將硫酸氫鈉滴加到碳酸氫鋇溶液中直至沉澱完全的化學式書寫原理

這種問題一般用恆定量的1mol物質來討論。 本題中碳酸氫鋇的用量保持不變，取1mol碳酸氫鋇，需要滴加硫酸氫鈉，直至沉澱完全，即鋇離子和硫酸根離子的量為1：1，即需要加入1mol Nahso4。

此時，1摩爾鋇離子與1摩爾硫酸根離子析出，2摩爾碳酸氫鹽僅與1摩爾氫離子反應，離子方程式為Ba2+ +SO4 2- +HCO3 - H+ = BaSO4 + H2O + CO2，化學方程式為BA（HCO3）2+NaHSO4=BASO4+NaHCO3+H2O+CO2。

此時溶液中仍有碳酸氫根離子，加入硫酸氫鈉，氫離子與碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳。

將少量計為乙個，然後根據需要新增另一種反應物。 例如，氫離子需要碳酸氫鹽等。 嘗試。

1）對硫酸氫鈉。

將氫氧化鋇溶液逐滴加入溶液中，直至呈中性。

2nahso4+ba(oh)2=na2so4+baso4↓+2h2o2h^+ so4^2- +2oh^- ba^2+ =baso4↓+2h2o

2）將氫氧化鋇溶液逐滴加入硫酸氫鈉溶液中。

離子完全沉入空中，笑容燦爛起來，公升到湖面上。

nahso4+ba(oh)2=baso4↓+h2o+naohh^+ ba^2+ +oh^- so4^2- =baso4↓ +h2o

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問題描述：將氫氧化鋇溶液（過量）滴加到硫酸氫鈉溶液中，直至硫酸鋇沉澱消失。 你如何寫化學方程式？ 這種反應的模式是什麼？

分析：如果齊鶴國不再沉澱，你應該這樣想：

Ba和SO的物質量（即離子數）4 應與硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應的量相同。

ba(oh)2 + nahso4 = baso4 + h2o + naoh

重要的是要看降水是否完全。

PS：硫酸鋇沉澱物不會消失。

這是在高離子方程式和高離子方程式中檢查的分步反應。

思考時，注意反應物本身的比例關係，例如，如果滴加一摩爾氫氧化鋇，則加入一摩爾鋇離子和兩摩爾氫氧化物。

答案（1） 2H SO42- BA2 2OH === 2H2O BASO4

當 H+ 和 OH- 為 1：1 時，它們是中性的，但此時 SO42- 過量。

2)h++so42- ＋ba2＋oh- ===baso4↓+h2o

3） 與 2 相同

你的意思是：在使溶液中性過程中發生的離子反應???

至中性：Ba2++2OH +2H++SO=硫酸鋇4+2H2O

硫酸鹽反應與過量完全相同：

ba2++oh－+h++so=baso4+h2o

實際上，這可以根據化學方程式來寫：

2nahso₄+ba(oh)₂*****baso₄↓＋na₂so₄＋2h₂o

轉化為離子的方程式為：

2h⁺＋（so₄）²ba⁺＋ 2oh⁻＝＝baso₄↓＋2h₂o

因為雖然硫酸氫鹽中硫酸根離子和氫離子的比例是1：1，但很明顯，這裡的鋇離子濃度不足以與硫酸鹽完全反應，最後還剩下硫酸鹽，所以方程式中硫酸根離子和氫離子的濃度不是1：1。

因為硫酸鹽並非全部參與反應。 假設反應前溶液中的氫離子和硫酸根離子為2m，應加入2m氫氧化物使溶液中性，此時只加入m根鋇離子，剩下不參與反應的m硫酸鹽。 所以氫離子與硫酸鹽的比例不是1：1

第乙個問題，2分子碳酸氫鈉和1分子氫氧化鋇反應生成碳酸鈉、碳酸鋇和水，第二個問題，碳酸鈉和氫氧化鋇1：1反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，第一步是中和反應，以消耗氫離子為目的。

第二步是沉澱反應，它消耗碳酸根離子。

少量氫氧化鋇，所以碳酸氫鈉過量，離子方程式為ba2+2oh-

2hco3-

baco32h2o+co3

2-化學方程式：2NaHCO3

ba(oh)2=na2co3+

baco3+2h2o

2h+ +so42- +ba2+ +2oh- =baso4↓+2h2o

它的子分布是。

so42-+ba2+=baso4↓

謝謝。

我知道，風景還不錯，一定不能出錯

你的離子方程式。

是的，但前提是是這樣。

在過量 Ba（OH）的情況下2 此時溶液是鹼性的，為您給出的條件編寫的離子方程式應該是。

鋇2+ +2OH- +2H+ +SO42-=硫酸鋇4 （沉澱） +2H2O

描述：氫氧化鋇。

將硫酸氫鈉滴加到溶液中。

溶液恰好是中性的，鹼過量的溶液不可能是中性的，所以鹼不能過量，當四肢呈酸性時，也不會過量，我寫這兩個方程，你就知道溶液是否中性，反應物的化學計量數不是1：1，即鹼過量（你可能會問反應明顯是1：1反應， 鹼怎麼會過量？

這是相對於 NaHSO4 而言的，其中 NAHso4 不足，這反過來又是 BA（OH）2 過量）方程

鋇（OH）2+NaHSO4=BASO4（沉澱）+氫氧化鈉+H2O

反應物的化學計量數不是 1：2，反應方程式：

鋇（OH）2+2硫酸鈉4=BASO4（沉澱）+Na2SO4+H2O

顯然，第一種溶液是鹼性的，第二種溶液是中性的。

滴加到基上是對的，但是你不注意題目，最後解是中性的，這就是題目，題目不讓你在滴加過程中寫反應方程式，你的方程可以看作是反應的第一步！ 此時，溶液仍呈鹼性。