乙炔加氫在什麼條件下轉化為乙烯，在什麼條件下轉化為乙烷？

1：1反應生成乙烯。

1：2反應生成乙烷。

由於加入H2的一般條件是催化劑Ni和加熱，上述兩個反應同時發生，難以控制乙烯的生成。

因此，選擇合適的催化劑，如林德拉催化劑，即催化活性較低，PD對CaCO3的吸附，即使H2過量，也只能形成烯烴。 完成。

可以先轉化為乙烯，然後繼續用催化劑加氫，使乙烯發生加成反應，得到乙烷。 它需要兩個步驟。

一步到位達到乙烷是很困難的。

C2H2+H2 C2H4 用 Lindrar 催化劑（金屬鈀沉澱在碳酸鈣上，然後用醋酸鉛處理）加氫至乙烯階段。

C2H2+2H2 C2H6在活性金屬鎳催化劑條件下高壓加氫，得到乙烷。

乙炔和氫氣。

兩步反應：C2H2+H2 C2H4 C2H2+2H2 C2H6（催化劑條件。

我曾經專門研究C2加氫催化劑。

壓力是在裝置設計時設定的，不能隨意改變。 一般來說，僅從實驗的角度來看，壓力的增加有利於加氫的進行，不利於選擇性的提高。 乙炔加氫的目的是首先除去乙炔（小於1ppm），然後進行選擇性（以獲得盡可能多的乙烯）。

影響選擇性的最重要因素是催化劑（一般採用鈀氧化鋁，鎳的選擇性和穩定性不如鈀），其次是氫炔比。 如果氫氣過多，則主要生成乙烷，絕熱溫度公升高，原料損失; 如果氫氣過低，雖然可以得到更多的乙烯，但會產生大量的“綠油”，不容易得到小於1ppm的炔烴反應溫度主要是指催化反應器的入口溫度，當然低溫好，工業生產要注意效率。

此外，根據炔烴含量的不同，分為一級加氫、兩級加氫和三級加氫工藝。

乙烯在較少的氫氣中產生，乙烷在較多的氫氣中產生。

1,2ch ch ch2 ch c ch ch2 hcl-[ch2-ccl ch-ch2-]n-2，當加氫氣佔60%時，體積不再減少，說明乙炔乙烯與H2已完全反應，乙炔-乙烯混合氣體的體積為80公升，H2的體積為200 60% 120公升。 用乙炔 x 公升，需要 y 公升的 H2 才能完全反應; 然後是乙烯 80x，需要 120 Y 公升的 H2 才能完全反應; CH CH 2H2 CH3CH3 1---2 X---Y 2X=Y CH2 CH2 H2 CH3CH3 1---1 80-X---120-Y 80-X=120-Y X=40L，Y=80L 那麼乙炔的體積為40L，乙烯的體積為80 40 40公升，乙烯與乙炔的體積比為40：40 1：1

誤差：乙烯與乙烯混合，乙烯在一對運輸和鼎亮片下經氫氣反應轉化為乙烷，這種方法不能完全轉化為乙烷，或者有過量的H2橙，不能完全去除雜質。

有機物與氫氣的反應一般需要新增催化劑、加熱和加壓。

一般有機反應需要加熱，比較普通，可以通過加熱來反應。

前者反應 1：1，後者反應 1：2。 加入H2的一般條件是催化劑Ni被加熱，所以上述兩個反應同時發生，難以控制乙烯的生成。

選擇合適的催化劑，如林德拉催化劑，即催化活性較差的PD吸附在CaCO3上，即使H2過量，也只能生成烯烴。

乙炔和氫氣一比一加成乙二產生乙烯，一比二就是乙烷。

呃，比較難，這個是給你的。

CH2=CH2+Cl2 Cl-CH2-CH2-Cl先加CH2ClCH2Cl+2NaOH--醇加熱）--C2H2+2NaCl+2H2O，然後水解。

這是最簡單的，即使只是一步。

CH2=CH2 C2H2+H2 反應條件應為催化劑和高溫（我自己編......）

還是將我剛才寫的兩者結合起來？

我只知道電石和水製造乙炔CAC2 + 2H2O = C2H2（氣體）+ Ca（OH）2我真的不知道如何製造乙烯。

將乙烯加入溴中生成1,2-二溴乙烷，然後消除1,2-二溴乙烷生成乙炔。

原則上，是的。

但是，您要問的可能是從乙烷中去除乙烯的最佳方法，並且不應該選擇這種方法。 主要原因是反應太難，最好的方法是使用溴水或酸性高錳酸鉀。

引入H2時，可能與新的雜質混雜，雜質無法除去，因此應採用溴水和氣洗法除去雜質，因此是錯誤的;

醋酸與飽和碳酸鈉溶液反應，降低乙酸乙酯的溶解度，反應後分層，然後分離液可除去雜質，因此是正確的;

溴和溴苯易溶於苯，不能除去雜質，因此應加入NaOH溶液進行分離，以除去雜質，因此是錯誤的;

醋酸與足量生石灰反應後，與乙醇的沸點差增大，再經蒸餾可除去雜質，因此是正確的;

甲苯經KMno4溶液氧化生成的苯甲酸可溶於水，與苯分層，再分離除去雜質，因此是正確的;

因此，C