為什麼相同溫度下的氣體壓力和分子數與其體積成反比？ 100

你說的應該是波義耳定律。

請注意，這是理想氣體定律，這是乙個實驗定律。 如果我必須給出乙個非公式的解釋，我可以試一試，看看它是否正確。

壓力是由於大量分子撞擊裝置壁而產生的。 它可以理解為氣體分子在單位時間內每單位面積對壁的力。

因此，壓力可以寫成以下公式：

n 是單位時間內每單位血管壁撞擊單位面積的分子數。

f' 是分子一次撞擊的力。

理想情況如下：

n 與單位體積成正比。

分子數 n0，理想情況下，溫度是恆定的，則 n0 = n（在前提下它是恆定的）v，因此，n 與氣體的體積成反比。

f' 與分子的能量成正比，分子的能量與溫度成正比（熱力學。

內容），由於溫度不變，因此 f' 不變。

經過上面的分析，我們可以知道，理想情況下，當溫度恆定時，氣體的壓力與體積成正比。

這段話是高中時理想氣體方程的完成。

之後，介紹通常由老師談論。

希望。 如果有什麼不對勁的地方，我希望指出來。

分子原子之間存在相互作用力，當其他條件不變時，可以根據公式 p=f s 來了解。

阿伏伽德羅定律是取之不盡用之不竭的，它是對理想氣體狀態方程性質的描述，它是不完整的。 阿伏伽德羅定律及其推論都可以從理想氣體及其變形（壓力、體積、絕對溫度、物質量、氣體常數、密度）的狀態方程中推導出來。 可從法律中得出：

乙個連續比例，三個正比例，三個反比”。

1 “連續比”：指在相同溫度和壓力下，任何相同體積的氣體的質量與摩爾質量（相對分子質量）的比值，等於密度比。

2 “三個比例”。

1）在相同的溫度和壓力下，兩種氣體的體積之比等於其物質的量之比，以及它們的分子數之比。

2）在相同的溫度和體積下，兩種氣體的壓力之比等於其物質的量之比和它們的分子數之比。

3）在相同的溫度和壓力下，兩種氣體的密度之比等於它們的摩爾質量（相對分子質量）之比。

3 “三個反比”。

1）在相同的溫度、壓力和質量下，兩種氣體的體積與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。

2）在相同的溫度和相同的分子數量（或相同物質的量）下，兩種氣體的壓力與其體積成反比。

3）在相同的溫度、體積和質量（相同的密度下），兩種氣體的壓力與其摩爾質量（相對分子質量）成反比。

如果沒有 PV=NRT，就無法引入任何阿伏伽德羅定律。 阿伏伽德羅定律本身就是乙個陳述性定律，不涉及起源，不能作為推導其他屬性的來源。

由於氣體的分子間距一般是分子直徑的十倍以上，因此在這種情況下氣體分子的大小可以忽略不計。 僅考慮分子間分子間間隔。

根據公式，PV=NRT在相同的溫度和壓力下相同，PVT相同，R為常數，則N也相等，即摩爾數相等。

任何物質的一摩爾都有相同數量的分子。

1.描述氣體狀態需要四個物理量：t p v

2.這四個量具有單行激勵關係：pv=nrt，其中 r 是乙個常數。

3.對於任何兩種氣體，只要其中三種氣體的數量相同，第四種氣體的數量就必須相同。

因此，當T齒輪襪p v相同時，材料質量的數量（或分子數）必須相同。

氣陸地巨集的質量等於密度乘以體積。

它也等於相對分子早期殘基書的質量乘以物質的量。 物質的量又等於氣體的摩爾體積）乘以體積。

近似體積。

根據理想氣體方程pv=nrt（其中：p為壓力，v為體積，n為物質量，r為常數，t為溫度），進一步推導p、r、t都相同，體積與物質量成正比。

如果質量相等，則 m p1 = v1 和 m p2 = v2 代入 v1 v2 = n1 n2，p2 p1 = n1 n2 即氣體的密度與物質量成反比;

如果我們不知道質量是否相等，我們就不能得出結論，我們只能說氣體的體積與物質的量成正比，或者氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比（即v=m p，n=m m代替冰雹的推導）。

影響氣體體積的因素有三個。

1 氣體數量。

2.氣體分子本身的體積。

3 次氣體間隔。

讓我們反過來談談。

在相同的溫度和壓力下，1摩爾氣體含有單個顆粒，因為氣體間距太大，所以氣體顆粒的體積可以忽略不計，因為在相同的溫度和壓力下氣體間距相等，所以氣體間距相等，所以相同物質的氣體量體積相等（氣摩爾體積）且數量相等。

所以，啊，數量相等，物質的數量相等，體積相等！

在相同的溫度和壓力下，相同的體積意味著物質的量是相同的。 假設 1mol2CO+O2=2CO2

反應斷鏈或慢鏈生成 1 1 一對開輪。 打擾早期的孫子。

生成 1molCO2，這是原始氣體的 1 2 b 誤差。

反應後，有1molCO2，C對。

原子是守恆的。 1molc 3molo 1 3 d 錯誤。

選擇C，在相同的溫度和壓力下，氣體的體積比與物質的量比一致，所以有A2+3B2==2C，然後根據質量守恆定律得到答案。

阿伏伽德羅定律：在相同溫度和壓力下含有相同數量分子的相同體積的氣體，稱為阿伏伽德羅定律。 氣體的體積是指它所含的分子所佔據的空間，在正常情況下，氣體分子之間的平均距離約為分子直徑的10倍，因此在確定氣體中所含的分子數量時，氣體的體積主要由分子之間的平均距離而不是分子本身的大小決定。

在相同的溫度和壓力下，任何相同體積的氣體都含有相同數量的分子，因此也被稱為四相同定律，也稱為五相同定律或克拉伯龍方程（五相同是指相同的溫度，相同的壓力，相同的體積，相同的分子數， 和相同數量的物質）。

公式：PV=NRT，p為壓力，V為氣體體積，N為物質量，T為絕對溫度，R為氣體常數。 所有氣體的 r 值都相同。

如果壓力、溫度和體積都以 SI 單位 （si） 為單位，則 r = Pa·m3 mol·kee。

推論：（1）在相同的溫度和壓力下，<

氣體的體積比等於物質數量的比值）。

2）在相同的溫度和體積下，<

壓力之比等於物質數量之比與分子數之比）。

3）當溫度和壓力等質量相同時，<

4）在相同的溫度和壓力下，m1 m2=p1 p2