色，顏色加深C，平衡向左移動，N2O4的轉化率增加。

d 平衡向左移動，NO2 增加，體積分數增加 **d