含有活性金屬的硝酸反映了為什麼不產生氫氣，而是產生氮氧化物

這是因為硝酸的氧化性很強。

其實是可以產生氫氣的，當硝酸的濃度比較小的時候，可能是氫氣。

從理論上講，氮氣與氧氣和水反應生成硝酸。

首先，在放電條件下，氮氣可以與氧氣結合生成一氧化氮

N2 + O2 = 放電 = 2NO

然後一氧化氮迅速與氧氣結合產生二氧化氮：

2no+o2=2no2

最後，二氧化氮與水反應生成硝酸：

3no2+h2o=2hno3+no

舉例來說，如果有足夠的氧氣，步驟 1 反應可以這樣反應：

4no+3o2+2h2o==4hno3

如果要寫乙個大的化學方程式，可以寫成 2N2 + 5O2 + 2H2O = 放電 = 4Hno3（但不建議這樣總結）。

硝酸之所以與金屬反應不產生氫氣，是因為硝酸是一種強氧化劑，硝酸根離子的氧化力比氫離子大，所以氫氣不參與氧化反應，所以不產生氫氣。

硝酸是一種具有強氧化性和腐蝕性的強酸，屬於單質無機強酸，是六大無機強酸之一，也是重要的化工原料。 工業上可用於製造化肥、農藥、炸藥、染料、鹽等; 在有機化學中，濃硝酸和濃硫酸的混合物是一種重要的硝化試劑，其水溶液通常稱為硝酸鹽水或氨氮水。

硝酸可以與醇酯化生成相應的硝酸鹽，從機理上看，過去認為硝酸中涉及的酯化反應會形成碳正離子中間體，但許多文獻將機理描述為Fischer酯化，即“酸性脫羥醇脫氫”與羧酸酯化機理相同。

氮氣和氫氣結合生成氨，氨的催化氧化生成NO，再氧化生成NO2，吸收水分生成硝酸

N2 3H2 2NH3 （條件高溫高壓催化劑） 4NH3 5O2 4NO 6H2O （條件催化劑） 2NO O2 2NO2

4no2＋o2＋2h2o＝＝4hno3

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問題描述：金屬為什麼會與濃硫酸和硝酸反應生成氫氣？

分析：強氧化性酸和金屬不發生還原反應，但具有金屬性（可理解為還原性）的金屬失去電子，化合價增加，強氧化酸中的**元素（S，N）獲得電子，化合價降低，一般釋放出含有這種元素的氧化物（氣體），如：

Cu + 2H2SO4 （濃縮） = CuSO4 + SO2 + H2O3Cu + 8HNO3 （稀） = 3Cu （NO3） 2 + 2NO + 4H2OCU + 4HNO3 （濃縮） = Cu （NO3） 2 + 2NO2 +2H2O 因此，這些酸的酸度不是氫離子，而是**非金屬元素。

此外，活性金屬和硝酸在非常稀的濃度下非常濃縮，有時會產生NH4NO3，而N2在我了解氧化還原反應時是已知的（高中）。

硝酸具有強氧化性。

硝酸鹽在酸性條件下比氫離子氧化性更強，因此首先硝酸鹽離子氧化金屬形成氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮），當硝酸鹽離子反應大致相同時，輪到氧化性較小的氫離子與金屬反應生成氫氣。

希望對你有所幫助。

硝酸是一種強氧化性酸，其中n元素首先起作用，氫不參與反應。 因此，產生的不是氫氣，而是氮氧化物甚至氮氣。

n +o = （通電） = 2NO; 2no+o₂=2no₂；h₂o+3no₂=2hno₃+no。

氮是空氣中含量最豐富的元素，在自然界中廣泛存在，對生物體有很大的作用，是氨基酸的成分。

基本要素之一。

地殼中氮含量的百分比是動植物攜帶的蛋白質含有氮。 土壤中含有硝酸鹽。

例如，kno。 在南美洲。

智利擁有硝石（奈米），這是世界上唯一的同類礦床，是一種罕見的含氮礦床。 含氮分子，如NH、HCN等，在宇宙恆星的原子核中被發現。

一般來說，金屬與濃硝酸反應，還原產物為NO2，還原產物為稀硝酸，還原產物為。

no。但是在給訊息的某些主題中，還有其他情況。

比如談論遺漏。 活性金屬，如。

mgal,zn

等，在極稀的畝中與硝酸反應，還原產物即可。

N2O，N2，偶數。

有NH4NO3，例如。 4mg

10hno3

4mg(no3)2

n2o ↑5h2o

4zn10hno3=

4mgno3)2

nh4no3

3h2o5zn

12hno3

5zn(no3)2

n2↑6h2o