請談談這個化學，請談談這個化學問題

強酸和強鹼會抑制水的電離，弱酸會促進水的電離。 在弱酸中，乙酸的酸性比銨離子高，所以4>2。 強鹼會更抑制水對氫氧根離子的電離，強酸會抑制水電離的氫離子濃度，所以3>1。

所以答案是4>2>3>1。

硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4，所以銨濃度為摩爾，濃度為6為最大。 硫酸氫銨和氯化銨都是酸性溶液，但硫酸氫銨的酸性較強，因為它有氫離子，氫離子會抑制銨水解，所以7>4. 醋酸銨一般認為是中性溶液，同時水解弱酸和弱鹼，其中銨離子的濃度低於強鹼離子的氨溶液，即4>5。

氨中的主要成分是弱鹼性溶液，其中只有少量的銨離子，所以5>8

決賽： 6>7> 4>5>8

銨在氯化銨中的例子和oh-結合，促進水的電離，其中H+最多，排名第一。

其他3種均為抑制水離子，醋酸為弱酸，抑制能力弱，排名第二。

硫酸鹽有2個氫離子，抑制能力最強，排在最後。

第二個零點主要是 7 到 4 對，因為硫酸氫銨中分解的氫離子抑制了銨和水的結合，而氯化銨有一些氨和水的結合。 打字一一解釋太麻煩了，剩下的應該沒問題，看不懂可以問我。

我沒有看清楚這個問題，但樓上是正確的解決方案。

初中問題，請初中老師去。

1.分子式是數字中 c、h 和 o 原子的數量。 請注意，在鍵型別的端點和拐點處有碳，鍵加氫的數量等於四個。

2.酸性條件下的水解是兩個酯鍵。 水解後為三分子，兩面相同為乙酸3分子的公平面是兩個苯環和連線的碳原子 4

酯鍵上的碳氧雙鍵不能加，所以這裡只能加苯環。 所以它是 5mol。 兩個苯環組合在一起，公共部分不能再新增。

5.它與氫氧化鈉反應為水解反應。 醋酸鈉和苯酚在鹼性條件下水解生成，苯酚與氫氧化鈉反應。 所以它是 4mol。 苯酚酯和苯環上的鹵素原子的水解消耗 2 氫氧化鈉。

很簡單，苯分子是平面結構，萘分子和甲基上的碳共有11個共面性;

K4兩側的酯基具有對稱的結構，有兩種水解產物。

只能加入苯環上的雙鍵，即可以加入5mol氫氣;

酯基水解後，苯環上的羥基也能與NaOH反應為苯酚，所以2+2得到4。

第乙個不容多說，計數問題; 化合物含有酯基，經酸水解形成乙酸和含有酚羥基的化合物; 苯環和直接與之相連的原子是共面的，計數; 加氫時，不要考慮酯基中的雙鍵; 在與氫氧化鈉反應時，除了考慮酯基的水解外，為什麼要考慮產物中的酚羥基與氫氧化鈉反應！ 希望有好評，我累死了！

1.分子式是查詢原子數;

2.水解產物為苯酚和兩種乙酸;

3.兩個共面碳原子的苯環和上面的11個甲基碳;

4.有5mol雙鍵，需要5molH2;

在水解作用下，產物具有兩個酚羥基和兩個羧基，需要4個NaOH。

字跡還挺漂亮的，呵呵。

我們來談談這個話題，這個方程的第一步是寫出反應兩端的反應物離子，以及電子守恆和每個元素的化合價根據氧化還原反應的增益和損失;

第二部分：結合反應環境的酸鹼度，採用電荷守恆，加入H+（酸性）或OH-（鹼性），反應式兩端的電荷數相同，加成位置主要由兩側的電荷數決定。

第 3 部分：根據反應式中的 O，h 的數是守恆的，如果你不了解補充 H2O 的化學問題，可以加 QQ 問我，呵呵。

它主要是通過反射之前的物質來判斷的。

因為反應物質是二氧化錳，還有硫酸。

那麼自然而然地，氫離子就會寫在前面。

通常情況就是這樣。

例如，酸性高錳酸鉀，即反應前的氫離子不知道該怎麼問。

反應應在酸性溶液中進行，因為二氧化錳不溶於水，先溶於酸生成四價錳，然後鐵氧化還原與二價鐵反應，所以前面要加氫，後面要水。

氫離子寫在前面，有硫酸根離子，如果氫離子寫在後面，那麼，陰離子是什麼？

A、皆為單醣，化學式相同（C6H12O6）。 B、化學式為（C3H6O2）。 c， 全丁烷（C4H10）。 D、澱粉和纖維素都是混合物。 所以選擇D。

澱粉和纖維素是混合物，只有分子結構相似的純物質才能說是異構體，而混合物根本不是異構體。

澱粉和纖維素的分子式為（C6H12O）N

由於 n 的不確定性，它們不被稱為彼此的異構體。

並且由於 n 的不確定性，它們本身也是混合物。

這有點不清楚。 你能說得更清楚一點嗎？

根據第乙個坐標，可以看出a的物質的濃度從變化，表明該物質的濃度由c（a）=反應

b的物質的濃度從b反應的物質的濃度變化。

物質C（B）=C的量從0mol l變化，表明C是產物，以及產生C的物質的濃度。

c（c） = 那麼三種物質的測量數量之比 =： 3：2

反應的化學方程式：a+3b = 2c

a 該反應的正反反應是氣體體積減小，因此壓力增加，平衡向正反作用向方向移動，因此 a 是錯誤的;

根據第二坐標系，可以知道溫度t1>t2，溫度公升高b的體積分數增加，說明扁平螞蟻向相反方向移動，正反應是放熱反應，所以a的轉化率降低，b是錯誤的;

c.保持溫度和壓力不變，引入稀有氣體，容器的容積需要膨脹，平衡向氣體體積膨脹的方向移動，即在逆反應的方向上，c是錯誤的;

D按半邊反轉法將C轉化為AB後，A的埋藏物質的量濃度=

b=的物質濃度相當於第一次的物質，即平衡是平衡的，所以達到平衡後，c的濃度也是正確的。

希望我的有所幫助！

我有不同的意見，在D的末尾，往下看就是看到液位的頂部，這樣會使前後的體積差變小，即被測液體的體積小，所以濃度高。

C從0價氧化到2價，由於5molco，派敏的形成，電磷家族轉移到2*5=10na

只有CO是氣體，MCO=28，N2多餘粉塵量也是28

a.根據溶液的酸性，電離大於水解，pH值僅為4，因此電離只是一小部分。 所以正確。

b。在混合溶液中，元素f的濃度是鈉的2倍，所以是錯誤的。

c。溶液是鹼性的，所以可以認為HCN沒有電離，只有NaCN被水解，水解會產生HCN，所以HCN的濃度高於NA。 大錯特錯。

d。碳酸銨，因為它是雙重水解的，相互促進，水解程度最大。 硫酸銨，只有銨根水解，硫酸亞鐵銨，銨和亞鐵離子水解並相互競爭，因此水解程度最小。

水解程度越大，NH4的濃度越低。 如果NH4的濃度相同，那麼水解程度最高的鹽需要有更高的濃度，才能在水解後留下足夠的NH4。 所以這也是錯誤的。 反之亦然。