CH4、CO、H2三種無色氣體的鑑別方法！

氣體被點燃，在火焰上蓋上乙個乾燥的燒杯，沒有水霧是CO，如果有水霧，那麼燃燒產生的氣體進入澄清的石灰水中，有白色沉澱生成CO2，如果沒有H2

BCH4：燒杯壁上有液珠，石灰水變渾濁。

CO：燒杯壁上沒有液珠，石灰水變得渾濁。

H2：燒杯壁上有液珠，石灰水不渾濁。

三種現象可以分開，選擇b

其餘的則沒有。

b 如果是CH4，則現象為：燒杯底部有水滴，石灰水變渾濁。

在CO的情況下，現象是：燒杯底部沒有水珠出現，石灰水變得渾濁。

如果是H2，則現象是：燒杯底部有水滴，石灰水不渾濁。

三種氣體通過針鼻管點燃，在點燃的氣體上方蓋上乙個小乾燒杯，然後觀察三個小燒杯的變化，立即將澄清後的石灰水引入小燒杯中，然後觀察該現象。

小燒杯內有小水滴，通入澄清後的石灰水時無現象，說明氣體為H2。

小燒杯內無水滴，通入澄清石灰水後變渾濁，說明氣體為CO。

小燒杯內有小水滴，通入澄清後的石灰水後會變得渾濁，說明氣體為CH4。

CH4 + 2O2 = 點火 = CO2 + 2H2O

2CO+O2=點火 = CO2

2h2 + o2 = 點火 = 2h20

從2可以看出H2或CH4有乙個或兩個反應; 氫元素的質量由3決定，一種或兩種反應物有CO或CH4; 如果碳元素的質量是，則碳原子數與氫原子數之比為：：4

由此可以看出，有三種結果：

1.這種氣體是CH4

2.這種氣體是Co和H2的混合物，體積比為1：23，這種氣體是Co、H2和CH4，但Co與H2的體積比必須為1：2

總而言之，選擇 D。

b幸運的開始 關於錢 有錢可以買房子，但不能買房子 有錢可以買鐘錶，但不能買時間 有錢可以買床，但睡眠不夠 有錢......

因此 c：h=1：4

備選方案 d 其他選項要麼是絕對的，要麼是不正確的。

解：從2可以知道H2或CH4有乙個或兩個反應; 氫元素的質量由3決定，一種或兩種反應物有CO或CH4; 碳元素的質量是 m（c）：m（h）=：1

那麼碳原子與氫原子的比例是：1：4（所以你上面計算的1：8是錯誤的）。

由此可以看出，有三種結果：

1.這種氣體是CH4

2.這種氣體是Co和H2的混合物，體積比為1：23，這種氣體是Co、H2和CH4，但Co與H2的體積比必須為1：2

co2h2o

所以 CH 比值為 （：4

因此，有可能有兩種可能性：CO、H2 或 CO、H2 和 CH4，如果有兩種可能性，後兩者的比例將小於 1：4，可能是 1：8

C：H=1：4 可能首先只包含 CH4

其次，Co：H2=1：2 也可以使 C：H=1：4 氣體由 Co H2 組成。

最後在 co：h2=1; 將任意量的 CH4 新增到 2 使 C：H=1：4 氣體由 Co H2 CH4 組成。

烴原子與氫原子的比例為1：4

CH4CO，H2（分子比例為1：2）。

co、h2、ch4

必須有 H2、CO2、HCl。

可能有公司。

原因：步驟2中澄清石灰水產生的白色沉澱物中必須有CO2，因為在步驟1中不可能產生CO2。

在這3個步驟中，氧化銅粉末由黑色變為紅色，說明一定有還原的東西，即CO和/或H2，然後說無水硫酸銅變藍，那麼一定有H2，可能還有CO。

HCl必須存在，因為CO2可以在步驟1中在澄清的石灰水中不渾濁，即HCl在水中生成鹽酸，導致無法沉澱CaCO3。

我不知道這是否正確，我離開學校已經很多很多年了。

a. 氫氣和一氧化碳都是無色氣體 因此 A 是假的 B. 氫氣和一氧化碳都是無味氣體 所以 B 是假的 C.在加熱條件下，氫氣和氧化銅反應生成銅和水，一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳。

d.一氧化碳燃燒產生的二氧化碳能使石灰水渾濁，氫氣燃燒產生的水不能使石灰水渾濁，所以d是正確的

因此，d

乙個。這三種氣體沒有顏色，無法通過觀察顏色來識別，因此選項是錯誤的B。這三種氣體不溶於水，不能根據溶解度來鑑別，所以選錯了C。這三種氣體是易燃的，氫氣燃燒產生淡藍色的火焰，甲烷和一氧化碳燃燒產生藍色火焰，三種氣體不能同時識別，所以選擇是錯誤的D。氫氣燃燒產物是水，一氧化碳燃燒產物是二氧化碳，甲烷燃燒產物是水和二氧化碳。它們的燃燒產物不同，根據燃燒產物可以識別三種氣體，因此選項是正確的：D

我們先來看看：只有CO2可以與碳反應，但如果有CO2，那麼一體積的CO2和碳之間的完全反應將形成兩體積的CO，（C+CO2===2CO）。

但是，標題說氣體前後沒有變化，因此可以得出結論，沒有二氧化碳。 從來看，原始氣體可能是Co、H2、Co和H2。

看：CO 和 H2 都可以使熱的 cuo 變紅。 但產品不同，如果是單一的一氧化碳，就會產生CO2。 如果是單個H2，則會產生水。 如果是兩者的混合物，也會有兩種產品：CO2和水。

然而，這裡的條件是不會產生水，所以氣體只能是 CO，而不是 H2，或兩者的混合物。

而這些條件也驗證了之前的判斷。

推論性的答案是：氣體是單一的一氧化碳。

再看一下選項，ABC全錯了。

d是正確的，因為它證明了原始氣體不含CO2，並且證明了氣體中存在CO2，因此可以確定實驗過程中必須產生CO2。

答]C 答案分析] 試題分析：“部分混合氣體通過足量澄清的石灰水，出現白色渾濁”，說明混合氣體中含有二氧化碳氣體;“剩餘的氣體被輸出、乾燥並點燃，在覆蓋火焰的燒杯腔內壁上形成水珠”，表明氣體被燃燒產生水。 因此，mu 不可能是 c。

因此，C. 試驗地點：氣體檢測。

答]D答案解析] a、氫氣和一氧化碳是可還原的，通過熱氧化銅紅色固體幹簧葦轎車可以變紅，現象是一樣的，所以不要選擇;

灣。這三種氣體都是無味氣體，嗅氣味的方法無法識別這三種氣體，所以沒有選擇;

C、H2、Co、CH4點燃時都發出藍色火焰，現象非常相似，無法識別，所以不要選擇;

d.燃燒後三種氣體的產物是不一樣的，可以採用“點火後檢測燃燒產物”的方法來鑑別這三種氣體