酸和鹼區別的依據是什麼？

酸：指在溶液中電離時完全為氫離子的陽離子。

鹼：含氫氧化物化合物的總稱。

鹽：由金屬離子（或銨離子NH4+）和酸離子組成的化合物。

上面的解釋比較全面，流行的觀點是，以h開頭的就是酸，以oh結尾的就是鹼，以不h開頭，以oh結尾的就是鹽。 當然，這種說法只是乙個必要條件，不應該以這種方式來判斷。 然而，這種方法對初中階段的大多數化合物是有效的。

但要想拿到高分，就要和當初一樣來判斷，要懂得離子的概念。

酸只能電離 H+

鹼只能電離oh-

另一方面，中性離子可能會電離質子，但也可以電離其他離子。

在化學式方面：

酸：氫離子+酸性離子 常用H2SO4 HCl鹼：金屬離子+氫氧根離子 常用Ca（OH）2 NaOH[氨NH3·H2O也是一種鹼]。

鹽：常用金屬離子+酸性離子FeCl3、CuSO4等[“燒鹼”不是鹼，大多數鹽溶液是中性的，但有些是酸性的、鹼性的，有些則不混淆：如NaHCO3和NaCl也是鹽]。

從名稱來看：酸：x酸。

基料：氫氧化物 X

鹽：X-Acid X或X-Acid

不要感到太頭暈，只要掌握規則並練習差異。

酸：產生質子（h+）。

鹼基：接受質子。

區分酸鹼鹽的方法：所有陽離子H+的化合物是酸，全陰離子的化合物是鹼，由金屬離子和酸離子組成的化合物是鹽。

酸也是在電離過程中產生所有陽離子 （H+） 的化合物中的酸，或溶解在水中並釋放質子形成 H3O+ （水合氫離子）的物質。 H3O+的濃度越高，溶液的酸性就越強。

在酸鹼電離理論中，鹼是指在水溶液中電離陰離子的化合物，均為OH-; 在酸鹼質子理論中，鹼是指可以接受質子的化合物; 在酸鹼電子理論中，鹼基是指電子供體。

在化學中，鹽是指一類金屬離子或銨離子（NH）與酸離子結合的化合物，如硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉等，一般來說，鹽是復分解反應的產物，如硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他反應生成鹽。

化學中酸的狹義定義是：在水溶液中電離的陽離子都是氫離子化合物。 該理論由阿倫尼烏斯提出，被稱為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

廣義：一種能夠接受電子對的物質。

這些物質大多溶於水，一小部分如矽酸不溶於水。 酸的水溶液通常導電，其導電性能與其在水中的電離程度有關。

有些酸以分子的形式存在於水中，不導電; 有些酸在水中解離成正負離子，可以導電。

1.所有陽離子H+的化合物是酸，所有陰離子的化合物是oh-是鹼，由金屬離子和酸離子組成的化合物是鹽。

2.酸：由電離過程中產生的所有氫離子（H+）組成的化合物稱為酸，或溶於水並能釋放質子形成H3O+（水合氫離子）的物質也是一種酸。 如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

酸的普遍性：酸溶液能與酸鹼指示劑反應，酸+鹼氧化物=鹽+水等。

3.鹼：在水溶液中電離的陰離子均為oh-，該物質為鹼。 如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鍅等。

鹼的普遍性：鹼溶液能與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。

4.鹽：金屬離子或銨離子（NH4+）與酸離子或非金屬離子結合的化合物為鹽。 如氯化鈉、硝酸鈣、硫酸亞鐵和醋酸銨、硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉等。

鹽的通用性：有些鹽類具有弱腐蝕性，根據鹽的性質判斷溶液的pH值，能與某些酸、鹼、鹽等化合物發生反應。

陽離子只有H+，而且都是酸。

陰離子只是哦-，它們都是鹼。

鹽，除了酸和鹼，再除去有機物（如甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯、乙醛等）化合物都是鹽，無論它攜帶什麼，陽離子都有H+，其他陽離子（如K+等）都是酸鹽。

1.酸的定義：

在化學上，它是指當陽離子在水溶液中電離時呈氫離子的化合物。

2.鹼的定義：

鹼是指在水溶液中電離陰離子的物質，全是OH-; 在酸鹼質子理論中，鹼是指可以接受質子的物質; 在酸鹼電子理論中，鹼基是指電子供體。

3.鹽的定義：

鹽是指金屬離子或銨離子（NH4+）與酸性離子或非金屬離子結合的一類化合物。

酸：它由氫離子（H+）和酸性陰離子組成，如HCl，H2SO4

鹼：它由氫氧根離子（OH-）和金屬陽離子組成，如NaOH和KOH

鹽：它由金屬陽離子或銨離子（NH4+）和酸性陰離子組成，如NaCl、NH4Cl

酸：在水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子（H+）的化合物;

鹼：在水溶液中電離的陰離子均為氫氧根離子（OH-）化合物;

在酸鹼質子理論中，鹼是指能夠接受質子的物質; 在酸鹼電子理論中，鹼是指電子供體。 ）

鹽：指由金屬離子或銨離子（NH4+）與酸離子或非金屬離子結合而成的化合物。

酸鹼鹽的化學性質。

酸：

1）能與酸鹼指示劑反應，紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色;

2）能與活性金屬的多激發延遲反應，通常生成鹽和氫。在金屬活性的階表中，只有先於氫的金屬才能與稀酸反應生成氫。 位於氫氣之後的金屬不能與稀酸反應，但能與濃硫酸、濃硝酸等氧化性酸反應;

3）能與鹼性氧化物反應生成鹽和水;

4）能與某些鹽類反應生成新酸和新鹽類;

5）能與鹼中和，生成鹽和水。

鹼：

1）與酸的中和反應;

2）與某些非金屬氧化物發生反應;

3）將紫色石蕊變成藍色;紅色無色酚酞;

4）能與某些鹽類反應生成新鹽和新鹼。

鹽：

1）置換反應：按金屬活性順序，只有前面的金屬可以從其鹽溶液中置換;

2）與某些金屬反應，一般生成另一種鹽和另一種金屬;

3）能與酸反應，一般生成另一種鹽和另一種酸;

4）能與鹼反應，一般生成另一種鹽和另一種鹼;

5）能與另一種鹽反應，一般生成另外兩種鹽。