什麼是化學變化中能量的轉換

化學變化不僅表現為新物質的形成，而且表現為能量變化的形式，往往表現為熱、光、電能的釋放和吸收。

事實並非如此化學反應它必須伴隨著能量的變化，而能量變化的過程不一定是化學變化過程例如，通過水蒸氣。

當它變成水時，會釋放熱量，伴隨著能量的變化，但這種變化是一種物理變化。

新物質的變化是化學變化。 如鐵的鏽蝕、節日的烟花、酸鹼的中和、鎂條的燃燒等等。 在巨集觀尺度上，可以看出各種化學變化會產生新的物質，這是化學變化的特徵。

概括： 新物質的變化是一種化學變化。

化學變化的特徵。

化學變化的本質可以從微觀的角度來理解：化學反應前後的原子型別和數量沒有變化，只是原子之間的鍵合方式發生了變化，原子是化學變化的最小粒子。 例如，在由分子組成的物質的情況下，它是原子重新組合成新物質的分子。

物質的化學性質。

它只能通過物質的化學變化來表現出來，因此可以使用引起物質化學反應的方法研究物質的化學性質並製造新物質。

化學反應介質能量剩餘容量變化的主要形式：

化學能與熱能。

面板破壞模式的化學能和電能。

化學能與光能。

化學反應能量轉換的原因：化學反應的本質是反應物分子中的化學鍵。

斷裂，形成新化學鍵的過程 舊鍵的斷裂需要慢能量的吸收，而新鍵的形成需要能量的釋放。

在一般的化學反應中，舊鍵斷裂所吸收的總能量不等於新鍵形成所釋放的總能量，而這種差異就是反應中能量的變化，因此在化學反應過程中會出現能量的變化。

在電化學中，化學能轉化為電能，在熱化學中，化學能轉化為內能，內能以熱的形式傳遞，在生化反應中，生物能轉化為化學能，最終以熱的形式損失。

它們有很多，最常見的是熱、光、電等。

化學能轉化為熱能和光能。

系統地講，所有能量變化只有兩種形式，即功和熱，熱無話可說，功多，包括體積功和非體積功，體積功是用來改變體積做功的，如氣體的增加或減少，體積的變化，是需要克服外力來做功的， 非體積性工作，如電氣工作、勢能等。

化學反應中的能量變化有熱變化：吸熱反應和放熱反應。 燃燒熱和中和熱; 燃燒熱：

在 101 kPa 時，1 mol 可燃物完全燃燒形成穩定的氧化物。 中和熱：在稀溶液中，發生酸和鹼的中和反應時反應熱生成1mol水。

物質的氣態、液態和固態的變化與反應熱之間的關係。

在化學上，最終表現為吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。

吸熱反應的逆反應必須是放熱反應。

產品中化學鍵的能量（鍵能）越強，穩定性越強; 鍵能越弱，穩定性越差。

例如：C+H2O=（高溫）CO+H2

分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3（加熱）Na2CO3+H2O+CO2。

注意：不需要加熱的反應是吸熱反應，大多數燃燒反應是“點燃”的，即放熱反應。

反應前總能量大於反應後總能量的化學反應稱為放熱反應

常見的放熱反應：

1）所有燃燒或**反應。

例如，CH4+2 O2=CO2+2 H2O

ch2s+6 f2=cf4+2 hf+sf6

2）酸鹼中和反應。

3）大多數化學反應。

例如，C+CO2=2CO

4）活性金屬與水或酸反應生成H2。

5）許多氧化還原反應（但不是絕對的）。典型的放熱反應，如氫氣、木炭或一氧化碳與氧化銅是典型的。

化學能通常可以轉化為熱能、光能、機械能、電能等。

1.將化學能轉化為熱能

所有放熱反應，例如煤的燃燒，都會釋放熱量並提供能量。

2.將化學能轉化為光能

發光燃燒反應，如鎂燃燒，會發出耀眼的白光。

3.化學能轉化為機械能：如炸藥**。

4.將化學能轉化為電能

原電池的原理，電池放電的過程是將化學能轉化為電能，如鉛酸蓄電池。

熱能、光能、電能、燃燒和發光是前兩種，氧化還原反應被設計成原電池。

如電能、電池等就是例子，如熱能、生石灰和水的反應

化學變化是指原子或電子在相互接觸的分子之間轉化或轉移，形成新分子的過程，伴隨著能量的變化，其實質上是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

化學變化總是伴隨著物理變化。 在化學變化過程中，通常有發光、放熱、吸熱等現象。 根據原子碰撞理論，分子之間的化學變化是通過碰撞完成的，需要滿足兩個條件才能完成反應分子的碰撞

1）精力充沛;（2）正確的方向。 因為反應需要克服一定的分子能量勢壘，所以它必須有更高的能量來克服分子能量勢壘。 兩個碰撞的分子必須具有正確的方向才能使舊鍵斷裂。

能量變化。 從反應的能量變化來看，可分為吸熱反應和放熱反應。

在化學反應中，反應物的總能量大於產物總能量的反應稱為放熱反應。 這些包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、金屬與酸的反應性更強，以及從不穩定物質到穩定物質的反應。

吸熱反應是指化學上以吸收熱量為特徵的化學反應。 吸熱反應中反應物的總能量低於產物的總能量。 吸熱反應的逆反應必須是放熱反應。

因為化學變化本質上是化學鍵的斷裂和重新連線。 破壞鍵需要吸收能量，而鍵需要釋放能量。 所以能量會發生變化。

化學反應中的能量變化：化學反應的熱量變化。

放熱或吸熱通常是化學反應中能量變化的特定表現。 如果化學反應正在進行中並同時向環境提供能量（通常以熱量的形式），則稱為放熱反應; 相反，如果化學反應同時從環境中吸收能量，則該反應稱為吸熱反應。

有時，化學反應中能量的變化也以光能的形式表示。 例如，燃燒過程同時發出光（一種能量形式），有些反應只能在光的照射下發生，例如照相膠片。

還有一些化學反應以電磁能的形式表現出來，稱為電化學反應。 最常見的肢體橙色彎曲是化學電池吳達。