為什麼鐵在鹽水中會很快生鏽？

鐵在鹽水中生鏽很快，因為氯化鈉是一種電解質，它與鐵形成原電池，加速了鐵的腐蝕，簡單來說，鹽水中的氯離子濃度增強，呈酸性，破壞了鐵的鈍化膜，促進了鐵的腐蝕。

因為形成了原電池。

原電池可以大大加快反應速度，類似於催化劑的作用（我沒有說等同於催化劑）。

現在我排在第四位。 新增。

氧氣在 NaCl 溶液的表面，而 Fe 在溶液中。 此時，Fe 中的電子將通過溶液流向氧氣。

原電池的分布反應式是。

負極：Fe-2E（-）Fe（2+）。

正極：2h（+）2e（-）h2

反應式為Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2，Fe（Oh）2在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，使鋼表面生鏽。 在上述腐蝕過程中，釋放出氫氣，稱為析氫腐蝕。

初一的學生呢，這些公式你不用背，高二的內容，呵呵。

因為滷水是電解質溶液，鐵在鹽溶液中形成原電池，發生吸氧腐蝕，其中鐵是負極，鐵中的雜質是正極，鹽溶液是電解質溶液。

為什麼鐵在鹽水中更容易生鏽，因為鹽是NACI會氧化鐵外面的氧化鐵，所以會更容易生鏽。

如果水中含有鹽，則成為電解質，鐵在電解質的作用下容易生鏽。 因此，如果我們使用的熨斗遇到鹽水，會很快腐蝕。

因為鐵是一種容易氧化的金屬，所以容易生鏽。

原電池發生反應，離子是導電的，因為這兩種金屬通常是兩種具有不同活性的金屬，以鐵和銅為例，因為空氣中含有水分，水中通常含有酸性氣體，如二氧化碳，鐵遇到酸而失去電子成為亞鐵離子，電子通過金屬移動到銅， 然後還原成氫氣形成原電池。

這是電偶腐蝕的典型例子。 在潮濕的空氣中，鋼的表面會形成一層薄薄的水膜，水膜會溶解大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，從而在鋼的表面形成一層電解質溶液薄膜， 它與鐵和少量碳在鋼中形成原電池。由於氫氣在腐蝕過程中不斷釋放出來，因此稱為析氫腐蝕，即在酸性環境中引起的腐蝕。

一般情況下，如果吸附在鋼表面的水膜呈很酸性或中性，但有一定量的氧溶解，此時就會發生吸氧腐蝕。 在這兩種電化學腐蝕過程中，如果其中有鹽，它們會加速溶液中電子的運動，起到導電的作用，從而加快鋼的腐蝕速度。

鹽水可以加速鐵的生鏽，主要是因為鹽水中含有氧氣，可以侵蝕鐵。 鐵鏽特別容易吸水，使鐵生鏽較快，但鐵鏽不是很硬，而且往往容易脫落，一般鐵的體積生鏽後會比原來的大幾倍。

鹽水會加速鐵生鏽的原因

鹽水可以加速鐵的生鏽，主要是因為它含有氧氣。 如果只有水不會使鐵生鏽，主要是因為空氣中的氧氣溶解在水中，會發生化學反應，形成氧化鐵，也就是俗稱的鐵鏽。

鐵的化學性質非常活潑，容易生鏽，與外界有很大的聯絡，水分很容易使鐵生鏽，而鐵特別容易吸收水分，所以如果不盡快除鏽，鐵會生鏽得更快。 此外，鐵在酸鹼溶液中生鏽得更快。

鐵鏽通常是棕紅色的，不像鐵那麼硬。 鐵生鏽後，它的尺寸會變大幾倍。 如果一塊鐵完全生鏽，它會比以前大 8 倍，鐵生鏽後會變得更重，重 3 到 5 倍。

鹽水的作用是加速生鏽過程。

由於滷水中的氯離子被鐵氧化，活性金屬屬容易被腐蝕，因此滷水中的鐵表面腐蝕會比水快，而水不能直接與鐵反應，應在高溫下加熱，因此鐵在水中腐蝕的速度比滷水慢。

因為形成了原電池。

原電池可以大大加快反應速度，類似於催化劑的作用（我沒有說和背催化劑一樣）A。

氧氣在 NaCl 溶液的表面，而 Fe 在溶液中。 此時，Fe 中的電子將通過溶液流向氧氣。

原電池的分布反應式是。

負極：Fe-2E（-）Fe（2+）。

正極：2h（+）2e（-）h2

反應式為Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2，Fe（Oh）2在空氣中被氧氣氧化生成氫氧化鐵4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，使鋼表面生鏽。 在上述腐蝕過程中，釋放出氫氣，稱為析氫腐蝕。

鹽水會加速鐵的腐蝕。 結果表明，鐵的腐蝕不僅與空氣和水有關，還與水中的氯離子有關，水中的鹽增加了電化學電解液的電導率，促進了電化學反應。

鹽會導致鐵腐蝕得更快，因為鹽和鐵會形成原電池，而這種電化學腐蝕比正常生鏽更快。

反應方程式為：

負反應式 （Fe）： 2Fe - 4e = 2Fe

正反應式（c）：o +4e +4h o = 4oh

鐵會在潮濕空氣表面形成一層薄薄的水膜，水膜會溶解大氣中的二氧化碳、二氧化硫、硫化氫等氣體，使水膜中含有一定量的氫離子，使電解質溶液在鐵表面形成一層薄薄的膜， 它只是用鐵和鐵中的少量碳形成原電池。

當金屬置於水溶液或潮濕的氣氛中時，金屬表面會形成一種微電池，也稱為腐蝕性電池（其電極通常稱為陰極和陽極，而不是正負極）。 陽極發生氧化反應，使陽極溶解，陰極發生還原反應，陰極一般只起傳遞電子的作用。

腐蝕性電池形成的原因主要是由於空氣中的水分吸附在金屬表面形成一層水膜，使空氣中的CO、SO、NO等溶解在這層水膜中形成電解質溶液，浸泡在這層溶液中的金屬總是不純的。

例如，工業鋼實際上是一種合金，也就是說，除了鐵之外，它還含有石墨、滲碳體等金屬和雜質，其中大部分的活性不如鐵。 這樣，被腐蝕的電池的陽極是鐵，陰極是雜質，由於鐵與雜質緊密接觸，腐蝕是連續的。

不鏽鋼在某些條件下也會生鏽。 其耐腐蝕性的大小隨鋼本身的化學成分、新增劑的狀態、使用條件和環境介質的型別而變化。 當酸、鹼和鹽（如鹼性水、石灰等）附著在不鏽鋼表面時，很容易引起區域性腐蝕，因此鹽水會使不鏽鋼生鏽。

不鏽鋼是在其表面形成的一層極薄而堅固且細膩穩定的富鉻氧化膜（保護膜），以防止氧原子的持續滲透和氧化，並獲得耐腐蝕的能力。

一旦由於某種原因，薄膜不斷損壞，空氣或液體中的氧原子會繼續滲入或金屬中的鐵原子會繼續析出，形成鬆散的氧化鐵，金屬表面會不斷被腐蝕。

鹽水之所以能加速鐵的生鏽，是因為鹽水中有氧氣可以侵蝕鐵。

鐵容易生鏽，不僅因為它的化學活性，還因為外部條件。 水分是使鐵容易生鏽的物質之一。

但是，只有水不會生鏽鐵，只有當空氣中的氧氣溶解在水中時，氧氣在水的存在下與鐵反應生成氧化鐵的東西，這就是鐵鏽，鐵在潮濕的空氣中在酸、鹼或鹽溶液存在下生鏽得更快。

如果不去除鏽跡，海綿狀的鏽跡特別容易吸水，鐵會生鏽得更快，生鏽時鐵會更重，大約是原來重量的3到5倍。