偏鋁酸鹽與鋁離子反應生成某種東西

加入弱酸或少量強酸（在鹽酸的情況下）。

Naalo2+HCl+H2O====Al（OH）3（沉澱）+NaCl 離子方程式：

alo2-）

H+）+H2O====Al（OH）3（沉澱）加上過量的強酸（以鹽酸為例）。

Naalo2+4HCl====AlCl3+NaCl+2H2O 離子方程式：

alo2-）+

4h+）====（al3+）

2H2O不與鹼反應！！

鋁離子與過量的強鹼性溶液反應形成偏鋁酸鹽。

例如：AlCl3+4NaOH=Naalo2+2H2O+3NaCl 偏鋁酸酯的性質用離子方程式表示如下：

偏鋁酸鹽溶液發生水解反應，溶液呈鹼性。

alo2-2h2o

al(oh)3

OH-偏鋁酸鹽與酸反應。

與強酸反應： 適量的強酸：

alo2-h+

h2o==al(oh)3

過量強酸：alo2-

4h+=al3+

2H2O 與弱酸 （H2CO3）：即引入 CO2 氣體。

適量的CO2：

2alo2-

co2+3h2o==2al(oh)3

CO32 - 過量的 CO2：

AlO2-CO2+2H2O==Al（OH）3HCO3-鋁鹽與偏鋁酸鹽溶液反應：

al3+3alo2-

6h2o==4al(oh)3

偏鋁酸鹽也可以理解為兩性鹼性鹽。

鋁離子和偏鋁酸根離子的反應方程式為：Al3+ +4OH- （過量）= AlO2- +2H2O.

偏鋁酸是一種無機物質，化學式為halo2。 易溶於水，不溶於乙醇。 偏鋁酸是一種弱酸，一種比碳酸弱的酸。 用作紡織品的媒染劑、紙張的填料、水的淨化劑等。

但如果是偏鋁酸鹽溶液，那就沒問題了。 因為偏鋁酸的酸性比碳酸低，相當於強酸取代弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，如果CO2過量，就會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。

偏鋁酸鈉：

偏鋁酸鈉在水溶液中以Na[Al（OH）4]的形式存在，為方便起見，縮寫為Naalo2。 但其實際組成仍為na[al（OH）4]。 Naalo2 偏鋁酸鈉是氫離子 （H+） 實際上是水合氫離子的簡寫。

溶液中實際存在的是Na[Al（OH）4]。 這是一種配位化合物，參與化學競賽，但在高中教科書中縮寫為naalo2。 同樣，[Zn（OH）4]2-、[Fe（OH）4]-等實際上是兩種化合物。

具有不同的成分和結構。

鋁離子與偏鋁酸根離子反應的方程式如下：

AL +3alo +6h o=4AL（OH）鋁離子在溶液中不能與偏鋁酸根離子共存的原因是鋁離子與偏鋁酸根離子發生反應。

由於偏鋁酸的酸度比碳酸弱，相當於強酸取代弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，如果CO過量，就會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱，偏鋁酸能與過量的氫離子（強酸）反應生成三價鋁離子。

鋁和鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl+3H 鋁和氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H O=2Naalo +3H 氫氧化鋁熱解：

2Al（OH） = AL O +3H O 氧化鋁和鹽酸：AL O3 6HCl = 2ALCL +3H O 氧化鋁和氫氧化鈉：AL O +2NaOH = 2Naalo +H O 氧化鋁和鹽酸：

Al（OH） +3HCl=ALCL +3HO偏鋁酸鈉、茶鹼和鹽酸：Naalo +4HCl=AlCl +NaCl+2HO

氯化鋁和偏鋁酸鈉：AlCl +3Naalo +6HO=4Al（OH） 3NaCl

鋁是一種輕金屬，化學符號為AL，原子序數為：13。 地殼中鋁的含量僅次於氧和矽，排名第三，是地殼中含量最豐富的金屬元素，其儲量在金屬中排名第二。

在金屬品種中，它是僅次於鋼鐵的第二大金屬類。

鋁溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水。 鋁與鹽酸反應的離子方程式為 2AL + 6H+ +6Cl- =2AL + 6Cl- +3H

鋁溶於稀硫酸、稀硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水，但能與熱水緩慢反應生成氫氧化鋁，相對密度，彈性模量70gpa，泊松比。

強酸的酸鹽，如硫酸氫鈉，應分為鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬於這一類）; 碳酸氫鈉等弱酸鹽分為鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等酸鹽都屬於這種型別）。

鋁與鹽酸反應的離子方程式如下

2al + 6h+ +6cl- =2al₃+ 6cl- +3h₂↑

1.“一寫”：首先根據客觀事實寫出反應的化學方程式

2al+6hcl ==2alcl₃ +3h₂↑

2.“兩改”（或拆解）：改寫易溶於水、易電離成離子形式的物質（最關鍵的一步）：

2al + 6h+ +6cl- =2al₃+ 6cl- +3h₂↑

3.“三刪”：刪去方程式兩邊不參與反應的離子：

2al + 6h+ =2al3+ +3h₂↑

4.“四檢查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子數和電荷總數是否相等。

3alo2-+al3++6h2o==4al3。

鋁是一種活性金屬，是乾燥空氣中的鋁。

表面立即形成厚度約為50埃（1埃=奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化，可以耐水，但鋁粉與空氣混合極易燃，熔融鋁液能與水劇烈對應，鋁具有兩性，極易溶於強鹼， 也可溶於稀酸。

鋁試劑的結構複雜，方程式難以表示。

鋁試劑為3-（雙（3-羧基-4-羥基苯基）亞甲基）-6-氧代-1,4-環己烯-1-羧酸三銨。 在弱酸性溶液中，Al3+鋁試劑反應形成玫瑰紅色物質。

看看這個，你不必寫方程式。

鋁可以與鹼反應形成偏鋁酸鹽化合物。

知識點分析：

常見的反應是鋁與強鹼性氫氧化鈉 （NaOH） 或氫氧化鉀 （KOH） 反應形成偏鋁酸根離子。

反應方程式如下：

2al + 2naoh + 6h2o 2na[al(oh)4] +3h2

在該反應中，鋁與氫氧化物反應形成偏鋁酸根離子（Na[Al（OH）4]），同時釋放出氫氣。

應用知識點：

1.偏鋁酸根離子在矽酸鹽水泥和化工玻璃的生產過程中被廣泛用作增稠劑、防腐劑等。

2.偏鋁酸根離子也可用於廢水處理中，作為沉澱劑去除廢水中的重金屬離子。

示例說明：

問題：當在過量的氫氧化鈉溶液中加入5克鋁時，產生的偏鋁酸根離子的摩爾數是多少？

答：根據反應方程式，可以知道 2 mol 鋁和 6 mol 氫氧化鈉反應生成 2 mol 偏鋁酸根離子。

首先，計算鋁的摩爾數：

鋁的相對原子質量為 27 g mol，因此 5 g 鋁的摩爾數為：

5 g / 27 g/mol ≈ mol

由於氫氧化鈉過量，摩爾比為1：3，偏鋁酸根離子的摩爾數為1 2摩爾鋁：

mol × 1/2) = mol

因此，產生的偏鋁酸根離子的摩爾數約為摩爾。