為什麼鋁在鹽水中會腐蝕？

鋁是一種活性金屬，是乾燥空氣中的鋁。

表面立即形成厚度約50埃（1埃=奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化，可以耐水; 但是，鋁粉與空氣混合時極易燃; 熔融鋁可以作為金屬與水劇烈對應; 鋁具有兩性，極易溶於強鹼，也可溶於稀酸。

Cl吸附取代了氧化膜表面的氧氣。

形成Alcl3，易溶於水），形成孔隙。由於鋁中含有微量的鐵、矽、銅等雜質，當鋁製品與電解液（NaCl溶液等）接觸時，鋁會因原電池的作用而受到腐蝕。 此外，食鹽中MgCl2（MgCl2水解微酸性）的量往往會引起鋁的電偶腐蝕。

加速。 2al +6hcl ==== 2alcl₃+ 3h₂↑<

鋁和水的反應是2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2，反應的本質：水是一種很弱的電解質，但氫離子和氫氧根離子在水中可以電離，與鋁反應生成Al（OH）3和H2。 反應條件可在室溫下加熱或進行，在室溫下很難觀察到這種現象。

但是，在氯離子的作用下，可以加速表面氧化層的溶解。 加速反應，即鋁會在鹽水中腐蝕。

鹽水是中性溶液，金屬在中性溶液中會因吸氧而腐蝕，這就是電化學腐蝕。

鋁和水的反應是2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2，反應的本質：水是一種很弱的電解質，但氫離子和氫氧根離子在水中可以電離，與鋁反應生成Al（OH）3和H2。 反應可在室溫下加熱或進行，在室溫下難以觀察到這種現象。

然而，在氯離子的破壞下，表面氧化層的溶解可以加速。 反應加速，即鋁在鹽水搜尋中會腐蝕。

鹽水腐蝕鋁金屬，鋁合金材料表面的氧化膜易受氯離子影響。

，這會導致電偶腐蝕。

現象。 通過電極反應腐蝕與電解質溶液接觸的金屬材料。 電化學腐蝕反應是氧化還原反應。

在反應中，金屬失去電子並被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質的金屬離子或覆蓋在金屬表面的金屬氧化物（或金屬不溶性鹽）; 介質中的物質通過從金屬表面獲得電子而還原，其反應過程稱為陰極反應過程。

總結。 您好，親愛的，很高興為您解答！ 鹽是如何腐蝕鋁的？

標題。 一般情況下，鋁表面有一層緻密的氧化膜，對鋁有保護作用。 當鹽存在時，鹽能使潮濕空氣中的Na+和Cl-電離，Cl-易在氧化膜表面反應形成吸附化合物AlCl3，易溶於水，不能形成緻密的保護膜，因此鋁容器與鹽接觸時會腐蝕。

鹽是如何腐蝕鋁的？ 標題。

親愛的，Oak Jean 您好，很高興為您解答！ 鹽是如何腐蝕鋁的？ 標題。

一般情況下，鋁表面有一層緻密的氧化膜，對鋁有保護作用。 當有食鹽時，鹽能使潮濕空氣中的Na+和Cl-電離，而Cl-易在氧化膜表面反應形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶於水，橋能形成緻密的保護膜，因此鋁容器與鹽接觸會腐蝕。

鋁具有很高的金屬活性，並被某些鹽的陽離子取代。

沒有食譜。

親-1）昊恆先與表面的氧化膜反應（氧優森做鋁）：Al2O3+6HCl=2ALCL3+3H2O 2），然後與彈簧伴侶內的金屬鋁反應：2Al+6HCl=22AlCl3+3H2