軟化水和電解質的區別

您好，淡化水是在一定程度上去除或減少其所含的易於去除的強電解質的水。 軟化水中剩餘的鹽含量應在每公升一至五毫公升之間。

電解液是最傳統的電解質，是化學電池的介質，它在執行過程中提供離子，保證執行過程中發生的化學反應是可逆的。

綜上所述，軟化水是強電解質的去除或還原，電解質主要是電解質。

脫鹽水是去除或減少易於去除的強電解質量的水。 軟化水中剩餘的鹽含量應為1 5

毫克公升。 製備軟化水的方法主要有三種：蒸餾法，將含鹽水加熱蒸發，使蒸氣冷凝得到淡化水; 在離子交換法中，鹽水通過充滿冒泡沸石或離子交換劑的交換塔（見離子交換），鈣和鎂離子留在交換塔上，過濾後的水為淡化水; 在電滲析法中，兩個離子交換膜之間的水中的陽離子和陰離子在外界電場的作用下，通過離子交換膜對離子的選擇性滲透性，分別通過交換膜濃縮到陰極和陽極。

結果，膜間區成為淡水區，膜外區成為濃縮水區。 從淡水地區湧出的水稱為淡化水。 蒸餾法多用於實驗室擦洗容器或製備溶液，適用於量少、純度要求高的場所。

離子交換法和電滲析法多用於化工行業，如鍋爐水，可減少結垢和腐蝕，適用於量大、純度要求低的場所。

電解質是乙個含義廣泛的術語，它被用於不同的行業，它所代表的內容差異很大。 有生物體中的電解質（又稱電解質），電池工業中使用的電解質，電解電容器和超級電容器的電解質。

在實驗過程中，氣泡不斷從水中冒出。

通電後，在電場的作用下，帶負電的氫氧根和氯離子向陽極移動，帶正電的鈉和氫離子向陰極移動。 在陽極，氯離子比氫氧化物外殼洩漏更容易失去電子，並被氧化成氯原子，這些原子成對結合形成氯分子並釋放氯氣。 在陰極，氫離子比鈉離子更容易獲得電子，因此淨離子不斷從陰極獲得電子並被還原成氫原子，氫原子成對結合形成氫分子，氫分子從陰極釋放氫。

工業上，鹽水電解制得氫氧化鈉，氯離子與氫氧化鈉溶液接觸，就會生成氯化鈉和次氯酸鈉。