誰能給我幾個根據化合價的方程的例子。

是氧化還原修剪嗎？

Cu+Hno3=Cu（NO3）2+NO2+NO+H20 可以......用於硝酸

自己改變產卵（no2、no、nh4no3、n2、n2o）和 h2o2 漂白 kmno4 也很好。

kmno4+h2o2+h2so4=k2so4+mnso4+h2o+o2

以上都不是平衡的

可以根據化合價的變化進行平衡的反應幾乎總是氧化還原反應。

以下是修剪氧化還原反應的方法：

1.最簡單的：可以按原子守恆，即反應前後的原子總數相等，對應的原子數相等。

2.最有效的：根據電子守恆定律（可以理解為價的上公升和下降），因為氧化還原反應的本質是電子的增益和損失，而電子的增益必然導致電子的損失，而電子守恆是用來保證它的正確性。

說多了也沒用，我給你舉個例子。

cu+ hno3=

cu(no3)2+

no2↑+h2o

當遇到這樣的問題時，我們首先觀察誰降低了反應物的價格，誰提高了價格。

cu(0)--cu2+,,hno3(+5)--no2(+4)

因此，Cu是電子的損失，Hno3是電子的增益，根據電子守恆，No2的係數應該是Cu的2倍，先寫2。 cu+

hno3=cu(no3)2+

2no2↑+

H2O，此時確定Cu和No2的係數）。

但是，需要注意的是，Hno3 不僅提供 No2 的 N，還提供 No3-，因此根據原子守恆，Hno3 的係數為 2+2==4，H2O 的係數為 2

最後的修剪是。 cu+

hno3=cu(no3)2+

no2↑+h2ofes2+(

hno3=(

fe(no3)3+(

so2+(no+(

H2O 關於這個等式。

讓我們從標記它們的價變化開始：

Fe 從 +2 到 +3（損失 1e-）和 S 從 -1 到 +4（損失 5e-），這兩者都是還原劑。

N 從 +5 到 +2（得到 3E-），還值得注意的是 Hno3 提供 No3- 的 N 原子除了 No 的 N 原子外，這部分 Hno3 不用作氧化劑，而僅用作酸，並且在硝酸具有雙重作用的情況下，反應物的係數通常與產物的係數反轉。

現在我們開始利用電子守恆，修剪。

Fe 從 +2 到 +3（損失 1e-）和 S 從 -1 到 +4（損失 5e-），所以 1mol 還原劑總共損失 1+2 5=11mole-

n 從 +5 到 +2（得到 3e-），1mol 氧化劑得到 3mole-，取最小公倍數，是 33

因此，首先 FES2 與 3 匹配，NO 與 11 匹配，然後根據原子守恆，FE（NO3）3 與 3 匹配，SO2 與 6 匹配，所以 HNO 的係數3 為 3 3+11=20，HO2 為 10

所以最終的答案是。

3fes2+20hno3=3fe(no3)3+6so2+11no+10h2o

最後，用原子守恆檢查以確定答案。

希望我的能幫到你！

化合價增加並失去電子，電子是一種還原劑，並被氧化（上下失去氧氣）。

根據化合價的上公升和下降，得到電子的增益和損失，然後根據還原劑和氧化劑的電子平衡來計算平衡方程。

不是根據化合價，而是根據數學中的最小公倍數。

例如，反應：AL + NAOH + H2O = NAALO2 + H2

讓我們先看一下守恆：沒有匹配，它已經守恆了。

再看一下 h 的守恆：前面有三個，後面有兩個，然後在 h2 之前有 3 個 2

讓我們看一下 al 的守恆：沒有匹配，它現在是守恆的。

那麼現在的方程式是：AL + NAOH + H2O = NAALO2 + 3 2 H2

求其最小公倍數，與左右兩側的 2 相同

然後變成：2Al + 2Naoh + 2H2O = 2Naalo2 + 3 H2

再檢查一遍，一切都儲存完好了，修剪就結束了。

有更多的修剪，更多的經驗，以及很多複雜的反應，所以你需要觀察方法，慢慢來，不要擔心。

化合價提公升法的基本步驟是：“一標、兩級、三定、四平、五檢”。

“乙個標記”是指在發生氧化和還原反應的反應中元素的化合價的標記，表示每種物質增加或減少的總次數。

“第二”是指價上公升和下降的總數相等，即將兩個互質數（非共質數應除以）的數量交叉乘以。

“三次測定”是指用漏電起痕法測定氧化產物和還原產物化學式前的係數。

“四平”是指通過觀察平衡其他物質的化學式之前的係數。

“五查”是指在好氧元素參與的反應中，可以檢查反應式左右兩側的氧原子總數是否相等（離子反應也應檢查電荷數是否相等），如果相等，則方程已平衡， 最後等式“- - 改為”=”。

這是更常用的。

是的。 看化合價的漲跌，漲多少就會減。

事實上，電子兩側的增益和損失應該是守恆的。

如果你獲得一些電子，你就會失去一些。

沒有這樣的例子！

例如，看看聲譽效價的興衰。

CU 從 0 到 +2 價格。

失去 2 名人。

n 從 +5 到 +4。

要獲得 1 個電鍵遮蔽，電子的增益和損失應守恆，因此 n*2、cu*1（公升 n 和 cu），然後目視檢查。

銅 4Hno3 （稀） = 銅 （No3）2 2NO2 2H2O

2 Cu（NO3）2 = 2 CuO + 4 NO2 + O2N 價降低 +5 至 +4，降低 1 價。

o 化合價增加，-2 到 0，增加 2 化合價，但因為它是 O2,2 O，總共 4 化合，係數為 4 NO2 + O2

由氮原子，所以 2 cu（no3）2，被 cu 原子守恆，所以 2 cu

修剪完成。

+5-2 -2 +4

cu(no3)2=o2+no2+cuo

首先標記化合價的變化。

然後畫一條雙橋線來標記電子的增益和損失。

5 至 +4， +e

2 至 0， -2e*2

設增益和損耗電子相等：+e*4

把對應的 no2 放在 4 的前面，cu （no3） 2 放在 2 的前面，最後因為左邊有兩個銅，右邊也應該有兩個銅，cuo 前面也應該有 2。

2cu(no3)2=o2+4no2+2cuo

化學方程式的平衡主要有以下原理：1.方程兩端的原子是守恆的，即每個原子的總數對應相同的2。電子守恆：所有元素從左到右降低的化合價總數應等於增加的化合價總數，例如，2H2+O2=2H2O中氫的總化合價為1*4=4，降低的氧的總化合價為2*2=4 特殊：

有些反應兩端元素的化合價沒有變化，比如Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O3，電荷守恆：高中離子方程中左右兩端正負電荷的代數和應該相等。

氧化還原元素的化合價上公升和下降，然後電子增益守恆 Cu + Hno3 = Cu （No3） 2 + H2O + 2 NoCu 0 價 - Cu + 2 價，丟失 2 個電子。

n+5 價 – n+2 價，產生 3 個電子。

氧化還原反應電子增益和損耗是守恆的。

取電子增益或損耗的最小公倍數。

3cu0 價 - 3cu + 2 價，損失 6 個電子。

2n+5 價 – 2n+2 價，產生 6 個電子。

這樣，確定 3Cu + 2Hno3 發生氧化還原反應，3Cu + 8Hno3 = 3Cu （NO3） 2 + 4H2O + 2 NO，6Hno3 生成鹽 3 Cu （NO3） 2

一、平衡原則：

反應前後每種元素的原子數相等，即質量守恆。

氧化劑獲得的電子總數等於還原劑損失的電子總數，即電子守恆。

氧化劑化合價降低的總值等於還原劑化合價增加的總值。

二、修整步驟：

標準化合價：寫出反應物和產物的化學式，並標記化合價元素的化合價。

列變化：列出反應前後元素化合價的上公升和下降。

求總價：均衡化合價的增加和減少的總數。

匹配係數：採用觀察方法平衡其他物質的化學計量數，平衡後，將單線改為等號。

檢查守恆：檢查等式的兩邊是否為“質量守恆”和“電荷守恆”。