同志們，綜合體怎麼了，讓我詳細解釋一下

絡合物 我接觸到的是縮二脲試劑與蛋白石反應產生的紫色絡合物。

由一定數量的配體（陰離子或分子）通過配位鍵結合在中心離子（或中性原子）周圍形成的與原始成分性質不同的分子或離子稱為絡合物。 配位化合物被稱為配合物（配合物）。 [Cu（NH3）4]SO4、[PT（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等為配合物。

以[Cu（NH3）4]SO4為例說明了該配合物的組成。

1）配合物的中心離子多為過渡金屬離子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、CO3+等。 （2）配體（以前稱為配體）可以是分子，如NH3、H2O、CO，也可以是陰離子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。 配體都有孤對電子 （ ） 如 NH3、CO 等。

3）與配體結合的中心離子數稱為配位數，最常見的配位數為4和6。（4）中心離子和配體形成配位體，用方括號括起來。 帶電配位體稱為配體（以前稱為絡合離子）。

例如，[Cu（NH3）4]2+ 是匹配的陽離子，[Fe（CN）6]4- 是匹配的陰離子。 它們各自與帶相反電荷的離子形成絡合物，例如 [Cu（NH3）4]SO4， K4[Fe（CN）6]。 一些配位體是中性化合物，例如[PT（NH3）2Cl2]本身作為絡合物。

一小部分絡合物在水溶液中解離，存在電離平衡[Ag（NH3）2]+ AG++2NH3。 配體（或中心分子）通常在晶體和溶液中是穩定的。 複合物根據以下原則命名：

1）陰離子在前面，陽離子在後面。（2）對於中性或陽離子絡合物，配體先命名，詞字尾為“he”，金屬名稱為; 金屬名稱後跟括號中的羅馬數字，表示金屬的氧化數。 （3）當同一配合物中有不同的配體時，陰離子在前，中性分子在後。

4）當同一配體有多個配體時，字首。

二、三等字首。 例如，鉀K4[Fe（CN）6]鐵（ ）六氰化物。

銅（NH3）4]SO4 四氨基磷酸銅（ ）PT（NH3）2Cl2]二氯·二氨基鉑（ ） 由於配合物的獨特性質和廣泛使用，現已形成配位化學。它與無機化學、分析化學、有機化學和物理化學密切相關，在生物化學、農業化學、藥物化學和化學工程中具有廣泛的用途。 配合物在分析化學中被廣泛用作顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。

配合物也常用作催化劑。 葉綠素、血紅素和 b12 是重要的複合物。

應該是同志們齊心協力。

這是化學領域的乙個問題，絡合物現在通常被稱為配位化合物，簡稱絡合物。 絡合物的定義很難得到，許多無機物質都可以看作是絡合物。 大致可以定義如下：

配位化合物是一類由中心金屬原子（或離子）和具有配位鍵的配體組成的複雜化合物。 配體可以是無機分子、離子、有機化合物。 配體形成後，中心金屬原子（離子）的性質經常發生變化。

不知道你對這個答案滿意嗎？

它是一種配位化合物，也叫絡合物，其實這個簡單的點被理解為一種絡合離子和另一種離子結合形成的化合物; 複點是由於原子軌道的雜化，即原子軌道雜化的理論，根據原子外電子殼層的結構，中心離子提供空軌道，配體體提供孤對電子，所以絡合。

我知道。 但它不能被擊中。

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絡合是電子對供體和電子受體相互作用形成各種絡合物的過程。

供體體有原子或離子，無論是組成元素還是化合物，以及任何可以提供電子對的物質，受體有金屬離子和有機化合物。 分子或離子與金屬離子結合形成非常穩定的新離子的過程稱為絡合反應，也稱為配位反應。

它是由正離子或原子與一定數量的具有配位鍵的中性分子或負離子結合而成，能夠穩定存在的絡合離子或分子稱為絡合離子。 含有絡合離子的化合物稱為絡合物，絡合離子或絡合分子的這種反應稱為絡合反應。

絡合反應的本質。

根據經典的阿倫尼烏斯理論，幾乎所有的鹽都不能完全解離，即只有少數水合金屬離子根本沒有與陰離子形成絡合物的傾向。

只有鹼和鹼土金屬離子通常以完全水合離子的形式存在。 只有當它們與具有強絡合能力的復合劑反應時，它們才會形成絡合物，例如乙二胺四乙酸（EDTA）。 一般來說，其他金屬族的鹽不能完全解離成水合金屬離子和陰離子。

以上內容參考：

舉幾個簡單的例子：Fe3+ 和 SCN- 以及銀氨溶液的形成是絡合反應。

在高中時，接觸很少，基本上只有FE3+和SCN-，而且基本上只出現在多項選擇題中，總之，如果能發生這樣的反應，就不能共存。 如果你想上大學，不要擔心其他任何事情。

配體與配體（通常是金屬離子）通過配位鍵的結合而形成配位化合物的反應過去稱為配位位點，相應的反應稱為配位反應... 但現在它基本上被稱為“絡合”和“絡合反應”。 因為絡合的概念比較合適，也包括了螯合反應的含義，配位反應通常是指多部分的情況。

複合物由兩種或多種物質的混合物組成，但它們仍保留其原始特性和結構。

絡合物，也稱為配位化合物。 由兩個或多個分子或離子形成的任何結構單元，其中含有孤對（或鍵）作為配體和中心原子或具有空價電子軌道的離子稱為復單元，而帶有電荷的復單元稱為絡離子。 電中性絡合單元或由絡合離子和帶相反電荷的離子組成的化合物稱為絡合物。

配位化合物簡稱配合物，又稱錯絡合物和配合物，是一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子或離子（統稱為中心原子）和分子或離子稱為配體（簡稱配體）圍繞其結合而形成，完全或部分由配位鍵形成。

配位化合物（配位化合物）簡稱絡合物，又稱錯位、絡合物，是一類具有特徵化學結構的化合物，由中心原子或離子（統稱中心原子）和它周圍的分子或離子組成，稱為配體（簡稱配體），完全或部分由配位鍵形成。

基本組成。 該絡合物由中心原子、配體和外部體組成，例如四氨基（ ）硫酸銅，分子式為 Cu（NH3）4 SO4 配位化合物。

中心原子可以是帶電離子，如 Cu（NH3）4 SO4 中的 cu 配體產生孤對電子或多個非晶電子，中心原子接受孤對電子或多個非晶電子形成將兩者結合的配位鍵。 例如，K4 [Fe（CN）6]、[Cu（NH3）4] SO4、[PT（NH3）2Cl2] 和 [Ni（CO）4] 是配合物。 哪裡：

cn：-、NH3 和 Co 是配體，都有孤對電子 （ ）Fe2+、Cu2+、Pt2+ 和 Ni 是中心原子，它們都可以接受孤對電子。 配體和中心原子形成配位體，包含在方括號中。

複合物在溶液中經歷部分解離，但仍傾向於保留其體。 元素週期表中的所有金屬都可以是中心原子，過渡金屬（見過渡元素）更容易形成絡合物。 非金屬也可以充當中心原子。

配體有兩種型別：單齒配體和多齒配體。 單顆牙齒中只有乙個配位原子，例如Cn-、Co、NH3和Cl-都是單齒配體，配位原子分別為C、N和Cl，它們直接與中心原子鍵合。 Polydentate 有兩個或兩個來配位化合物。

上配位原子：乙二胺H2NCH2CH2NH2為雙齒配體，配位原子為兩個N原子; 乙二胺四乙酸 （EDTA4-） （OOCCH2）2N-CH2-CH2-N （CH2Coo-）2 是一種六齒配體，在兩個 N 和四個羧基上具有配位原子 O。 配體是負離子或中性分子，偶爾是正離子（例如NH2NH）。

帶電的配位體稱為配體，帶正電的配體稱為陽離子，帶負電的配體稱為陰離子。 配體的電荷是金屬離子和配體攜帶的電荷之和，例如，Fe2+和6CN-配位產生[Fe（CN）6]4-匹配的陰離子，Cu2+和4NH3產生[Cu（NH3）4]2+匹配陽離子，每個陽離子都與帶相反電荷的陽離子或陰離子形成絡合物。 中性配位體是配合物，如Pt2+、2NH3和2Cl-產生[PT（NH3）2Cl2]。 Ni 和 4Co 產生 Ni（Co）4。

複合物可以是單核或多核，單個原子核只有乙個中心原子; 多核有兩個或多個中心原子。 上述配合物均為單核配合物; 多核配合物，如[（co）3fe（co）3fe（co）3]。

絡合反應實際上是絡合物形成的過程。

配合物由中心原子（一般為金屬原子）提供空軌道，配體提供孤對電子組成，當電子充滿空軌道形成鍵時，稱為配位鍵，形成的化合物稱為配合物（也稱為配合物）。 由於是提供電子的配體，金屬原子接受電子，因此配合物的穩定性與金屬原質的穩定性相同。

這一原理多用於溶液的中和，主要是一些弱酸和強鹼鹽，或強酸和弱鹼鹽的組合，它們相互抑制水解。

中心離子提供空軌道，配體提供由孤對電子形成的更穩定的絡合離子，例如 Ag（NH3）2+ [Cu（NH3）4]2+

為什麼複合物都是複合物？ 複合物是如何形成的？

配合物之所以是複合物，是因為它們形成的化學鍵是可以被破壞的，而形成配合物的特徵是它們的結構不能被破壞。 配合物通常由不同型別的元素組成，這些元素相互形成氧化還原反應，並形成由原子和分子組成的配合物。 有時，這些複雜的裂變流體也可能發生水解或其他化學反應以改變其結構。