舉個例子，說明為什麼“數量”是分析化學的核心

當量比是反應中兩種化學物質的化學計量數之比。 當量比越接近卜正春的整數，化學反應的效率就越高。

例如，考慮以下化學反應：

2h2 + o2 ->2h2o

在該反應中，氫氣和氧氣以 2：1 的當量比例反應。 這意味著每個氫型氣體分子需要與乙個氧分子反應才能產生兩個水分子。

如果反應的當量比不正確，青秦墨反應會受到限制，導致一些反應物不能完全反應，或產生副產物。

例如，如果我們只提供足夠的氧氣來與 1 個氫分子反應，則反應方程式變為：

2h2 + o2 ->h2o2

該反應的當量比例是氫氣不能完全反應，產生過氧化氫。

1.因為定量分析是分析化學的一項重要任務，即確定和計算物質m的含量;

2.為了表徵測定結果（含量），有濃度量的計算，含量精度的計算，檢測方法靈敏度的計算。

因此，沒有數量問題，就不會有分析化學的出現和發展。

因為分析化學的目的是定量分析。 因此，數量是分析化學的核心;

首先體現在分析結果的量化上; 二是測量儀器的使用、識別和校準所體現的數量。

問題：舉例說明原因"量"它是分析化學的核心。

因為分析科學的目的是定量分析。 因此，數量是分析化學的核心;

數量，一體現在卜昌的分析結果或定量上; 二是測量儀器的使用、識別和校準所體現的數量。

分析化學中有乙個分類：定量分析和定性分析，通常首先是定性的，即一種物質具有什麼樣的性質？ 然後考慮它在某個過程中的量變。

使用這種物質時，需要同時考慮性別和數量，當知道性別時，就確定數量。 分析方法分為儀器分析、化學分析和數學分析，通常相互結合使用該過程中的哪些步驟不需要量化。

換句話說，幾乎所有的科學研究都需要定量，即數學！ 否則，就不可能深入探索。 下面是乙個示例：

原子彈發明的理論部分。 當進一步研究核物理並獲得費公尺慢中子時，決定性的問題是如何使中子密度達到發生鏈式反應的臨界水平。 也就是說，轉化為中子密度和核裂變截面的數學問題。

當燃料與空氣剛剛完全燃燒時，空氣與燃料的質量比稱為“化學當量比”。

對於碳氫化合物燃料CXHY，化學計量關係：

cxhy+a(o2+

xco2+（y/2）h2o

在這個公式中：axy 4

化學平衡當量比空氣（O2，N2）：cxhy=a：

1（stiochiometric）是此處值的測量單位。

都是摩爾。