化學pH值計算，如何從化學式計算pH值？

一元酸，表示該酸是強酸。

二鹼表明酸是弱鹼。

混合物是由於強酸、弱鹼、鹽和弱鹼。

強酸和弱鹼鹽是酸性的，弱鹼是鹼性的，兩者的濃度不同，可以中和，pH=7

因為兩者的pH值不同，所以可以簡單地理解為pH值為1到14，而酸性pH值只有2,1比1差一級。 鹼的pH值是12,14是相差兩個等級，乙個等級相差10倍，相當於相同體積和濃度的pH2酸和pH13鹼被中和，達到7，而鹼明顯差乙個等級，所以只靠濃度來彌補。

單鹼酸與單鹼混合。

因此，一元酸是強酸，二元鹼是弱鹼。

混合後的pH值不會是pH7

等體積，那麼不妨將體積設定為1L，混合後的體積大致算作2L酸，記錄為HA鹼，記錄為BOH

計算混合後的過量鹼，按弱鹼解離度為10%，kb約為，計算poh=pkb-lgcb ca=的混合物溶液c（ba）=c（boh）=（boh）=c（boh）=c（boh）=（boh）=c（boh）=

計算 pH 值 = ，顯然 pH 值不能為 7

前者是強酸，後者是弱鹼。 弱鹼電離10%。

但答案在哪裡？ 能夠混合 7 也是乙個大師。

你不可能讀錯了問題。

pH值的計算：

H+ 濃度通常用於表示溶液的酸度和鹼度。

當[H+]小於1mol·l-1時，為方便使用，通常採用氫離子濃度的負對數。

即 -lg[h+] 表示溶液的酸度，稱為 pH，即 pH = -lg[H+]。

詳細說明：1.[H+]·oh-]=kw在任何物質的水溶液中，kw=1 10-14在純水中，[H+]=OH-]=10-7mol·L-1，則 pH= -Lg[H+]=7

在其他中性溶液中，[H+]=OH-]=10-7mol·L-1，pH值也為7;[H+] 在酸性溶液中

2.[OH-]，其pH值為7;鹼性溶液[H+] OH-]，其pH值為7氫氧根離子濃度的負對數也可以表示為POH，則溶液的pH+POH=14和pH=14-POH計算溶液pH值的關鍵是正確找到每種溶液的[H+]。

具體計算如下：

實施例1 計算鹽酸溶液的pH值;

鹽酸是一種強電解質。

在水中完全電離 [h+] = ;

答：該溶液的pH值為2;

示例 2：計算 c = 乙酸。

溶液（電離度。

酸鹼度; 乙酸是一種弱電解質。

在水中部分電離;

h+]=c=；

ph= -lg[h+]=lg ；

答：溶液的pH值為;

實施例3：計算C（NaOH）=氫氧化鈉。

溶液的pH值;

溶液 NaOH 是一種在水中完全電離的強電解質;

oh-]=；

ph= -lg[h+]=lg10-13=13；

ph＝-lg［h＋］

pH -lg H，H 是 H 的濃度，例如：HCl，其中 H 帶入公式：Ph -Lg H Lg，所以他的 pH 值 1 再次為：

CH3COOH，其中 H 被簡單地或帶入公式：PH -LG H LG 恆武，所以他的 pH 值 2 是這樣的，取決於 H，即 H 的濃度。

如何計算pH值：

如何計算單一溶液的pH值：

1.強酸。 Cmol·l 1hna強酸溶液，c（h） ncmol·l 1 pH·lgnc。

2.強鹼。 Cmol·L 1b（OH）N強鹼溶液，C（OH）ncmol·l 1，N（H）mol·l 1，pH14 lg nc。<>

1. 問題：pH=1 然後 [H+]= （mol L） 混合後，[H+]= （mol L）。

pH=4，則混合後[H+]=1*10 -4 （mol L）[H+]=1*10 -4） 2=5*10 -5 （mol L）。

在這種情況下，氫離子的濃度為：[H+]= （mol l）。

然後混合後，pH=

2.pH=10 NaOH溶液中氫離子的濃度為[H+]=1*10-10（mol L）。

等體積混合後，[H+]=1*10 -10 2=5*10 -11 （mol l）。

pH=14 NaOH溶液的氫離子濃度為[H+]=1*10 -14（mol L）。

等體積混合後，[H+]=1*10 -14） 2=5*10 -15 （mol l）。

混合溶液的氫離子濃度之和 [H+] = 5*10 -11） + 5*10 -15） = （mol l）。

然後混合後，pH=

3.pH=1的鹽酸，即[H+]=（mol L）。

pH = 12，POH = 14-pH = 2 的氫氧化鈉。 即 [oh-] = （mol l）。

hcl + naoh = nacl + h2o

等體積混合後，鹽酸過剩，其氫離子濃度為：[H+]=（mol L）。

因此，混合溶液的pH值=-lg（

強酸溶液的pH值直接從C（H+）獲得。強鹼溶液首先由C（OH-）發現，然後由pH值發現。

如何使用酸度計（pH計）。

這個問題可以假設使用，不必為每個選項計算。

A 是錯誤的，如果 kw

1*10 -14，則中性溶液的pH值為7b錯誤，pod=2

pod=-lgc(oh-）

重水的千瓦不是。

則 pd 不等於 13

C 對，C（D+） = 鈀

d 錯誤。 n（Naod）=N（dCl）=25mmol，剛剛完全中和，溶液是中性的，pd肯定不等於12d1：10 x，所以是對的）。

可以假設法律,。。裝甲。。。 第二。 ph

C（H）比率。

。裝甲。。。 第二。 ph

C（H）比率。

1：100=（1：10^x)

補充問題的標題不明確。

NAOH的量為，HAC的量為，混合溶液的組成相當於：HAC和NAAC，此緩衝溶液，pH計算公式為：PH=PKA+LG（CBCA）=

這個問題是緩衝液的pH值計算，反應後可以認為溶液含有：，，公式為：pH=pKa-lg（HAC Naac）=

HCl 有氫離子105

NaOH 的氫離子為 10-12

那麼水的離子產物是 10 -14

所以 NaOH 有氫氧化物 10-2

中和它。 氫氧化物剩下 10 -2 減去 10 -5

相差3個數量級。

它可以近似為 0

所以氫氧化物是 10 -2

所以 ph 值仍然是 12

我有點忘記了這部分。

可能不一定。

讓我們看看其他人怎麼說。

設 HCl 為 1L，則有 10 （-5）mol 的氫離子

氫氧化物基團由10（-2）mol組成，混合後為10（-2）-10（-5）2，約等於10（-2）2，則pH=12-lg2

設體積為 V，N（H+）=V*10 （-5） 在 HCl 中，N（Oh-）=V*10 （-2） 在 NaOH 中

顯然，N（OH-）>N（H+），所以混合時是鹼性的。

OH- 的濃度為 c（oh-）=[v*10 （-2）-v*10 （-5）] （2v）=5*10 （-3）。

c(h+)=2*10^(-12)

所以 ph=-lgc（h+）。

12-lg2=

注：（1） 10 （a） 表示 10 的冪 a！

2）oh-的濃度為c（oh-）=[v*10（-2）-v*10（-5）]（2v）=5*10（-3）在計算過程中使用近似概念，因為。

10 （-2） 和 v*10 （-5） 相差 1000 倍。

在pH=5的鹽酸中，H+的濃度為10的負5次方，pH=12的氫氧化鈉溶液中的氫氧化物濃度為負2次方10，等體積混合後相差三個數量級，所以氫氧化物與氫氧化物反應可以忽略不計， 混合溶液中氫氧化物濃度為負冪的5乘以10，取負對數10，pH=。

1.選擇D是因為只要是強酸，那麼稀釋10倍的pH值就會增加1，所以不管是強酸還是強酸，只要一開始pH=3，那麼稀釋10倍後pH值就會增加1（但必須小於7）。 但是，當弱酸被稀釋時，如果平衡不動，那麼它的pH值也會增加1，但是當弱酸溶液被稀釋時，它促進了弱電解質的電離，所以弱酸也會電離，使氫離子的濃度更大，所以pH值的增加應該小於1不符合題目。

濃度為10-13

首先，它是酸的過量，所以溶液的氫離子濃度可以用以下公式計算出來：（第二個問題，水電離的氫離子濃度是多少，那麼此時無法計算溶液中的氫離子。 因為氫離子不僅被水電離，鹽酸也被電離。

問題中隱含的條件之一是，水電離中的氫離子與氫氧根離子一樣多。 既然你不能從氫離子開始，你可以從氫氧根離子開始。 再想一想，溶液中的氫氧根離子是完全被水電離的，因為只要在水溶液中，總有乙個氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是10-14（水的離子乘積），溶液中氫離子的濃度是10-13。

這些氫氧根離子被水完全電離，合成“水電離中氫化物和氫離子的濃度是一樣的”，而水電離的氫電離也是10到負13的冪。