什麼是化學中的吸熱反應和放熱反應

吸熱反應：水氣的製造、氯化銨固體與氫氧化鋇固體的混合、鹽的水解、CO2和C的反應、電解反應、HI熱解、碳氧雙鍵和加氫等。

放熱反應：燃燒反應、酸鹼中和、置換反應、工業制氨、醇被氧化成醛、醛被氧化成酸、烯烴或炔烴被加入鹵素元素等。

吸熱：氯化銨固體與氫氧化鋇固體混合，HI熱解，碳氧雙鍵和氫氣新增，製造水氣等。

高電解、水解、原電池會吸熱。 放熱：工業氨的產生，燃燒反應，記住化學反應，中和反應，大多數氧化還原反應，許多有機反應也是放熱的。

放熱反應包括燃燒，活性金屬與酸反應形成氫氣，生石灰和水反應，以及中和反應。

有吸熱反應。

碳與二氧化碳反應，氫氣還原金屬氧化物，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體混合。

吸熱反應主要是分解反應，如高溫煅燒石灰石：放熱反應主要是中和反應，大部分是氧化還原反應，還有化學反應。

吸熱：冰水

放熱：燃燒是放熱反應，石灰+水也是如此。

好久沒看化學了，把所有的符號都忘了——

大多數化學反應是放熱反應，少數是吸熱反應（例如：C + CO2 = 高溫 = 2CO）。

分解反應多為吸熱反應，少數為放熱反應（如：2hi==H2+I2）。

酸鹼中和反應是放熱反應，而水解是吸熱反應。 等一會。

放熱反應有：

1.所有燃燒反應，如氫氣、木炭燃燒等。

2.酸鹼中和反應。

3.大多數化學反應。

4.鋁熱劑反應。

5.金屬與酸等發生反應。

有吸熱反應。

1.大多數分解反應。

與NH反應4Cl晶體。 等。

吸熱反應是在此過程中吸收熱量的化學反應。

在化學反應中，反應物的總能量大於產物總能量的反應稱為放熱反應。

吸熱反應：大部分是分解反應，C、Co、H2還原金白氧化物、氫氧化鋇與八結晶水和氯化銨反應，大部分是鹽水解反應，少數化學反應（一般不需要掌握）。

放熱反應：多為化學反應、酸鹼中和反應、金屬與酸反應、金屬與水反應、燃燒反應、**反應。

放熱反應：可燃物的燃燒; 酸鹼中和反應。 大多數化學反應。 金屬和酸置換反應; 物質的緩慢氧化等。 吸熱反應：

大多數分解反應。 鹽的水解和弱電解質的電離; Ba（OH） 與 NH4Cl; 碳與水蒸氣、C與CO2等反應

中和反應的反應熱：

酸鹼中和反應發出的熱量。

中和熱：在稀溶液中，酸和鹼中和形成 1 mol 水時釋放的熱中和熱量與反應物的量無關。

焓：物質本身所擁有的能量以焓表示。

符號：H焓變H = h產物-h反應物。

當 h<0 時，它是放熱反應。

當 h>0 時，它是吸熱反應。

影響焓和焓大小的因素。

1.物質不同，H不同，H也不同。

2.同一種物質，物質的量越大，h越大，h越大 3.對於同一種物質，h（氣體）>h（液體）>h（固體）的焓變與反應熱不同

h 的大小取決於符號，q 的大小不取決於符號。

放熱和吸熱反應的比較。

吸熱反應 （1）幾種常見的反應，如：2NH4Cl（S）+Ba（OH）2·8H2O（S）=BaCl2+2NH3 +10H2O C+H2O（G）=CO+H2 C（S）+CO2（G）=2CO

大多數分解反應，如：CaCO3=（高溫）Cao+CO2 CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O溶解某些物質，如硝酸銨溶解等。 （也可以說是鹽的水解，此時一定是吸熱反應。

例如，銨根水解是吸熱的）。

2）特殊的吸熱反應，如：C+CO2=2COi2+H2=2HI（這種反應是可逆的，因為生成的碘化氫不穩定）。

3）電離反應。

4）鹽的水解。

5）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合。

6）C，H2 CO作為還原劑。

初中應有1次分解反應，如：CaCO3=（高溫）CaO+CO2

2 C，H2 Co 作為還原劑反應。

初中化學反應中常見的放熱和吸熱反應：

常見的放熱反應：所有燃燒反應; 中和反應 ; 大多數化學反應。 活性金屬與水或酸反應; 物質的緩慢氧化 ;

常見的吸熱反應：大多數分解反應; c+co2＝2co；h2+cuo＝cu+h2o；c+ h2o＝co+h2；ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o。

初中化學反應中常見的放熱臺嘈雜吸熱反應：

常見的放熱反應：所有燃燒反應; 棗胡服務於中和反應; 大多數化學反應。 活性金屬與水或酸反應; 物質的緩慢氧化 ;

常見的吸熱反應：大多數分解反應; c+co2＝2co；h2+cuo＝cu+h2o；c+ h2o＝co+h2；ba(oh)2 · 8h2o+2nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o。

所謂放熱，就是放熱。

化學反應的本質是舊鍵的破壞和新鍵的形成。 破壞鍵需要吸收能量，而形成新的鍵會釋放能量。 如果釋放的熱量多於吸收的熱量，則反應是放熱的。

如果吸收的能量多於釋放的能量，則反應是吸熱的。

簡單地說，如果反應物的總能量大於產物的總能量，它將是放熱的; 否則，它會吸收熱量。