你能不能給我總結一下初中那些反應的條件，或者告訴我規則

大多數分解反應是加熱反應（碳酸鈣分解），所有固體反應都必須加熱（純鹼石灰和氯化銨固體氨氣），許多固液反應是加熱的（銅和稀硝酸到NO），因為這種反應會進行得更快。 固氣反應通常涉及加熱（氫氣、氧化銅的CO還原）。

溶液中的反應，特別是復分解反應，一般不需要加熱。

在高溫反應中，只有碳酸鈣被分解，焦炭被煉鐵，氫氣被還原成氧化銅。

很多加熱是吸熱反應（注意，有些不是！ 就像矽和氧之間的反應一樣，因為矽是A族，像碳一樣，化學性質不是反應性的，所以反應需要加熱。

一。 初中需要了解的主要放熱反應是：

1.所有燃燒反應（必須掌握）。

2.酸與金屬的反應（必須掌握）。

與金屬氧化物反應（已理解）。

4.所有緩慢的氧化，如鐵生鏽、釀造、食物腐爛、人與動植物的呼吸作用等。

二。 初中需要知道的吸熱反應。

高溫==2c0（精通）。

高溫==cao+CO2（理解）。

三。 初中需要了解溶解過程的熱效應。

當濃硫酸溶解在水中時，溶液的溫度公升高。

銨鹽溶解後，溶液溫度降低。

1） 銅在空氣中加熱： Cu + O2 = 加熱 CuO2） 波義耳研究空氣實驗的成分： 2Hgo = 加熱 = Hg + O2 3） 加熱高錳酸鉀：

2kmNO4 加熱 K2mNO4 + MMO2 + O2（實驗室製氧原理之一）。

4）氫還原氧化銅：H2+Cuo加熱 H2O+Cu5）鎂還原氧化銅：mg+cuo加熱Cu+MGO6）碳酸不穩定分解：

H2CO3 == H2O + CO2 （這個反應可以加熱也可以不加熱，加熱更快）。

7）一氧化碳還原氧化銅：CO+Cuo加熱Cu+CO2

一。 初中需要了解的主要放熱反應是：

1.所有燃燒反應（必須掌握）。

2.酸性面板與金屬的反應（必須掌握）。

與金屬氧化物反應（已理解）。

4.一切緩慢氧化，如鐵鏽蝕、燒悔釀、食物腐爛、人動植物呼吸等。

二。 初中需要知道的吸熱反應。

高溫==2c0（精通）。

高溫==cao+CO2（理解）。

三。 初中需要了解溶解過程的熱效應。

當濃硫酸溶解在水中時，溶液的溫度公升高。

銨鹽溶解後，溶液溫度降低。

初中要求了解的吸熱反應和放熱反應主要包括：

1.所有燃燒反應（放熱反應）。

2.酸與金屬的反應（孝順放熱反應）。

3.與金屬氧化物的反應（放熱反應）

4.一切緩慢氧化，如鐵鏽、釀造、食物腐爛、人動植物呼吸等，都應慎之用。 （放熱反應）。

5. CaO+H O==Ca（OH） （放熱反應） 6.Co+C=2Co（吸熱反應）。

7. Caco = Cao + Co（吸熱反應）<>