混合物分離、雜質去除、鑑別、常見物質雜質去除、分離方法總結？

1.醋酸和乙醇分餾。

2.乙酸乙酯與醋酸分離。

去除括號中的雜質：

1.醋酸（乙醇）分餾。

2.溴苯（溴） 如果雜質是溴，則加入鐵、苯，分開。

3.乙酸乙酯（乙酸）加入飽和碳酸鈉，分離溶液。

4.硝基苯（硝酸）分離。

5.乙烷（乙烯）進入溴水中。

6.乙醇（水）分餾。

識別以下物質。

1.苯和甲苯。

2.將乙烷和乙烯通入溴水或高錳酸鉀中，看它們是否褪色。

3.植物油和礦物油。

4.絲綢和人造絲燃燒。 真絲會有一種特殊的燒焦頭髮氣味。 （蛋白質特異性） 5、澱粉和葡萄糖加Turum試劑（銀氨水）看是否有銀鏡反應。

6.將二氧化硫和乙烯引入溴水中。

7.在苯和四氯化碳中加水。 苯的密度為“水、四氯化碳”水。

8.醋酸和乙醇加入鈉，觀察氫氣反應速率。

9.蔗糖和麥芽糖（不一定正確）按銀鏡反應的量加稀硫酸水解。

1.醋酸和乙醇分餾-沸點不同。

2.乙酸乙酯與醋酸分離-不混溶。

去除括號中的雜質：

1.醋酸（乙醇）分餾沸點不同。

2.溴苯（溴） 如果雜質是溴，則加入鐵、苯，分開。 - 溴化鐵不溶於溴苯，在與苯反應中部分形成溴苯，苯是不溶性溴苯反應的隔膜。

3.將乙酸乙酯（乙酸）加入飽和碳酸鈉中，分離液-酸變成醋酸鈉不溶性酯，與分離液一起拉動。

4.硝基苯（硝酸）分離 - 硝基苯不溶於水，但硝酸可以，因此可以分離液體。

5.乙烷（乙烯）進入溴水-溴水可以吸收這些乙烯。

6.乙醇（水）分餾——沸點不同。

識別以下物質。

1.苯和甲苯加入溴水，甲苯能與溴水反應，苯太強而無法反射，甲基鍵大變不強，與溴水發生反應。

2.將乙烷和乙烯通入溴水或高錳酸鉀中，看它們是否褪色。

3.植物油和礦物油——但是，從修水中褪色的是植物油，應該是不飽和鍵的不飽和植物油，可以加入溴水。

4.絲綢和人造絲燃燒。 真絲會有一種特殊的燒焦頭髮氣味。 （蛋白質特異性特徵現象）。

5.澱粉和葡萄糖加入turum試劑（銀氨水）看是否有銀鏡反應，葡萄糖有醛基，澱粉沒有醛基有銀鏡反應。

6.二氧化硫和乙烯分別通過品紅色溶液，二氧化硫不能使品紅色褪色乙烯。

7.在苯和四氯化碳中加水。 上層苯的密度小於水的密度，四氯化碳則相反。

8.醋酸和乙醇加入鈉，觀察氫氣的反應速率，Na與醋酸的反應更快。

9.蔗糖與麥芽糖加Turum試劑（銀氨水）看是否有銀鏡反應，麥芽糖有醛基而蔗糖沒有醛基發生銀鏡反應。

過濾可以將洞穴與固體和液體的混合物分開。 如果分離兩種固體，一種溶於溶劑，另一種不溶，應採用先溶解後過濾的方法。 如果要分離液對液混合物，可以選擇使用分配方法。

過濾：從液體中分離不溶性固體，例如純淨的飲用水;

溶解過濾：分離兩種固體，一種可溶於溶劑，另一種不溶，如分離橋棗的銀鹽和沙子;

離心分離：將不溶性固體與液體分離，如泥水分離;

結晶法：從溶液中分離溶解的溶質，如從海水中提取食鹽;

分離：分離兩種不敏感的混溶液體，如分離油和水;

萃取：加入適宜的溶劑，使混合物中的組分溶解分離，如庚烷，萃取水溶液中的碘;

蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質，例如從海水中分離純水;

分餾：分離沸點相差較大的兩種可混溶的液體，如從液態空氣中精煉氧氣、氮氣和石油;

昇華：分離兩種固體，其中只有一種可以昇華，如分離碘和砂;

吸附：去除混合物中的氣態或固體雜質，例如用活性炭去除紅糖中的有色雜質。

固液分離 – 過濾。

液液分離：兩種液體不溶，採用分離。

這兩種液體是可混溶的，但熔點不同，可以蒸餾。

固-固分離：如果一種是可溶的，可以先溶解後分離。

在日常學習中，可以邊學邊總結，一定會有所收穫。

1）加入過量的鐵粉，過濾，反應為：Fe

cuso4cu

FeSO42）將混合物溶解在熱水中，得到飽和溶液，然後冷卻飽和溶液並過濾，即必須將其提供給Kno3晶體。

3）將混合物溶解在“飽和鹽水”中，過濾，得到純氯化鈉晶體。

4）將混合物溶於水中，過濾（除去二氧化錳，因為它不溶於水），然後蒸發濾液，得到氯化鉀。

晶體。 5）將混合物溶於水中，過濾，得到的固體經洗滌、乾燥，得純氯化銀。

（1）加入過量的鐵粉，過濾，反應為：Fe+CuSo4=Cu+FeSo4

2）將混合物溶解在熱水中，得到飽和溶液，然後冷卻該飽和溶液並過濾，得到Kno3晶體。

3）將混合物溶解在“飽和鹽水”中，過濾，得到純氯化鈉晶體。

4）將混合物溶於水，過濾（除去二氧化錳，因為它不溶於水），濾液蒸發，得到氯化鉀。

晶體。 （5）將混合物溶於水中，過濾，得到的固體經洗滌、乾燥，得純氯化銀。

不b：不溶於稀硫酸，溶解的氧化銅碳濾出。

C：燒傷與氧氣和一氧化碳一起轉化為二氧化碳。

d：加入氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉澱過濾，然後蒸發溶液乾燥，得氯化鈉。

（1）過量鐵粉過濾 （2） （3）答案已經給出。

4）加水溶解並過濾清澈 （5）加水溶解並過濾不溶物質。

（1）加入足夠的鐵粉並過濾。 Fe+Cu2+=Fe2++Cu （2）溶解加熱濃縮過濾，結晶為硝酸鉀 （3）加熱濃縮，過濾，濾液中加入氯化鈉，再重結晶 （4）加水溶解，過濾，加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，二次過濾為氯化鉀。

5）加水，過濾，

過濾。 filtration

懸浮液中的液體（或氣體）（或含有固體顆粒的熱氣體）在推力或其他外力的作用下滲透介質，固體顆粒及其物質被過濾介質攔截，使固體和其他物質與液體（或氣體）分離 原理： -- 利用物質溶解度的差異將液體與不溶性固體分離的方法。 例如，通過過濾除去粗鹽中的少量沉澱物 實驗儀器——漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架、濾紙。

操作要領要---“一棒、兩低、三依”。 （見照片）。

一張貼紙。 也就是說，濾紙緊貼漏斗的內壁。

二低。 1.濾紙的邊緣低於漏斗的邊緣。

2.液位低於濾紙的邊緣。

三個眼睛。 1.混合物的燒杯放在玻璃棒旁邊。

2.玻璃棒的下端靠近第三層濾紙。

3.漏斗的下端靠近燒杯的內壁。 [本段] 注1燒杯中的混合物在過濾前用玻璃棒攪拌，然後過濾。

2.如果溶液在過濾後仍然渾濁，則應再次過濾，直到溶液變得透明。

3.濾池內沉澱的洗滌方法：用燒瓶或滴管向濾池中加入蒸餾水，使水面覆蓋無沉澱物，待溶液全部濾出後，重複2-3次。

4.在進行淨化實驗時，必須在水蒸發之前將其熄滅，否則晶體會散落，危害人體健康。