純鹼的工藝流程是怎樣的？ 工業純鹼的化學方程式

1.NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl（可用作氮肥）。

氫氧化鈉3 = 加熱 = Na2CO3 + H2O + CO2 （CO2 回收）。

純鹼，學名碳酸鈉，俗稱蘇打、石鹼、洗鹼，化學式為NA Co，屬於鹽類，碳酸鈉中含有十結晶水為無色結晶，結晶水不穩定，易風化，變成白色粉末Na2CO3，是一種強電解質，具有鹽的普遍性和熱穩定性，易溶於水， 其水溶液呈鹼性。

工業純鹼（侯氏鹼法）的化學方程式如下：

NH + H O+Co = NH HCO（先將氨引入水中，然後引入二氧化碳）。

NH HCO + NaCl = NAHCO + NH Cl（NaHC 溶解度最低，因此沉澱）。

2naHCO=NAco+HO+CO（條件：加熱）。

NH4Cl 在室溫下比 NaCl 具有更大的溶解度。

在低溫下，它的溶解度低於 NaCl。

反應方程式：

1） NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （2） NH4HCO3 + NACL = NH4Cl + NaHCO3 （3） 2NAHCO3 = 加熱 = NA2CO3 + H2O + CO2

燒鹼的工業化生產是以石灰石和純鹼為主要原料生產的。

工業燒鹼：氯鹼工業-飽和鹽水的電解，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2（條件：電解）。

純鹼（Na2CO3）：侯氏鹼生產方法將二氧化碳和氨CaCO3==CaO+CO2（產生CO2）、N2+3H2==2NH3（工業合成氨）傳入飽和鹽水中

氯化鈉 + NH3 + CO2 + H2O = = NaHCO3 + NH4Cl （製造純鹼的關鍵步驟）。

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到純鹼）。

<>2.第二步是：碳酸氫鈉沉澱與氯化銨反應生成的碳酸氫鈉與氯化氫鈉，碳酸氫鈉的區別完全，所以沉澱是因為它的溶解度小。經過濾得碳酸氫鈉固體

3.這兩個步驟的一般化學方程式為：

4、受熱分解生成碳酸氫鈉生成水、二氧化碳和碳酸鈉，這就是我們想要的純鹼

5、第二步副產氯化銨與熟石灰混合加熱，得到的氨可迴圈利用

厚邦鹼法的方程為：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3 NH4Cl。

在酸鹼電離理論中，鹼是指在水溶液中電離陰離子的化合物，均為OH-; 在酸鹼質子理論中，鹼是指可以接受質子的化合物; 在酸鹼電子理論中，鹼基是指電子供體。

聯合鹼法是以氯化鈉、二氧化碳、氨水為原料，氯氣和銨渣副產物生產純鹼的工藝。 純鹼是一種基礎化工原料，用途廣泛，在國民經濟中占有重要地位。 氯化銨主要用作農業肥料，但其質量影響著純鹼工業的發展。

“復鹼法”又稱“侯氏鹼法”。

該聯合以合成氨工業副產品中的鹽、氨、二氧化碳為原料，同時生產純鹼和氯化銨，簡稱“聯合鹼”或“聯合鹼”。

“復鹼法”又稱“侯氏鹼法”。 在我國聯合制鹼中，一般採用一次碳化、兩次吸收氨、一次加鹽、製冰機冷卻的聯合制鹼工藝。

原則：

NaCl+NH+CO+HO===NaHCO+NHCl，CaCo=高溫=CaO+Co，CaO+HO=Ca（OH），2NHCl+Ca（OH）=2NH+CaCl+2HO

2NAHCO=高溫缺陷=NA CO + CO HO，反應產生的CO和NH可作為原料重複使用。

總反應式為：CaCo +2NaCl = 高溫 = CaCl + Na Co（注：不是復分解反應）。

後來，侯德邦改進了方法，即侯氏鹼法。

缺點：索爾維制鹼方法的缺點主要是不使用一半的原料，只使用食鹽中的鈉和石灰中的碳酸鹽，兩者結合生產純鹼。 鹽中的另一半氯和石灰中的鈣結合形成氯化物鈣，不使用。

氨鹼法使生產實現連續生產，提高了鹽的利用率，產品質量純正，所以叫純鹼，但最大的優點是成本低。

原則：

NaCl+NH+CO+HO===NaHCO+NHCl，CaCo=高溫=CaO+Co，CaO+HO=Ca（OH），2NHCl+Ca（OH）=2NH+CaCl+2HO

2NaHCO=高溫=Na Co+Co H預碼O，反應生成的CO和NH可作為原料重複使用。

總反應式為：CaCo +2NaCl = 高溫 = CaCl + Na Co（注：不是復分解反應）。

後來侯德邦。

方法改了，粗了，即侯氏鹼法。

缺點：索爾維的鹼法。

主要缺點是一半的原料不使用，只使用鹽中的鈉和石灰中的碳酸鹽。

兩者的結合就是純鹼的形成。 食鹽中的另一半氯和石灰中的鈣結合形成氯化鈣。

該產品均未使用。

氨鹼法。 生產實現了連續生產，提高了鹽的利用率，產品質量純正，所以叫純鹼，但最大的優點是成本低。