化學變化的特點是一定有析出氣體和水的形成，對吧？

不，有滿足其中乙個條件的沉澱、氣體和水的生成，這是初中化學能否進行復分解反應的條件。 對於其他型別的反應，情況並非如此。

你所描述的只是化學變化現象的一部分。

如果 AlCl3 溶解在水中，不可見沉澱、氣體和水的形成，但會發生化學變化。

此外，還有降水、氣體和水的形成，這些不一定是化學變化。

如果將 S 的 CS2 溶液滴入水中，就會發生 S 的析出，這只是物理變化，但有深層地層;

例如，如果水被加熱，它不會產生蒸氣，這顯然不是化學變化;

冷卻含有水蒸氣的空氣以獲得水顯然也不是化學變化。

不，化學變化的本質是消除舊物質並創造新物質，例如，鐵在氧氣中燃燒，形成四氧化三鐵，沒有沉澱，氣體和水的形成。

不，是化學變化中的某種現象，但有這些現象並不一定引起化學變化，化學變化的本質特徵是產生新物質。

不一定，一些化學反應會有顏色變化。

你是在問天津市南開區第二模式BT化學選擇的第乙個問題嗎？

別擔心，答案是 D，例如，CaO 和 H2O 反映了 Ca（OH）2 的產生，沒有沉澱、氣體和水。

而只要形成其中一種沉澱、氣體和水，就可以發生復分解反應。

最基本的理論是舊的化學鍵被打破，形成新的化學鍵。

1、釜內水垢是碳酸鈣沉積引起的;

2、鐵鍋內的鏽跡是氧化鐵和氧化鐵沉積物;

3、馬桶內的汙垢為碳酸鈣;

4、紙張或木材等材料燃燒產生水和二氧化碳;

5.鐵鏽產生鏽。

石灰水與 CO2 反應：Ca（OH）2 + CO2 ==CaCO3 + H2O

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BACL2 ==硫酸鋇4 +2HCl

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==Cu（OH）2 + Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==Fe（OH）3 + 3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==Mg（OH）2 + 2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==Cu（OH）2 + 2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca（OH）2 + Na2CO3 ==CaCO3 + 2NaOH

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + Agno3 ==AgCl + Nano3

硫酸鈉和纖維搜尋氯化鋇：Na2SO4 + BACL2 ==BaSO4 漏蠟 + 2NaCl

你不必知道為什麼，就像 1+1 不需要知道為什麼等於 2，當然，如果你必須這樣做，那只是

兩種化合物相互交換成分形成另外兩種化合物的反應稱為復分解。 其本質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難以電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中的離子濃度降低，向離子濃度降低的方向進行化學反應。

它可以縮寫為 ab cd=ad cb復分解反應的本質是溶液中的離子結合成電離物質（如水）、不溶性物質或揮發性氣體，使復分解反應趨於完成。

在復分解反應中，大約有三種方法可以降低溶液中離子的濃度

1）在反應中，生成溶解度（沉澱）很小的物質;

2）反應中放出氣體;

3）反應中形成弱電解質（包括水、弱酸、弱鹼等）。這是可以發生復分解反應的條件。 只要滿足這些條件之一，就可以發生反應。

在化學變化中，一般有八種主要沉澱物。 它是AGCL（氯化銀）、BaSO4（硫酸鋇）、CaCO3（碳酸鈣）、BaCO3（碳酸鋇）、Al（OH）3（氫氧化鋁）、MG（OH）2（氫氧化鎂）、Cu（OH）2（氫氧化銅）、Fe（OH）3（加氫裂化覆蓋氧化鐵），分類如下：

1、白色沉澱：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

2、藍色沉澱：氫氧化銅;

3.紅褐色沉澱物：氫氧化鐵。

1、釜內水垢是碳酸鈣沉積引起的; 2、鐵鍋內的鏽跡是氧化鐵和氧化鐵沉積物; 3、馬桶內的汙垢為碳酸鈣; 4、紙張或木材等材料燃燒產生水和二氧化碳; 5.鐵鏽產生鏽桶。 延伸資料：初中化學九大沉澱是指氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鋇、氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸銀。 沉澱物，化學上是指從溶液中沉澱固體物質的過程; 它也指在沉澱過程中析出的固體物質。

事實上，沉澱物大多是不溶的（Luxin在20°C時具有<溶解度。 在化學實驗和生產中，沉澱法被廣泛用於物質的游移分離。 從液相或橘子中產生可分離固相的過程是從過飽和溶液中沉澱出來的不溶性物質。

沉澱表示形成新的凝聚相的過程，或由於新增使某些離子成為不溶性化合物的沉澱劑而沉積的過程。 產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。 引用**：

百科全書 - 化學變化。

復分解反應的關鍵是離子的交換。

要了解復分解反應，首先要了解溶液中酸鹼鹽的解離。 例如，氯化鈉溶液本質上含有氯離子和鈉離子。 氯化鈉和硝酸鉀的混合溶液中有四個離子，與氯化鉀和硝酸鈉的混合溶液完全相同。

當兩種化合物溶解在水中時，它們被解離成兩個離子，如果它們可以交換形成在水中難以解離的物質（水、氣體、沉澱），則發生復分解反應。

如果初中看到的反應是鹼和鹽、鹽和鹽之間的反應，一般不產生水和氣體，而只是沉澱，所以要求反應物先溶於水，成為溶液。 也就是說，反應物必須是可溶的。

例如，碳酸鈉和硫酸鋇不反應生成碳酸鋇沉澱和硫酸鈉。 你可以試著把化學方程式寫下來，你會發現反應的逆反應可以在不考慮反應物的溶解度的情況下進行，然後它會變回原來的物質。

當然也有例外，鹼和銨鹽可以產生氨和水，它們可以發生反應。

所以我認為，如果復分解反應可以產生水和氣體，那麼反應就可以發生; 如酸鹼氧化物、酸鹼反應等。

如果只產生沉澱，則反應物也必須是可溶的。

上面的第二個答案值得一讀，他只是沒有說清楚。 這是乙個特例。 如果兩種化合物具有相同的離子，它們通常不會發生反應。 離子交換後，與原物質相同。 這與物理變化完全無關。