水不是分子晶體嗎，為什麼它含有共價鍵 分子間作用力包括共價鍵嗎

分子晶體必須含有共價鍵，分子晶體由無數個相同的分子組成，這些分子通過共價鍵連線，所有分子都被范德華力吸引來維持物質的結構。

水是一種分子晶體，所以它必須包含共價鍵，每個水分子被范德華力（分子之間的力，而不是化學鍵）相互吸引，形成水的物質。 這也是為什麼水的化學性質基本上與物質的狀態無關，物質的狀態不同，但分子之間的范德華力發生了變化，分子間距發生了變化，但構成水的水分子卻沒有改變。 分子力與共價鍵無關。

當然，水分子中存在氫和氧極性共價鍵，水分子和水分子之間也存在分子間作用力，而這種分子間作用力在水分子內部是不存在的。 分子間作用力是分子間作用力，它不包括或含有共價鍵，共價鍵是化學鍵的一種，其他化學鍵包括氫鍵、配位鍵等。

簡單地說，共價鍵在水分子內部，分子間作用力在水分子之間。

共價鍵不是分子間作用力，而是化學鍵。 還有一種稱為離子鍵的化學鍵。 因為水只有共價鍵，所以它是共價化合物，（但O2也只有共價鍵，但它不是化合物，可以稱它為分子）。

只要含有乙個離子鍵，就稱為離子化合物，如NaCl

將分子與分子連線起來的力是分子間力，但分子間力不包括共價鍵，可以說是將分子吸引到分子上的力。 而共價鍵是分子的內力，是連線氫原子和氧原子的力。 簡單的區別是：

共價鍵是分子內作用力，分子間作用力是分子外作用力。

這裡的共價鍵是指氫原子和氧原子之間的鍵，無論分子是否是晶體。

分子晶體具有共價鍵。 分子晶格中有真正的分子，分子內部的粒子由離子鍵或共價寬自由鍵結合。 分子晶格晶體具有硬度低、熔點低、易昇華等特點，是電絕緣體。

物質是由分子組成的，分子是由原子組成的，除了惰性氣體外，沒有乙個以單原子狀態存在，而是以原子的形式存在，相互結合形成分子研磨機或晶體。 物質的化學性質主要取決於分子的內部結構，為了更好地掌握物質的性質及其化學變化規律，有必要在研究原子結構的基礎上討論化學鍵和分子結構。

原子晶體中的原子通過共價鍵相互連線，形成空間網路結構。 如金剛石中的碳原子、二氧化矽中的矽原子和氧原子。 也就是說，原子晶體中只有一種力，即共價鍵。

分子晶體中的基本粒子是分子。 如固體二氧化碳。 在晶體中，基本粒子（二氧化碳分子之間）內部有化學鍵（二氧化碳分子內部的共價鍵），基本粒子（二氧化碳分子之間）之間存在微弱的分子間作用力（范德華力），決定了分子晶體的硬度、熔點和沸點。

這就是原因。

錯誤。 包含共價鍵，可能具有以下條件：

含有原子團簇的離子化合物，如NaOH和NH4NO3，同時含有共價鍵和離子鍵，是離子化合物。

原子晶體，如金剛石、Si、SiO2，含有共價鍵，但由原子組成。

分子晶體，如N2、HCl，僅包含共價鍵，由分子組成。

首先，讓我們看一下分子晶體的定義：由分子之間的范德華力組合形成的晶體。 熔點和沸點較低，硬度較低。 例如，乾冰（固體CO2）、冰、硫、碘、白磷等。

由惰性氣體分子組成的分子晶體不含共價鍵。 分子間相互作用是范德華力而不是共價鍵。

原子晶體含有共價鍵！

這是我的拙見，希望能指出不足之處！

錯。 大多數分子晶體具有共價鍵，但也有極少數沒有化學鍵的分子晶體。 如惰性氣體。

這不是惰性氣體，沒有。

它不是惰性氣體，它是單原子分子，沒有共價鍵，只有乙個原子是共價的，誰是共價的？

原子晶體都有共價鍵，分子晶體不一定有共價鍵。 在分子晶體中，分子本身可以是多原子分子，也可以是單原子分子，例如，惰性氣體是單原子分子，形成的晶體只含有范德華力，沒有共價鍵。

原子晶體不導電，不溶於任何溶劑，化學性質穩定。 構成晶體的粒子是原子，原子之間的相互作用是共價鍵，共價鍵牢固結合，原子晶體的熔點和沸點高，硬度大，不溶於一般溶劑，原子晶體大部分是絕緣體，有些如矽、鍺、 等都是優良的半導體材料。

原子晶體中沒有分子，用化學式來表示物質的組成，元素的化學式用元素符號直接表示，由兩種或兩種以上元素組成的原子晶體按每個原子數的縮寫比例寫成。

沒錯。 分子間作用力很小，構成分子晶體，但允許共價鍵存在於分子內。

在原子晶體中，原子和原子之間有共價鍵，沒有第二力。

晶體之間的區別可以通過粒子之間的力型別來判斷。

水中共價鍵圖：結構式用**表示，電子式用點表示。

共價鍵與離子鍵的不同之處在於，進入共價鍵的原子不顯示向外電荷，因為它們不會獲得或失去電子。 共價鍵比氫鍵強，並不比離子鍵差多少，有時甚至比離子鍵強。 本質是原子之間共享電子對的形成。

一般認為，當兩種元素之間的電負性差異大於此時，就會形成離子鍵; 當它小於時，它變成共價鍵。

飽和。 在共價鍵形成過程中，由於每個原生子能提供的不成對電子數是確定的，乙個原子的乙個不成對電子在與其他原子的不成對電子配對後，不能與其他電子配對，即每個原子能形成的共價鍵總數為一定狀態， 這是共價鍵的飽和。共價鍵的飽和度決定了形成分子時相互結合的原子數，這是定比例定律的內在原因之一。

以上內容參考：百科全書 - 共價鍵。