請問為什麼鋅族的金屬活性高於銅族

純鋅比銅更穩定，而不是鹽酸。 我們通常看到的是含雜質的鋅。

zn：因為電子結構是[ar]，d和s是完全填充的，所以不容易失去電子。 所以 i1 更大。

可以看出，Zn的電離能大於Cu，實際上Zn的反應性比Cu強，證明反應性不能僅靠電離能來判斷。 事實上，有必要綜合考慮獲得和失去電子能力的兩個方面。

從總體趨勢來看，長週期的電離能隨著z的增加而增加，但存在異常。 子族元素半徑的減小小，即z*的增加小，外電子的引力增大小，所以i的增加也小。 有時會出現異常。

電負性計算：

1934年，Millikan提出：x = 1 2（i + e）（電負性是電離能和電子親和能之和的一半）這樣就可以計算出絕對電負性值。 然而，由於缺乏關於e的資料，該公式在其應用上存在侷限性。

1957 年，Allred-Rochow 引入了有效核電荷 z*，提出檢查電子的引力為：

引入了兩個常量; 計算結果與鮑林資料吻合較好。

電負性比較：xcu = ， zn = ，所以 cu 比 zn 更不容易失去電子，即 cu 更具有金屬性。 這是電離能和電子親和能的組合。

銅的外圍電子構型為3d104s1，為半填充，遮蔽作用小，外層電子的引力大。

有這樣的解釋：在最外層，銅只有乙個電子，而鋅有兩個自旋方向相反的電子，排斥力大，容易丟失，所以它的金屬性更強。

請注意，銅是 d10s1，而不是 d9s2。

簡單地說，銅是半填充的，相對穩定（這個理論似乎是無法證明的），當涉及到它時，並不清楚電負性和軌道半徑是什麼，只要你知道。 畢竟化學和物理是不一樣的，因為各種原因有“例外”的理論太多了。

銅和鋅的金屬性不能從元素週期律中推導出來，高中時學習的元素週期律是針對元素的主要類。 可以肯定的是，銅的金屬性比鋅弱，高中學習中不需要糾結於同族元素，背誦普通元素的金屬性就足夠了。

不，Zn的金屬性比Cu大得多。 正如一樓所說，上面是金屬性愛桌。 此外，Cu 的價電子構型為 3d9 4s1 鋅為3d10 4s2.

相比之下，Zn的第一電離能比Cu大，即失去第一電子越難，氧化越弱，還原越強。 （這一一般結論應主要適用於主要要素。

電負性 （Cu）= （Zn）= . 電負性可以表現出元素的親電性，電負性越大，親電性越強。 Zn的電負性比Cu小，親電性較小，因此容易失去電子。

主群元素和短期和中期元素的性質不能遞迴地推斷到次要群元素，你說的週期律性質只適用於主群元素和短期和中期元素。 在大學裡說“無機化學”。

i（Cu） = i（Zn） = Zn 大於 Cu 的第一電離能，失去第一電子越難，氧化越弱，還原越強。

不，銅的金屬含量低於鋅。