兩個具有相同質子數和不同數量的原子核外電子的粒子可能是

a兩個不同的要素。

錯。 不同型別的元素基於質子的數量。

所以質子數相同，一定是同一種元素;

b兩個具有相同性質的粒子。

錯。 因為通過談論粒子，你可以製造分子或離子，例如鈉原子和鈉離子。

它們都有十個質子，在原子核外具有不同數量的電子，但性質也不同;

三.一種是陽離子。

一種是陰離子。

錯。 不，只有原子核外電子數相同、質子數不同的兩個粒子，乙個是陽離子，另乙個是陰離子，比如oh-和h3o+;

d相同元素但具有不同性質的兩個粒子。

右。 例如，鈉原子和鈉離子是相同的元素，但具有不同的性質。

如果質子數相同，則元素的序數相同，並且必須是相同的元素。

原子核外的電子數不同，電荷數也不同，所以化合價不一定相同，性質也不同。

C、Fe2+、Fe3+，所以B也可以排除

原子核中李子數相同、質子數不同的兩種粒子可能是：（）a兩種不同元素的原子和離子（正確答案）。

b.兩種不同元素的原子。

c.同一元素的兩個離子。

d.同一元素的原子和離子段束。

a兩個不同的要素。

不同型別的錯誤元素根據質子數而不同，所以如果質子數相同，它一定是同乙個元素;

b兩個具有相同性質的粒子。

錯誤在於，通過說粒子，可以製造分子或離子，例如鈉原子和鈉離子，它們都有十個質子，原子核外的電子數不同，但性質也不同;

一種是陽離子的，另一種是陰離子的。

錯誤，只有原子核外電子數相同且質子不同的兩個粒子可能是一種陽離子和另一種陰離子，例如oh-和h3o+;

d相同元素但具有不同性質的兩個粒子。

例如，鈉原子和鈉離子是相同的元素，但具有不同的性質。

c：在原子中，質子數=電子數。 原子核中的質子數決定了它的化學性質和它屬於哪種化學元素。

所以排除 1。 分子由原子組成，如果兩個分子都由兩個相同數量的原子組成，那麼它們具有相同數量的質子和電子。 例如，C3H6，一種化學短路，可以是兩種不同的分子：

環丙烷和丙烯。 所以 4 正確。

離子：在化學變化中，由原子或原子團簇在獲得和失去電子後形成的帶電粒子稱為離子。 如何電氣化：

獲得或失去電子，因此質子數不等於電子數。 而分子不帶電。 如果分子A和離子B的質子數相同，則它們相等，為18，分子A的質子數等於電子數，也等於18。

而 b 離子帶電，因此電子數不等於質子數，因此電子數不等於 18。 所以排除 3。

例如，原子：矽和分子：氮N2，兩者的質子數均為28，電子數為28。 所以 5 正確。

因為質子的數量，原子核外的電子數量，粒子攜帶的電荷數量都是一樣的，如果它們在原子中，它們就是同一種粒子，如果它們不在同乙個原子核中，當然它們一定是原子核中不同物質的粒子， 這意味著粒子在原子中，例如 H2

O和Ne原子，質子數、原子核外的電子數、粒子攜帶的電荷數都是10，所以選擇c

相對原子質量、質子數、中子數之間的關係。

乙個。因為兩個粒子的質子數不同，所以所有不可能是同一元素的原子和離子，如Na和Na+，都具有相同的質子數，但原子核外的電子數不同，所以A是錯誤的;

灣。因為兩個粒子的質子數不同，可能是不同元素的原子和離子，如NE和Na+，質子數不同，但原子核外的電子數相等，這是正確的，所以B是正確的;

三.因為兩個粒子的質子數不同，所以所有不可能是同一元素的原子和離子，如Na和Na+，質子數相同，但原子核外的電子數不同，所以C是正確的;

d.因為分子是由原子組成的，而離子是帶電粒子，所以在原子核外存在電子增失的現象，原子核內可能存在質子數不等，原子核外電子總數可能相等，如：H2 O和OH-，所以D是正確的;

所以選擇A

Ba，兩種不同的離子是可能的，例如：oh-和f-都含有9個質子，10個電子，乙個正確;

灣。分子和離子不可能相等，因為對於分子來說，質子數和電子數相等，對於離子來說，質子數和電子數不相等，所以分子和離子的質子數要麼相等，要麼電子數相等， 並且質子數和電子數不可能相等，b是錯誤的;

三.乙個分子和乙個原子是可能的，例如：水分子和氖原子都有 10 個質子和 10 個電子，c 是正確的;

d.兩種不同的分子是可能的，例如：H2O 分子和 NH3 分子都包含 10 個質子和 10 個電子，D 是正確的

因此，C

a 分子的質子數和電子數相等，離子的質子數和電子數不相等，所以不可能是分子和離子，所以 a 是錯誤的;

b 如果兩個粒子的質子數=原子核外的電子數，它們可能是不同的分子，例如：H2O分子和NH3分子都含有10個質子和10個電子，所以b是正確的;

c 乙個分子和乙個原子是可能的，例如水分子和氖原子都有 10 個質子和 10 個電子，所以 c 是正確的;

d 如果是由單個原子形成的粒子，中子數不一定相等，可能是兩個相互同位素的核素，如12c和14c，所以d是正確的，所以選擇a。

乙個。在乙個原子中，原子核中的質子數等於原子核外的電子數，因此不同元素的原子不可能在原子核內有不相等的質子數和原子核外的電子總數;因此 a 是正確的;

灣。分子由原子組成，類似於選項A和選項B的分析;因此 b 是正確的;

三.因為分子是由原子組成的，而離子是帶電粒子，所以在原子核外存在電子增失的現象，原子核內可能存在質子數不等，原子核外電子總數相等，如：H2O和Na+;因此 c 不正確;

d.不同的離子，由於原子核外電子的增失，也可能在原子核內有不相等的質子數，在原子核外的電子總數相等，如：Na+和F-; 因此 d 不正確;

因此，選擇 ab