如何提純鐵，鐵是如何提煉的？

日本開發了一種精煉高純鐵的新方法。

日本科學家利用負離子交換法成功提取出純度鐵，不僅簡化了工藝，他說：要想發財，就去萬通商聯找優質供應商吧！ 成本的節約也使得鐵在光學半導體材料領域受到青睞。

據日本報紙報道，日本東北大學的Isshiki教授利用溶劑萃取法和負離子交換法開發了高純度鐵。 在此基礎上，Isshiki教授開發了一種新工藝，將普通電解鐵溶解在鹽酸水溶液中，然後通過填充充滿陰離子交換樹脂的氯乙烯圓筒還原為鐵，然後使用氫等離子體除去氧氣等雜質，得到純度為99 9999的鐵。 這種方法可以簡化製造工藝，大大降低製造成本，因為在負離子交換過程中控制了水溶液中雜質元素的化合價，而無需使用溶劑去除雜質。

高純金屬是將所有雜質降至最低的金屬，是未來研發高效能半導體元件不可或缺的材料。

新工藝據說是“最適合大規模生產的簡單工藝”，由於鐵本身無毒，資源豐富，價格低廉，而且矽化鐵可用於製造紅外領域的發光元素，因此科學家們正在研究和開發高純度鐵作為光學半導體材料。

鋼鐵呢......你看過嗎？

冶煉方法有很多種，要根據礦石的不同來選擇，但基本上可以歸類為還原法，如果是赤鐵礦，其主要成分是Fe2O3，礦石經過分選後，進入冶煉爐，通過焦炭還原成粗鐵，然後精煉，如果是黃鐵礦， 必須先煅燒，使其轉化為Fe2O3，然後用還原法冶煉。總之，根據礦石的不同，有多種冶煉方法，但基本原理是用碳還原Fe2O3。

因為礦石中的Fe是+2或+3的價，所以煉鐵其實就是在高溫下用焦炭（C）將鐵元素還原成0價Fe元素的過程，當然，為了去除鐵礦石中的矽、鋁等雜質，還需要加入一些比重小於鐵的石灰石（CaCO3）等礦渣（漂浮在液態鐵上）， 鐵水經過煉鋼、鑄造或壓延後，可製成鐵板、線材等商品。

鐵礦石是鋼鐵生產企業的重要原料，天然礦石（鐵礦石）是通過破碎、磨礦、磁選、浮選、重選等工序逐步選取的。 鐵礦石是含有鐵元素或鐵化合物的礦物的集合體，可以經濟地利用。

鐵是從鐵礦石中提取的，並通過在高溫下熔化礦石分解。

鐵是一種常見的金屬元素，也是工業部門不可或缺的原材料。

鐵是如何煉製的 鐵是如何煉製的。

煉鐵的過程稱為煉鐵，是從含鐵礦物中提煉金屬鐵的過程，一般採用高爐法煉鐵。 煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。 鐵礦石的含鐵量稱為品級，在冶煉前必須進行選礦，去除其他雜質，提高鐵礦石的品位，然後經過破碎、研磨、燒結後方可送入高爐冶煉。

冶煉時，從爐口頂部加入鐵礦石、焦炭、石灰石，熱風從入口底部吹入爐內，在高溫下，反應物與反應充分接觸，得到鐵。

鐵是如何煉製的 鐵是如何煉製的。

在實際生產中，純鐵是不存在的，得到的是鐵碳合金。

從鐵礦石中提取鐵的主要方法有高爐法、直接還原法、熔融還原法和等離子法。 其中，高爐煉鐵是將鐵礦石和焦炭、一氧化碳、氫氣等燃料和助焊劑送入高爐，按規定的配料比，由爐頂裝料裝置分批冶煉，除去雜質，得到金屬鐵（生鐵）。

鐵礦石如何提煉成鐵

熔融還原法是一種不使用高爐在高溫熔融狀態下還原鐵礦石的方法，其產品是液態鐵水，其成分與高爐鐵水相似。

煉鐵是從含鐵礦物中提煉金屬鐵的過程。 從冶金學的角度來看，煉鐵是鐵生鏽和逐漸礦化的反面，即從含鐵化合物中還原純鐵。

在實際生產中，純鐵是不存在的，得到的是鐵碳合金。

煉鐵的方法如下：

從含鐵礦物（主要是氧化鐵）中精煉金屬鐵的工藝主要有高爐法、直接還原法、熔融還原法、等離子法等。

1.將高純度微粉化-Fe2O3裝入培養皿中，粉層不宜太厚。 將圓盤放入反應管後，通入高純氮氣，使空氣完全置換。 然後，用水飽和的氫氣緩慢地通過氣體洗滌鋼瓶。

加熱溫度為300 400°C。確認反應完成1 3 h後，停止氫氣，用氮氣置換後取出樣品。

如果水蒸氣量不足，加熱溫度過高或還原過大，則會產生FEO，可以通過提高氣洗缸溫度來增加水蒸氣量（40 60更合適）。

以針狀FeO（OH）為原料，經加熱脫水得到-Fe2O3。 有了這個-Fe2O3，可以製備針狀氧化鐵離子。 黑色磁帶使用這種四氧化二鐵作為磁帶記錄介質。

2.鐵屑與硫酸反應得硫酸亞鐵，再加入燒鹼和氧化鐵至95 105加成反應，生成四氧化三鐵，經過濾、乾燥、粉碎，得氧化鐵黑。

3.通過將含有氫氧化亞鐵沉澱的水溶液加熱至70以上並進行緩慢氧化，可以得到由邊緣長度相當均勻的八面體或立方單晶顆粒組成的氧化鐵粉末。 也可以使用輸送氣泡作為氧化手段。

也可以使用氧化劑，如 KNO3.

4.在FeSO4·7H2O水溶液中加入220g氨水，在隔空條件下煮沸（可用帶毛細管的圓底燒瓶），煮沸後加入含有KNO3的濃水溶液。

5.硫酸亞鐵溶液用鹼氧化或將鐵鹽和亞鐵鹽的溶液按一定比例混合，然後經鹼析出。

鐵礦石還原鐵的方法 1 冶鐵原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 （1）鐵礦石：主要是赤鐵礦Fe2O3、磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、黃鐵礦FeS2

2）焦炭：主要功能是提供熱量，產生還原劑CO;

3）石灰石：主要功能是制渣，去除鐵礦石中的SiO2等雜質。

2.煉鐵裝置：高爐。

3 煉鐵原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中還原鐵。 4 煉鐵的工藝和反應（以赤鐵礦為例）：1）焦炭燃燒產生熱量，生成還原劑。

C+O2 點火 ===CO2; CO2 + C 高溫 ===2Co

2）氧化鐵被CO還原成鐵Fe2O3+3CO高溫===2Fe+3CO2

3）SiO2與CaCO3分解產生的CaO反應，生成矽酸鈣。

CaCO3 高溫 ===CaO+CO2 ; cao+sio2==casio3 ；渣的主要成分。

5、煉鐵產品：生鐵（主要是Fe和C合金）、濾渣（主要含Casio3）、高爐煤氣（主要含CO）。

根據化學式計算，黃鐵礦和菱鐵礦中鐵的質量分數很小，而黃鐵礦中含有硫元素，在煉鐵過程中極有可能形成二氧化硫氣體，排放到空氣中造成空氣汙染。

6 金屬冶煉的方法： （1）還原法：金屬礦物加熱後與焦炭、氫氣、一氧化碳等還原性物質反應。

例如，使用銅礦（Cu2O）在高溫下提取銅Cu2O+C===2Cu+CO; 古代濕法冶銅：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

2）電解：很難從礦石中還原活性金屬，需要電解。

例如：電解熔融氧化鋁：2Al2O3通電===4Al+3O2，電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl通電===2Na+Cl2

3）分解法：某些金屬的氧化物在加熱時易分解，可通過簡單的加熱方法獲得。

例如：氧化汞到汞：2hgo高溫===2hg+o2