關於反應熱的問題 10

那是什麼實驗？ 我只是翻了翻這本書，我沒有工作

呵呵，原來是中和裡面的熱量，沒看到

因為鹽酸的密度在相同濃度下比氫氧化鈉大，所以以後計算熱能比較方便，所以NaOH應該過量。

例如，1 mol 鹽酸和 mol 氫氧化鈉溶液的密度可以近似為 1 克毫公升。 因此，50毫公升1摩爾鹽酸的質量m1=50克，50毫公升mol熔融氫氧化鈉溶液m2=50克，中和後形成的溶液的質量為m1+m2=100克，其比熱為c，而量熱儀的熱容（測量熱量的儀器， 具有保溫作用）為C0（焦炭）。

如果溶液溫度的變化為T2-T1，則中和過程中釋放的熱量為：

Q=[（M1+M2）C+C0]（T2-T1） 還有乙個原因：NaOH溶液易吸收CO2，NaOH濃度降低，過量的鹼可以保證酸被完全中和，從而提高實驗精度

在高中三年級的教科書中，有乙個關於中和熱測定的實驗，其中氫氧化物的量略大於氫離子的量，使氫離子完全反應？ “這是為了盡快使酸鹼反應，剛好產生需要該物質的水量，因為如果氫離子和氫氧根離子的量相等，反應結束時反應非常稀，反應速度非常緩慢，系統的絕緣性不是100%， 這樣會造成很大的誤差，所以一種物質的量大於另一種物質的量，也就是說氫離子的量略大於氫氧化物的量，使氫氧化物完全反應。

反應熱是指在恆壓下，不做非膨脹功後，當產物溫度恢復到反應物的起始溫度時，系統釋放或吸收的熱量。

換言之，反應熱通常是指在等溫和等壓過程中發生化學變化時系統發出或吸收的熱量。 化學反應熱有多種形式，例如：

產生熱、燃燒熱、中和熱等 化學反應的熱度是乙個重要的熱力學資料，它是通過實驗確定的，使用的主要儀器稱為“量熱儀”。

反應熱計算：

1.通過實驗測量。

根據比熱容公式計算：q=cm t，然後根據化學反應方程式用q計算反應熱。

2.反應熱與每種物質的反應物的量成正比。

3.使用鍵能計算反應熱。

通常人們把分解1mol化學鍵吸收的能量看作是化學鍵的鍵能，鍵能通常用E表示，單位為kj mol。

方法：H = e（反應物）—e（產物），即反應熱等於反應物鍵能之和與產物鍵能之和之差。

例如，反應 H2（G） +Cl2（G） 2HCl（G）;

h=e(h-h) +e(cl-cl) -2e(h-cl)

化學書：化學反應過程中釋放或吸收的熱量，通常稱為反應熱。 反應熱用符號 δh 表示，以 kj mol 為單位

百科：反應熱通常是指：當化學反應在恆壓下發生，沒有非膨脹功時，如果產物的溫度恢復到反應物的起始溫度，則系統釋放或吸收的熱量稱為反應熱。

換句話說，反應熱通常是指在等溫和等壓過程中發生物理或化學變化時系統發出或吸收的熱量。 化學反應熱有多種形式，例如：

產生熱、燃燒熱、中和熱等 化學反應的熱度是乙個重要的熱力學資料，它是通過實驗確定的，使用的主要儀器稱為“量熱儀”。

反應熱通常是指在沒有非膨脹功的情況下發生化學反應時的反應熱，如果產物的溫度恢復到反應物的起始溫度，則系統釋放或吸收的熱量稱為反應熱。

一般有兩種：等容反應熱和等壓反應熱。 等容過程反應的熱效應（qv）等於反應內能的變化（δu）; 等壓過程中反應的熱效應（qp）等於反應的焓變（δh）

焓變是指系統中發生過程的焓增量。

系統的等壓反應熱等於焓變。

化學反應熱有多種形式，如：生成熱、燃燒熱、中和熱等。 化學反應的熱度是乙個重要的熱力學資料，它是通過實驗確定的，使用的主要儀器稱為“量熱儀”。

焓變是物體焓中焓變化的量。 焓是內能和流動功的結合)。

當化學反應在恆壓下發生且沒有非膨脹功時，如果產物的溫度恢復到反應物的起始溫度，則系統釋放或吸收的熱量稱為反應熱。

簡單地說，當等溫和等壓過程發生物理或化學變化時，系統發出或吸收的熱量。

chemical

reaction

參見“反應熱效應”。 稱為反應熱，它是等溫線下化學反應釋放或吸收的熱量。 原則上，反應熱可以通過兩種實驗方法確定：

1）用量熱儀直接測量，例如，反應在密閉容器中進行，反應熱可以通過能量平衡計算;（2）首先確定不同溫度下的反應平衡常數，然後利用反應熱、反應平衡常數和溫度的相關熱力學公式計算反應熱。 對於難以控制和確定反應熱或平衡常數的化學反應，可以使用1840年提出的蓋斯定律（化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關）。 在恆溫下使用生成熱（1

化合物的摩爾焓）或燃燒熱（物質完全燃燒時的 1mol 焓變）是間接計算的。

由於反應物和產物的狀態不同，相應的焓值也不同。 例如，雖然液態水和水蒸氣都是水，但兩者的焓差在於汽化熱。 反射熱是產物在特定狀態下的焓值與反應物的埋藏焓值之差;

反應熱是反應物和產物之間的能量差。 爐渣。

如果反應物的能量液體是封閉的，它將是放熱的，反之亦然，它將是吸熱的。

物質的能量與溫度有關，而高溫意味著高能量，因此反應熱與溫度有關。

氣體的能量也與壓力有關，因此氣體參與的反應熱也與壓力有關。 壓力對固體和液體的影響可以忽略不計。

但實際上，它受溫度和壓力的影響並不大，因此通常使用25攝氏度和標準氣壓的資料進行計算。

不同的狀態有不同的能量，三態躍遷需要吸熱或放熱保留，不是嗎？ 至於壓力溫度，物質狀態的變化也受到這兩個專案的影響。

第二個大。

氣體的能量高於固體的能量，與生產的產品相同意味著最先釋放出更多的能量。 從數字上看，它甚至更加消極。

反應熱是乙個符號比較，1中的硫元素是氣態能高於2中的固態硫，釋放的熱量較多，因此1小於2（因為放熱反應的熱量為負，釋放的熱量越多，反應熱越小）。

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如果看一下反應產物的狀態，這兩種狀態與硫元素是不同的，你可以把中間的第乙個硫蒸氣冷卻下來，釋放成硫磺固體，反應和第二個是一樣的。

但在你冷卻它放熱之前。

它相當於從總反應中釋放的額外部分熱量。

另一方面，氣態硫的內能比固體多，反應產物相同，所以相當於更多的熱量。

s(s)=s(g) δh>0

反應： S（S） + O2 （G） = SO2 是反應的總和 S（G） + O2 （G） = SO2 （G） 和反應 S（S） = S（G）。

所以δH2 > δH1

也就是說，後者的反應熱很大。

S（g）+O2（g）=SO2（g） 反應熱較大。

因為硫需要從固體吸熱到氣體。

在第二個方程中，硫的狀態是固態的，它需要吸收熱量才能變成氣態然後反應，這需要更多的熱能。

c2h4(g)+3o2(g)==2co2(g)+2h2o(l)δh=c2h5oh(l)+3o2(g）==2co2(g)+3h2o(l),δh=

2H2（G）+O2（G）==2H2O（L）δH=，把第二個倒過來，加上第乙個（蓋斯定律）。

c2h4(g)+h2o(l)==c2h5oh(l),δh=