酸鹼混合物，滴用紫色石蕊試液，它是什麼顏色的

酸鹼混合物：如果酸過量：紫色石蕊溶液變紅;

如果鹼過量：紫色石蕊溶液變藍;

如果酸和鹼以相同的量中和：紫色石蕊試液不變色，呈紫色。

石蕊是一種常用的酸鹼指示劑，其變色範圍介於 pH = 和顏色之間;

它是一種弱有機酸，相對分子量為3300，在酸鹼溶液的不同作用下改變其共軛結構並改變顏色。

也就是說，在溶液中，隨著溶液的酸度和鹼度的變化，其分子結構發生變化，呈現出不同的顏色變化：

在酸性溶液中，分子是其存在的主要形式，使溶液呈紅色; （由於 [h+] 的增加，平衡向左移動）。

在鹼性溶液中，石蕊水解的電離平衡向右移動，電離產生的酸離子是其存在的主要形式，因此溶液呈藍色; （由於 [oh-] 的增加，平衡向右移動）。

在中性溶液中，分子和酸離子共存，產生紫色。

石蕊酸時變紅，鹼化時變藍，中性溶液不變色。 混合後，氫氧根離子多為藍色，反之為紅色。

由於氫氧化鈉和鹽酸的質量分數相同，鹽酸過量...

兩者均為100g10%溶液，鹽酸用量為10，氫氧化鈉用量為10 40因此，如果鹽酸過量，石蕊溶液呈紅色。

芮：芮。 第二聲。

將紫色石蕊試紙浸入非揮發性酸中，形成紅色石蕊試紙;

將紫色石蕊試紙浸泡在碳酸鈉中製成藍色石蕊試紙。

因此，使用原理是石蕊遇酸時變紅，遇鹼變藍。

紅色用於測試鹼性物質，藍色用於測試酸性物質。

當藍色石蕊試紙遇到酸性溶液時，酸鹼中和應變為紫色，石蕊在PH6 8範圍內不變色，6-8之間為紫色，所以中和為紫色。

水是中性的，如果將中性試劑滴在藍色或紅色石蕊上，紙張應該。

變成紫色！

紅色石蕊試紙暴露於鹼時會變藍。

藍色石蕊試紙在酸性時會變紅。

品紅色溶液在接觸氧化性物質時會褪色，如氯氣、二氧化硫氣體等。

總結。 石蕊溶液呈酸性時變紅，鹼性時變藍，將稀鹽酸或稀硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液呈紅色; 如果將氫氧化鈉溶液逐滴加入至適量，則溶液呈紫色; 石蕊溶液變紅，表示稀鹽酸和稀硫酸能與紫色石蕊溶液相互作用呈現紅色; 然後逐滴加入氫氧化鈉溶液至適量，溶液呈紫色，說明酸與氫氧化鈉溶液反應，說明稀鹽酸和稀硫酸能與鹼溶液反應

在測試溶液的酸度和鹼度時，紫色石蕊溶液可以直接滴入稀酸中嗎？

石蕊溶液呈酸性時變紅，鹼性時變藍，將稀鹽酸或稀硫酸滴入紫色石蕊溶液中，溶液呈紅色; 如果將氫氧化鈉溶液逐滴加入至適量，則溶液呈紫色; 石蕊溶液變紅，表示稀鹽酸和稀硫酸能與紫色石蕊溶液相互作用呈現紅色; 然後逐滴加入氫氧化鈉溶液至適量，溶液呈紫色，說明酸與氫氧化鈉溶液反應，說明稀鹽酸和稀硫酸能與鹼溶液反應

親愛的，嘻嘻，希望你能幫上忙，你可以豎起大拇指，哦<><

從酸本身解離的氫離子可以通過與石蕊反應而變紅，只要酸的酸度比石蕊強，石蕊就可以變紅。

石蕊本身也是弱酸和弱鹼的混合溶液，遇到強酸性物質時，石蕊形成酸分子的形式，呈紅色，遇到強鹼性物質時，呈弱酸根，呈藍色。

其他酸鹼指示劑也是如此，酸鹼度不同，弱酸鹼的存在形式不同，顏色不同，當然，不同指示劑的pH值也不同，如石蕊、酚酞、甲基橙、甲基紅等。

酸可以與酸鹼指示劑一起使用！！

能使紫色石蕊溶液變紅！

無色酚酞不變色！

紫色石蕊屬酸性時變紅，鹼性時變藍，鹼性鹽時變藍，中性鹽不變色。

無色酚酞遇酸不變，鹼性時變紅，遇鹼性鹽變紅，遇中性鹽不變色。

不同pH值下的色彩表現。

石蕊紅< 5 “紫色 < 8 ”藍色”。

酚酞No<8“淺紅色<10”紅色。

實驗製備： 1.將蒸餾水約150ml注入250ml燒杯中，加入石蕊粉半湯匙，微熱至50-60，攪拌加速溶解成深藍紫色石蕊溶液（儲備液），備用。

2.向試管中注入1 2體積的蒸餾水，通入CO製成飽和CO水溶液（HC CO），靜置。

紫石蕊的製備：在連續振盪的條件下，將飽和CO水溶液逐滴加入到藍紫色石蕊原液中，直至溶液由藍紫色變為純紫色。

配製紫石蕊液，也可以用極稀的H Po代替飽和CO水溶液（但不要使用Hso、HCl等強酸）; 如果H po稍微過量，則將其混合到紅色石蕊溶液中。