化學pH值計算,如何從化學式計算pH值?

發布 文化 2024-04-07
19個回答
  1. 匿名使用者2024-02-07

    一元酸,表示該酸是強酸。

    二鹼表明酸是弱鹼。

    混合物是由於強酸、弱鹼、鹽和弱鹼。

    強酸和弱鹼鹽是酸性的,弱鹼是鹼性的,兩者的濃度不同,可以中和,pH=7

  2. 匿名使用者2024-02-06

    因為兩者的pH值不同,所以可以簡單地理解為pH值為1到14,而酸性pH值只有2,1比1差一級。 鹼的pH值是12,14是相差兩個等級,乙個等級相差10倍,相當於相同體積和濃度的pH2酸和pH13鹼被中和,達到7,而鹼明顯差乙個等級,所以只靠濃度來彌補。

  3. 匿名使用者2024-02-05

    單鹼酸與單鹼混合。

    因此,一元酸是強酸,二元鹼是弱鹼。

    混合後的pH值不會是pH7

  4. 匿名使用者2024-02-04

    等體積,那麼不妨將體積設定為1L,混合後的體積大致算作2L酸,記錄為HA鹼,記錄為BOH

    計算混合後的過量鹼,按弱鹼解離度為10%,kb約為,計算poh=pkb-lgcb ca=的混合物溶液c(ba)=c(boh)=(boh)=c(boh)=c(boh)=(boh)=c(boh)=

    計算 pH 值 = ,顯然 pH 值不能為 7

  5. 匿名使用者2024-02-03

    前者是強酸,後者是弱鹼。 弱鹼電離10%。

    但答案在哪裡? 能夠混合 7 也是乙個大師。

  6. 匿名使用者2024-02-02

    你不可能讀錯了問題。

  7. 匿名使用者2024-02-01

    pH值的計算:

    H+ 濃度通常用於表示溶液的酸度和鹼度。

    當[H+]小於1mol·l-1時,為方便使用,通常採用氫離子濃度的負對數。

    即 -lg[h+] 表示溶液的酸度,稱為 pH,即 pH = -lg[H+]。

    詳細說明:1.[H+]·oh-]=kw在任何物質的水溶液中,kw=1 10-14在純水中,[H+]=OH-]=10-7mol·L-1,則 pH= -Lg[H+]=7

    在其他中性溶液中,[H+]=OH-]=10-7mol·L-1,pH值也為7;[H+] 在酸性溶液中

    2.[OH-],其pH值為7;鹼性溶液[H+] OH-],其pH值為7氫氧根離子濃度的負對數也可以表示為POH,則溶液的pH+POH=14和pH=14-POH計算溶液pH值的關鍵是正確找到每種溶液的[H+]。

    具體計算如下:

    實施例1 計算鹽酸溶液的pH值;

    鹽酸是一種強電解質。

    在水中完全電離 [h+] = ;

    答:該溶液的pH值為2;

    示例 2:計算 c = 乙酸。

    溶液(電離度。

    酸鹼度; 乙酸是一種弱電解質。

    在水中部分電離;

    h+]=c=;

    ph= -lg[h+]=lg ;

    答:溶液的pH值為;

    實施例3:計算C(NaOH)=氫氧化鈉。

    溶液的pH值;

    溶液 NaOH 是一種在水中完全電離的強電解質;

    oh-]=;

    ph= -lg[h+]=lg10-13=13;

  8. 匿名使用者2024-01-31

    ph=-lg[h+]

    pH -lg H,H 是 H 的濃度,例如:HCl,其中 H 帶入公式:Ph -Lg H Lg,所以他的 pH 值 1 再次為:

    CH3COOH,其中 H 被簡單地或帶入公式:PH -LG H LG 恆武,所以他的 pH 值 2 是這樣的,取決於 H,即 H 的濃度。

    如何計算pH值:

    如何計算單一溶液的pH值:

    1.強酸。 Cmol·l 1hna強酸溶液,c(h) ncmol·l 1 pH·lgnc。

    2.強鹼。 Cmol·L 1b(OH)N強鹼溶液,C(OH)ncmol·l 1,N(H)mol·l 1,pH14 lg nc。<>

  9. 匿名使用者2024-01-30

    1. 問題:pH=1 然後 [H+]= (mol L) 混合後,[H+]= (mol L)。

    pH=4,則混合後[H+]=1*10 -4 (mol L)[H+]=1*10 -4) 2=5*10 -5 (mol L)。

    在這種情況下,氫離子的濃度為:[H+]= (mol l)。

    然後混合後,pH=

    2.pH=10 NaOH溶液中氫離子的濃度為[H+]=1*10-10(mol L)。

    等體積混合後,[H+]=1*10 -10 2=5*10 -11 (mol l)。

    pH=14 NaOH溶液的氫離子濃度為[H+]=1*10 -14(mol L)。

    等體積混合後,[H+]=1*10 -14) 2=5*10 -15 (mol l)。

    混合溶液的氫離子濃度之和 [H+] = 5*10 -11) + 5*10 -15) = (mol l)。

    然後混合後,pH=

    3.pH=1的鹽酸,即[H+]=(mol L)。

    pH = 12,POH = 14-pH = 2 的氫氧化鈉。 即 [oh-] = (mol l)。

    hcl + naoh = nacl + h2o

    等體積混合後,鹽酸過剩,其氫離子濃度為:[H+]=(mol L)。

    因此,混合溶液的pH值=-lg(

  10. 匿名使用者2024-01-29

    強酸溶液的pH值直接從C(H+)獲得。強鹼溶液首先由C(OH-)發現,然後由pH值發現。

  11. 匿名使用者2024-01-28

    如何使用酸度計(pH計)。

  12. 匿名使用者2024-01-27

    這個問題可以假設使用,不必為每個選項計算。

    A 是錯誤的,如果 kw

    1*10 -14,則中性溶液的pH值為7b錯誤,pod=2

    pod=-lgc(oh-)

    重水的千瓦不是。

    則 pd 不等於 13

    C 對,C(D+) = 鈀

    d 錯誤。 n(Naod)=N(dCl)=25mmol,剛剛完全中和,溶液是中性的,pd肯定不等於12d1:10 x,所以是對的)。

    可以假設法律,。。裝甲。。。 第二。 ph

    C(H)比率。

    。裝甲。。。 第二。 ph

    C(H)比率。

    1:100=(1:10^x)

    補充問題的標題不明確。

  13. 匿名使用者2024-01-26

    NAOH的量為,HAC的量為,混合溶液的組成相當於:HAC和NAAC,此緩衝溶液,pH計算公式為:PH=PKA+LG(CBCA)=

  14. 匿名使用者2024-01-25

    這個問題是緩衝液的pH值計算,反應後可以認為溶液含有:,,公式為:pH=pKa-lg(HAC Naac)=

  15. 匿名使用者2024-01-24

    HCl 有氫離子105

    NaOH 的氫離子為 10-12

    那麼水的離子產物是 10 -14

    所以 NaOH 有氫氧化物 10-2

    中和它。 氫氧化物剩下 10 -2 減去 10 -5

    相差3個數量級。

    它可以近似為 0

    所以氫氧化物是 10 -2

    所以 ph 值仍然是 12

    我有點忘記了這部分。

    可能不一定。

    讓我們看看其他人怎麼說。

  16. 匿名使用者2024-01-23

    設 HCl 為 1L,則有 10 (-5)mol 的氫離子

    氫氧化物基團由10(-2)mol組成,混合後為10(-2)-10(-5)2,約等於10(-2)2,則pH=12-lg2

  17. 匿名使用者2024-01-22

    設體積為 V,N(H+)=V*10 (-5) 在 HCl 中,N(Oh-)=V*10 (-2) 在 NaOH 中

    顯然,N(OH-)>N(H+),所以混合時是鹼性的。

    OH- 的濃度為 c(oh-)=[v*10 (-2)-v*10 (-5)] (2v)=5*10 (-3)。

    c(h+)=2*10^(-12)

    所以 ph=-lgc(h+)。

    12-lg2=

    注:(1) 10 (a) 表示 10 的冪 a!

    2)oh-的濃度為c(oh-)=[v*10(-2)-v*10(-5)](2v)=5*10(-3)在計算過程中使用近似概念,因為。

    10 (-2) 和 v*10 (-5) 相差 1000 倍。

  18. 匿名使用者2024-01-21

    在pH=5的鹽酸中,H+的濃度為10的負5次方,pH=12的氫氧化鈉溶液中的氫氧化物濃度為負2次方10,等體積混合後相差三個數量級,所以氫氧化物與氫氧化物反應可以忽略不計, 混合溶液中氫氧化物濃度為負冪的5乘以10,取負對數10,pH=。

  19. 匿名使用者2024-01-20

    1.選擇D是因為只要是強酸,那麼稀釋10倍的pH值就會增加1,所以不管是強酸還是強酸,只要一開始pH=3,那麼稀釋10倍後pH值就會增加1(但必須小於7)。 但是,當弱酸被稀釋時,如果平衡不動,那麼它的pH值也會增加1,但是當弱酸溶液被稀釋時,它促進了弱電解質的電離,所以弱酸也會電離,使氫離子的濃度更大,所以pH值的增加應該小於1不符合題目。

    濃度為10-13

    首先,它是酸的過量,所以溶液的氫離子濃度可以用以下公式計算出來:(第二個問題,水電離的氫離子濃度是多少,那麼此時無法計算溶液中的氫離子。 因為氫離子不僅被水電離,鹽酸也被電離。

    問題中隱含的條件之一是,水電離中的氫離子與氫氧根離子一樣多。 既然你不能從氫離子開始,你可以從氫氧根離子開始。 再想一想,溶液中的氫氧根離子是完全被水電離的,因為只要在水溶液中,總有乙個氫離子和氫氧根離子濃度的乘積是10-14(水的離子乘積),溶液中氫離子的濃度是10-13。

    這些氫氧根離子被水完全電離,合成“水電離中氫化物和氫離子的濃度是一樣的”,而水電離的氫電離也是10到負13的冪。

相關回答
12個回答2024-04-07

常用化學式:

一氧化碳CO、HCl鹽酸鹽、氯化鈉NaCl、硫酸鋁A12(S04)3、二氧化碳C02、硝酸鹽HN03、氯化鉀KCl、硫酸亞鐵FeSO4、二氧化硫S02、硫酸H2S04、氯化鋅ZnCl2、硫酸鐵Fe2(S04)3、三氧化硫S03、碳酸鹽H2CO3、氯化鎂MgCl2、硫酸銅CUS04、水H20、氯化鈣CaCl2、硝酸鉀KN03、 過氧化氫H202、氫氧化鈉NaOH、氯化鐵FeCl3、硝酸銅Cu(N03)2、五氧化二磷P205、氫氧化鉀KOH、氯化亞鐵FeCl2、硝酸鋁Al(N03)3、氧化鎂MGO、氫氧化鎂MG(OH)2、氯化銅CuCl2、硝酸鐵Fe(N03)3、氧化鋁A1203、氫氧化鈣Ca(OH)2、氯化鋁ALCL3、硝酸銀AGN03、 氧化銅CuO、氫氧化鋇Ba(OH)2、氯化鋇BACl2、硝酸銨NH4NO3、錳錳2氧化物、氫氧化亞鐵Fe(OH)2、硫化鈉Na2S、銨su >>>More

7個回答2024-04-07

首先,寫出兩個數的質因數,最小公倍數等於它們所有質因數的乘積(如果有幾個質因數相同,則比較兩個數中哪乙個具有更多的質因數,並乘以更多倍)。 也就是說,如果存在重複的質因數,則取具有最多的組,並將非重複的質因數相乘。 >>>More

9個回答2024-04-07

化學式。 基礎。

元素。 價。 >>>More

5個回答2024-04-07

氦的化學式是HE,它是一種單原子惰性氣體分子。 >>>More

11個回答2024-04-07

1.加熱高錳酸鉀,化學式為:2kmNO4===( )K2mNO4+MNO2+O2 >>>More