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這種問題一般用恆定量的1mol物質來討論。 本題中碳酸氫鋇的用量保持不變,取1mol碳酸氫鋇,需要滴加硫酸氫鈉,直至沉澱完全,即鋇離子和硫酸根離子的量為1:1,即需要加入1mol Nahso4。
此時,1摩爾鋇離子與1摩爾硫酸根離子析出,2摩爾碳酸氫鹽僅與1摩爾氫離子反應,離子方程式為Ba2+ +SO4 2- +HCO3 - H+ = BaSO4 + H2O + CO2,化學方程式為BA(HCO3)2+NaHSO4=BASO4+NaHCO3+H2O+CO2。
此時溶液中仍有碳酸氫根離子,加入硫酸氫鈉,氫離子與碳酸氫根離子反應生成水和二氧化碳。
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將少量計為乙個,然後根據需要新增另一種反應物。 例如,氫離子需要碳酸氫鹽等。 嘗試。
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1)對硫酸氫鈉。
將氫氧化鋇溶液逐滴加入溶液中,直至呈中性。
2nahso4+ba(oh)2=na2so4+baso4↓+2h2o2h^+ so4^2- +2oh^- ba^2+ =baso4↓+2h2o
2)將氫氧化鋇溶液逐滴加入硫酸氫鈉溶液中。
離子完全沉入空中,笑容燦爛起來,公升到湖面上。
nahso4+ba(oh)2=baso4↓+h2o+naohh^+ ba^2+ +oh^- so4^2- =baso4↓ +h2o
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分類: 教育學 學術考試 >> 高考.
問題描述:將氫氧化鋇溶液(過量)滴加到硫酸氫鈉溶液中,直至硫酸鋇沉澱消失。 你如何寫化學方程式? 這種反應的模式是什麼?
分析:如果齊鶴國不再沉澱,你應該這樣想:
Ba和SO的物質量(即離子數)4 應與硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應的量相同。
ba(oh)2 + nahso4 = baso4 + h2o + naoh
重要的是要看降水是否完全。
PS:硫酸鋇沉澱物不會消失。
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這是在高離子方程式和高離子方程式中檢查的分步反應。
思考時,注意反應物本身的比例關係,例如,如果滴加一摩爾氫氧化鋇,則加入一摩爾鋇離子和兩摩爾氫氧化物。
答案(1) 2H SO42- BA2 2OH === 2H2O BASO4
當 H+ 和 OH- 為 1:1 時,它們是中性的,但此時 SO42- 過量。
2)h++so42- +ba2+oh- ===baso4↓+h2o
3) 與 2 相同
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你的意思是:在使溶液中性過程中發生的離子反應???
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至中性:Ba2++2OH +2H++SO=硫酸鋇4+2H2O
硫酸鹽反應與過量完全相同:
ba2++oh-+h++so=baso4+h2o
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實際上,這可以根據化學方程式來寫:
2nahso₄+ba(oh)₂*****baso₄↓+na₂so₄+2h₂o
轉化為離子的方程式為:
2h⁺+(so₄)²ba⁺+ 2oh⁻==baso₄↓+2h₂o
因為雖然硫酸氫鹽中硫酸根離子和氫離子的比例是1:1,但很明顯,這裡的鋇離子濃度不足以與硫酸鹽完全反應,最後還剩下硫酸鹽,所以方程式中硫酸根離子和氫離子的濃度不是1:1。
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因為硫酸鹽並非全部參與反應。 假設反應前溶液中的氫離子和硫酸根離子為2m,應加入2m氫氧化物使溶液中性,此時只加入m根鋇離子,剩下不參與反應的m硫酸鹽。 所以氫離子與硫酸鹽的比例不是1:1
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第乙個問題,2分子碳酸氫鈉和1分子氫氧化鋇反應生成碳酸鈉、碳酸鋇和水,第二個問題,碳酸鈉和氫氧化鋇1:1反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉,第一步是中和反應,以消耗氫離子為目的。
第二步是沉澱反應,它消耗碳酸根離子。
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少量氫氧化鋇,所以碳酸氫鈉過量,離子方程式為ba2+2oh-
2hco3-
baco32h2o+co3
2-化學方程式:2NaHCO3
ba(oh)2=na2co3+
baco3+2h2o
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2h+ +so42- +ba2+ +2oh- =baso4↓+2h2o
它的子分布是。
so42-+ba2+=baso4↓
謝謝。
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我知道,風景還不錯,一定不能出錯
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你的離子方程式。
是的,但前提是是這樣。
在過量 Ba(OH)的情況下2 此時溶液是鹼性的,為您給出的條件編寫的離子方程式應該是。
鋇2+ +2OH- +2H+ +SO42-=硫酸鋇4 (沉澱) +2H2O
描述:氫氧化鋇。
將硫酸氫鈉滴加到溶液中。
溶液恰好是中性的,鹼過量的溶液不可能是中性的,所以鹼不能過量,當四肢呈酸性時,也不會過量,我寫這兩個方程,你就知道溶液是否中性,反應物的化學計量數不是1:1,即鹼過量(你可能會問反應明顯是1:1反應, 鹼怎麼會過量?
這是相對於 NaHSO4 而言的,其中 NAHso4 不足,這反過來又是 BA(OH)2 過量)方程
鋇(OH)2+NaHSO4=BASO4(沉澱)+氫氧化鈉+H2O
反應物的化學計量數不是 1:2,反應方程式:
鋇(OH)2+2硫酸鈉4=BASO4(沉澱)+Na2SO4+H2O
顯然,第一種溶液是鹼性的,第二種溶液是中性的。
滴加到基上是對的,但是你不注意題目,最後解是中性的,這就是題目,題目不讓你在滴加過程中寫反應方程式,你的方程可以看作是反應的第一步! 此時,溶液仍呈鹼性。
總結。 以下是施用碳酸氫銨時要注意的要點。 不應避免葉面噴施碳酸氫銨。 對作物葉片有很強的腐蝕作用,易燒傷葉片,影響光合作用,故不能用作葉面噴施肥料。 >>>More