問題 3：將 Na2CO3 滴加到澄清的石灰水中

1。它不應該......響應CO2+H2O=H2CO3 兩者都含有不應發生反應的碳酸鹽。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 生成 CO2 106：84=哎呀，自己算一下。

消耗鹽酸 2：1

產生白色沉澱物。

Ca（OH）2+2NaHCO3=Ca（HCO3）2+2NaOH沒有現象。

純鹼是Na2CO3

問題1：有固體沉澱，CO2進入飽和Na2CO3溶液中，形成NaHCO3，其溶解度低於Na2CO3

問題2：Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2可得到：HCl消耗量之比為2：

1.CO2的生成是1：1 問題3：它會產生降水。

na2co3 ＋ca（oh）2＝caco3＋2naoh2nahco3＋ca（oh）2＝caco3＋2na2co3

Ca2++2OH-+ 2HCO3-= CaCO3 +2H2O+CO32- [試驗分析] 因為Ca（OH）2是少量的，其化學計量數為1，HCO3-的化學計量數保證2OH-完全反應應為2，即NaHCO的化學計量數3可以確定腔形為最小整數2，化學方程式為： Ca....

在澄清器銼中將二氧化碳引入灰水中後，會產生白色沉澱，即碳酸鈣（CaCO3），並且還會產生水，即形成白色爐沉澱和水霧（該現象不能以物質名稱出現提示）Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O 然後加入少量鹽酸： 也就是說，CaCO3 和鹽酸 （HCl） 是相反的。

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

CaCO3 由Ca（OH）2和CO2反應形成，不溶於水，Ca（OH）2的質量大於H的質量2O形成尺腔，因此溶液的質量減小。

ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o

CaCO3 由Ca（OH）2和喬波CO2反應形成，不溶於水，Ca（OH）2的質量大於H的質量2O生成。 型別和。

鈣（OH）2 存在於澄清的石灰水中

與CO2反應生成棗青城。

ca（oh）2

co2=caco3↓+h2o

因為產生的碳酸鈣是沉澱物。

質量不計入溶液中。

之前的質量是 74 + 44 = 118

在英畝大廳之後。 質量只是水的質量18

因此，在糞便產生抵抗力之前，可以看出溶液的質量較小。

只要看方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 顫動 + H2O，然後看看鏈的相對分子量的差異。

44 個進去，100 個出來，所以溶液的質量減少了。

Ca（OH）2+CO2=CaCO3 +H20 原溶液中有Ca（OH）2，相對質量為74，盲應後消失，變成游泳衝頭做H2O填充，H2O的相對質量為18，因為74 18

因此，解決方案的質量會降低。

事實上，這種反租賃應該看作是兩個消除部分的第一部分，oh-和HCO3-反應形成H2O和CO3-

對應式：oh-HCO3-

H2OC32-第 2 部分 CO32- 和 Ca2+ 反應形成 CaCO3 沉澱。

對應方程式：CA2+CO32-

CaCO3 中和這兩個方程並取公式，這就是答案：

ca2+2oh-

2hco3-

CaCO3{降水}+H2O，謝謝！！

ca2+2oh-

2hco3caco3

2H2OCo3）2+ [這是碳酸鹽。

離子，因為澄清了石灰水。

上公升裂質的是一種強電伏特，溶液中含有許多鈣離子和氫氧離子。 而且，缺碳和老酸鈉也是一種強電解質，鈉離子和碳酸氫鹽在溶液中。

因為復分解反應型的離子反應主要以少量為主，而小量為1，即少量的化學計量數為1，所以該反應的離子方程式應為：HCO3 - CA2+ +OH - = 碳酸鈣3 +H2O

化學方程式為：NaHCO3 + 鈣（OH）2= 碳酸鈣3 + 氫氧化鈉 + H2O

不知道我以前有沒有學過，首先，碳酸鹽的左邊應該是CA離子，碳酸鹽的右邊應該是負2價。

少量的 CO2 被通入澄清的石灰水中。

，反應後溶液的質量減小。

由於反應方程式：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3（沉澱震顫）+H2O入溶液為CO2，沉澱物為抗空腔CaCO3，溶液的增重為：

因此，在澄清的石灰水中引入少量CO2，反應後溶液的質量減少。

設 Na 的質量2CO3 是 X，NaHCO 的質量3 是 100GCaCo3 沉澱物需要 CO244G，即需要元素 C 12GC 元素守恆：Na2CO3 中的元素 C：X*12 106 NaHCO 中的元素 C3：（

x*12/106 +

x=氫氧化鈉3

設 Na 的量2CO3 是 x mol，NaHCO3 是 y molNa2CO3 - CO2; nahco3——co2；CO2 和 CACO3 是 1：1

106x+84y= 44*（x+y）=44 x=na2CO3 是和NaHCO3 是。