為什麼會有火焰顏色反應，常見的火焰顏色反應有哪些？

當金屬離子或原子的外圍電子被加熱時，它們獲得能量，使電子從低能軌道激發到高能軌道，而這些高能軌道中的電子極不穩定，立即返回低能軌道。 在這種“回退”過程中，電子釋放能量，通常以光能的形式，從而呈現出不同的火焰顏色。

某些金屬及其揮發性化合物的火焰在燃燒時呈現出不同顏色的現象稱為火焰顏色反應。

一般來說，物質中的原子或離子處於最低的能量穩定狀態。 然而，當原子或離子被外界能量激發時，其原子核外的電子將從穩定的基態轉變為不穩定的激發態。 此時，處於不穩定狀態的激發原子或離子必須從較高能級的激發態跳回較低能級的基態，多餘的能量以可見光的形式輻射出來。

由於原子結構和外層電子構型的不同，發射光的波長也不同，火焰顏色也不同。

可以看出，火焰色反應的基本原理是電子的能級躍遷，雖然在這個過程中，電子在原子或離子中的運動狀態發生了變化，但原子或離子的結合方式並沒有因此而改變，也就是說，原子或離子的組成沒有發生任何質的變化， 所以火焰顏色反應應包括在物理變化的範疇中。簡而言之，光和熱的現象不一定是化學變化。

為什麼金屬會與火焰發生反應？

當燃燒金屬或其揮發性化合物時，原子核外的電子吸收一定量的能量，並從基態（電子圍繞原子核運動的穩定態，該狀態的能量最低，運動軌道最接近原子核）過渡到具有較高能量的激發態， 處於激發態的原子是不穩定的，所以它必須回到基態，當電子回到基態時，它們會以一定波長的光譜線的形式釋放出多餘的能量。每種元素的光譜都有一些特徵光譜線，這些光譜線發出特徵色來給火焰著色，並且可以根據火焰顏色來判斷某種元素的存在。

不與火焰顏色發生反應的金屬也會發生這些變化，但發出的波長不在可見光範圍內。 只是其他一些元素沒有 k，na很明顯，分辨是多麼容易

光子接收能量躍遷。

與火焰顏色反應的常見金屬有：鈉鈉（黃色）、鋰鋰（紫紅色）、鉀鉀（淺紫色）、銣Rb（紫色）、鈣鈣（磚紅色）、鍶SR（品紅色）、銅銅（綠色）、鋇BA（黃綠色）、銫Cs（紫紅色）。

火焰顏色反應，也稱為火焰顏色測試或火焰顏色測試，是當某些金屬或其化合物在無色火焰中燃燒時，使火焰呈現其特徵顏色的反應。

其原理是每個元素都有自己的特殊光譜。 樣品通常為粉末或小塊。 用乾淨且活性較低的導線（例如鉑或鎳鉻合金）載入樣品，並將其置於啞光火焰（藍色火焰）中。

在化學上，它通常用於測試化合物中是否存在金屬。

應用。 （1）火焰色反應可用於檢測一些常規化學方法無法鑑定的金屬元素。

2）不同的金屬及其化合物對不同的火焰顏色發生反應，顏色豐富多彩，因此可用於製作節日烟花。

鈉的火焰反應應該不難做，但做起來卻是最麻煩的。 因為鈉的火焰顏色是黃色的，而酒精燈的火焰由於燈頭的燈芯不乾淨和酒精的雜質而多為黃色。 即使火焰幾乎是無色的（淺淺的藍色），在外層火焰上燃燒一根新的鐵絲（或鎳絲、鉑絲），一開始火焰是黃色的，很難分辨火焰的顏色是鈉離子還是原來的酒精燈的火焰顏色。

鈉的黃色火焰應該清晰可見。

以上內容參考：百科-火焰色反應。

常見的火焰顏色反應：

含有鈉離子和黃色。

含有鋰離子紫紅色。

含有鉀離子、K、淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。

含有銣離子、RB紫。

含有鈣離子，CA磚紅色。

含有鍶離子SR品紅色。

含有銅離子銅綠。

含有鋇離子BA黃綠色。

含有銫離子CS紫紅色。

含鐵離子的鐵是無色的。

火焰顏色反應，也稱為火焰顏色測試和火焰顏色測試，是當某些金屬或其化合物在無色火焰中燃燒時，使火焰呈現其特徵顏色的反應。

在化學中，它通常用於測試化合物中是否存在金屬。 同時，利用火焰的顏色反應，人們有意識地在烟花中加入特定的金屬元素，使烟花更加豐富多彩。

火焰顏色反應是某些金屬或其揮發性化合物在無色火焰中燃燒時呈現火焰特徵顏色的反應。 一些金屬或其化合物在燃燒時會給火焰帶來特殊的顏色。

這是因為當這些金屬元素的原子接收到火焰提供的能量時，它們的外層電子將被激發到更高能量的激發態。

處於激發態的外層電子不穩定，必須過渡到較低能量的基態。 不同元素原子的外層電子具有不同能量的基態和激發態。

在這個過程中，會產生不同波長的電磁波，如果這種電磁波的波長在可見光波長範圍內，則在火焰中觀察到該元素的特徵顏色。

該元素的這種特性可用於測試某些金屬或金屬化合物的存在。 這是材料測試中的火焰顏色反應。

除了使用氣體火焰外，本生還使用煤焰、氫氣火焰、氫氣火焰等。 在對火焰顏色反應進行詳細研究後，他還發現，一種元素對元素的特徵火焰顏色沒有影響，即使它在不同的化合物中，即使火焰中有化學變化，即使火焰的溫度不同，即使使用的火焰型別不同。

後來，在他的朋友物理學家基爾霍夫的建議下，本生實現了通過觀察光譜對元素進行定性檢查，並建立了分析化學的乙個重要分支：光譜分析。

火焰顏色反應是一種物理變化。

擴充套件資訊：火焰反應，也稱為火焰測試和火焰測試，是某些金屬或其化合物在無色火焰中燃燒時呈現特殊顏色的反應。 其原理是每個元素都有自己單獨的光譜。

樣品通常以粉末或小塊的形式存在。 將試樣包含在乾淨且活性較低的導線中，並置於啞光火焰（藍色火焰）中。

火焰顏色反應是一種物理變化。 它不會產生新的物質，火焰反應是物質原子內部電子能級的變化，通常說是原子中電子能量的變化，不涉及物質結構和化學性質的變化。

火焰色反應是一種非常古老的定性分析方法，早在中國南北朝時期，著名的煉丹師、藥師陶弘景（456-536）在他的《本草論》中就有這樣一段記載：“用火燒，紫綠冒煙，雲是真硝石（硝酸鉀）”。

18世紀以後的歐洲近代化工時期，由於冶金和機械工業的大發展，需要的礦石數量更大，品種更多; 同時，為了降低生產成本，合理使用原材料，提高產品質量，對分析化學提出了新的要求。

19世紀中葉，德國著名化學家本生（1811-1899）設計製造了本生燃燒器，使氣體燃燒產生溫度超過1000度的幾乎無色的火焰。