膝蓋上氫氧化鋁的檢測方法及參考！！ 謝謝！！

GB T氫氧化鋁化學分析法重量法水分的重量測定法。

GBT氫氧化鋁化學分析法，重量法測定灼燒失重法。

GB T氫氧化鋁化學分析法 鉬藍光法測定二氧化矽含量。

氫氧化鋁化學分析方法 鄰二氮菲光度測定氧化鐵含量。

GB T氫氧化鋁化學分析方法 氧化鈉含量的測定。

廢止氫氧化鋁化學分析系列標準，將國家標準轉換為有色金屬行業標準。 轉換後的標準編號分別為：YS T 和 YS T。

YS T 將於 2008 年 5 月 1 日廢止，取而代之的是 YS T。

此外，還有：

中華人民共和國藥典，2005年版，第二部分，氫氧化鋁（第405頁），氫氧化鋁片（第405頁），氫氧化鋁凝膠（第406頁）。

中華人民共和國獸醫藥典，2005年版，第一部分，氫氧化鋁（第144頁）。

衛生部標準WS1-74（B）89氫氧化鋁板。

中國鋁業公司****企業標準Q：CHALCO A014-2004《高白填料氫氧化鋁》。

由中國鋁業山東分公司起草。

行業標準“ICP AES光譜法測定高白填料氫氧化鋁和偽鈉孜然礦中微量元素砷、鎘、鉻、汞、鉛和釩的含量”的編制說明。

氫氧化鋁是成分。

這是殘餘滴定。

EDTA與鋅離子和鋁離子的反應為1：1;

含量（克）=c公稱摩爾濃度m摩爾量氫氧化鋁（25EDTA校正係數（C EDTA實際c標稱值）-v鋅試液體積鋅試液校正係數（C鋅試液實際握力變化c標稱值））（毫公升數）10（用於爐子稀釋段判斷倍數）......單位是毫克。

含量（克）=c公稱摩爾濃度m摩爾質量氫氧化鋁（25edta校正係數（cedta實際點火c標稱）-v鋅試液體積鋅試液校正係數）（毫公升數）10（稀釋乘以禪王數） ......單位是毫克。

1.可溶性鋁鹽與氨水反應制得Al（OH）。

alcl₃+3nh₃·h₂o=al(oh)₃↓3nh₄cl

al₂(so₄）₃6nh₃·h₂o=2 al(oh)₃↓3（nh₄）2so₄

由於強鹼（如NaOH）容易與Al（OH）反應，因此實驗室不使用強鹼製備Al（OH），而是使用氨。

2.四羥基鋁酸鈉與過量的二氧化碳發生反應。

Na[Al（OH） ]Co （Over） = Nahco +Al（OH）。

鋁鹽與氨的反應：Al3++6NH3H2O== AL（OH）3 +3NH4+

這是最好的方法，其他方法難以控制用量，導致Al（OH）3反應，如： 1.先用濃NaOH溶液反應鋁片：2Al+2OH-+2H2O==2alo2-+3H2

2.加入適量的稀硫酸：alo2- +h+ +h2o== Al（OH）3

可以看出，如果稀硫酸的用量控制不好，生成的氫氧化鋁很容易形成硫酸鋁並再次溶解。

al(oh)3↓+3nh4+

al(oh)3↓+3na+

因為Al（OH）3 可溶於強還原溶液，例如，Al（OH）3 和 NaOH 的反應會產生偏鋁酸鈉（溶於水），Al（OH）3+NaOH====Naalo2+2H2O，會立即溶解新製備的 Al（OH）3. 而氨是一種弱鹼性溶液，氫氧化鋁不與氨反應。

因此，氨通常用於製備氫氧化鋁。

氫氧化鋁實驗室方法。

化學方程式：ALCl3+

離子方程式：al3++

氯化鋁與氨反應。

偏鋁酸鈉與二氧化碳反應（最好過量，但少量）。

然後開啟它，讓你測試哪種方法？ 您可以測試您想要的任何方法。

從鋁製備氫氧化鋁有三種方法。

第一種：Al對Al離子對氫氧化鋁（價效比最低） 第二種：Al對ALO2-到小巨氫氧化鋁（介質） 第三種：Al直接生成Al分離襯套和ALO2-，然後生產氫氧化鋁（價效比最高）。

第三個離子方程式是 Al3+ +3alo2- +6H2O 4Al（OH）3

溶解復合氫氧化鋁片，加入過量定量EDTA標準溶液，在pH=下煮沸幾分鐘，使+3價鋁與EDTA完全絡合，然後pH為5--6，以二甲酚橙為指示劑，用+2鋅溶液反滴定過量EDTA，得到鋁含量。 以上方案用於測定鋁合金中鋁的含量，估計氫氧化鋁相似。

取一片氫氧化鋁，稱重 m 克，搗碎並研磨。

加入足夠的氫氧化鈉溶解過濾;

取濾液，加足鹽酸，待生成的沉澱再次溶解，濾過;

取濾液，加足碳酸氫鈉，得沉澱，濾過。

洗淨沉澱，晾乾，稱取n克。

反應方程式：

al(oh)3 + naoh = naalo2 +2h2o②naalo2 + hcl + h2o = al(oh)3↓ +nacl，al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o

alcl3 + 3nahco3 + = al(oh)3↓ +3nacl + 3co2↑

氫氧化鈉溶解的第一步主要是除去mg（OH）2等其他鹼性物質，如果能確定沒有其他鹼性物質，則可以省略此步驟。

計算：含量=n m·100%。

用原子吸收很容易做到。

這是一種剩餘滴定方法。

EDTA與鋅離子和鋁離子的反應為1：1;

以克為單位的量 = c 標稱摩爾濃度。

m 氫氧化鋁。

摩爾質量（25 EDTA校正係數延遲（C EDTA實際C標稱值）-v鋅試液體積鋅試液校正係數（C鋅試液實際c標稱值））（ml） 10（稀釋消除年齡倍數） ......單位是毫克。

鋁鹽與氨的反應：Al3++6NH3H2O== AL（OH）3 +3NH4+

這是最好的方法，其他ZD方法難以控制用量，導致Al（OH）3反應，如： 1.先將鋁片與濃NaOH溶液反應：陽性茄子漏回2AL+2OH-+2H2O==2ALO2-+3H2

2.加入適量的稀硫酸A：alo2-

h+h2o==

al（oh）3

可以看出，如果稀硫酸的用量控制不好，生腐形成的氫氧化鋁很容易形成硫酸鋁，然後吸收溶解。