請談談這兩個化學問題

第乙個實驗設計目的偏離了自然。 二氧化硫氣體溶於水生成亞硫酸，亞硫酸具有很強的還原性，溴水具有很強的氧化性，二者反應，溴水褪色，表現出二氧化硫還原性而不漂白。 如果要驗證二氧化硫的漂白效能，必須將二氧化硫氣體通入品紅色溶液中，品紅色溶液的褪色表明二氧化硫氣體正在漂白。

第二個實驗也忽略了反應中產生的產物的性質。 根據反應溫度的不同，乙醇與濃硫酸反應不僅可能產生乙烯氣體，還可能發生氧化還原反應生成二氧化硫氣體，或乙醚蒸氣等複雜產物，具有強氧化性，可被二氧化硫氣體、乙醚蒸氣、乙烯氣體等物質還原和褪色， 所以高錳酸鉀溶液的現象並不能說明該產品是乙烯氣體。測試乙烯氣體的方法是注入溴的四氯化碳溶液，如果溶液褪色，則為乙烯氣體，二氧化硫氣體可使溴水褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

開頭的數重頭，因為x是負二價短週期元素，x可以是氧和硫，如果x是氧，那麼y就是鈉（兩者都是氖電子殼結構），那麼z原子序數36-8-11=17，就是氯。

如果 x 是硫，那麼 y 需要是鉀，因此這不是乙個短週期。

Xoxy、Z鈉、氯。

最左邊的鈉半徑明顯大於氯的半徑，這是錯誤的。

同期最左邊的金屬鈉是最強的，b對。

氧位於同一主基團 c 對的頂部。

高氯酸是同一迴圈中酸性最強的，d對。

SO2，但溴水比 SO2 氧化性更強，會氧化 SO2。

2H2O+BR2+SO==2HBR+H2SO4 因此溴水變色的原因不是SO2的漂白。

乙醇在共熱時揮發，揮發性蒸氣也與酸性高錳酸鉀反應

5c2h5oh + 4kmno4 + 6h2so4 ==== 5ch3cooh + 4mnso4 + 11h2o + 2k2so4

因此，無論是否有乙烯溶液，顏色都會褪色。

短週期是前三個週期。

第乙個問題不清楚，第二個問題是這樣的，Cl2 會與 Br 反應生成鹽酸和 HBR，也許 HBro4 不能，簡而言之，第二個是因為 H2SO4 會產生 SO2 並且還可以褪色 KMno4.

選擇A，由於AgNO3過量，AGI膠體吸附AG+並帶正電荷，因此陰離子電荷最多的電解液的沉澱能力最強，磷酸鹽的三個負電荷最多，因此選擇A

由於硝酸銀過量，碘化銀膠體吸附銀離子ag並帶正電荷，電解液磷酸鈉中PO4負電荷最大，因此碘化銀膠體的積累和沉降能力最大。 所以選擇A

1.分子式是數字中 c、h 和 o 原子的數量。 請注意，在鍵型別的端點和拐點處有碳，鍵加氫的數量等於四個。

2.酸性條件下的水解是兩個酯鍵。 水解後為三分子，兩面相同為乙酸3分子的公平面是兩個苯環和連線的碳原子 4

酯鍵上的碳氧雙鍵不能加，所以這裡只能加苯環。 所以它是 5mol。 兩個苯環組合在一起，公共部分不能再新增。

5.它與氫氧化鈉反應為水解反應。 醋酸鈉和苯酚在鹼性條件下水解生成，苯酚與氫氧化鈉反應。 所以它是 4mol。 苯酚酯和苯環上的鹵素原子的水解消耗 2 氫氧化鈉。

很簡單，苯分子是平面結構，萘分子和甲基上的碳共有11個共面性;

K4兩側的酯基具有對稱的結構，有兩種水解產物。

只能加入苯環上的雙鍵，即可以加入5mol氫氣;

酯基水解後，苯環上的羥基也能與NaOH反應為苯酚，所以2+2得到4。

第乙個不容多說，計數問題; 化合物含有酯基，經酸水解形成乙酸和含有酚羥基的化合物; 苯環和直接與之相連的原子是共面的，計數; 加氫時，不要考慮酯基中的雙鍵; 在與氫氧化鈉反應時，除了考慮酯基的水解外，為什麼要考慮產物中的酚羥基與氫氧化鈉反應！ 希望有好評，我累死了！

1.分子式是查詢原子數;

2.水解產物為苯酚和兩種乙酸;

3.兩個共面碳原子的苯環和上面的11個甲基碳;

4.有5mol雙鍵，需要5molH2;

在水解作用下，產物具有兩個酚羥基和兩個羧基，需要4個NaOH。