該物質是KUO中所含的雜質C，用什麼來去除雜質？

第乙個問題，解決辦法是燃燒，簡單易行，碳變成二氧化碳氣體，氧化銅沒有作用。 第二個問題，解決辦法是溶解，碳酸鈉是可溶的，碳酸鋇是不溶的，然後過濾出來的固體就是碳酸鋇，這也是非常簡單、快速、高效的。

第一種是如果氧化銅與碳雜質混合，就不能使用燃燒法，因為很可能一部分氧化銅在燃燒過程中會被碳還原，混合物可以放入水中，氧化銅緻密，碳會沉到底部， 碳會漂浮在上面，然後出去過濾碳。

第二種是用溶解的方法把碳酸鋇中的碳酸鈉弄出來，因為碳酸鋇是不溶的，而碳酸鈉是溶於水的，所以它能出去。

首先，你不能燃燒它，因為氧化銅和碳反應形成銅和鈷，你不能把它放在水裡，因為兩者都比水密度大

似乎沒有直接的方法，但混合物可以通過將其置於氧氣或空氣中在高溫下加熱，這樣即使氧化銅和碳反應生成銅和鈷，它們也是氣體，在碳反應完成後，銅元素可以繼續與氧氣反應再次形成氧化銅

補充問題：碳酸鋇是不溶的，而碳酸鈉是可溶的，只需溶解直接過濾即可

燃燒，因為C會變成二氧化碳，氧化銅不會燃燒。

Cu和O2在加熱條件下生成氧化銅，可以去除雜質而不引入新的雜質，這符合除雜原理。 反應的化學方程式為2Cu+O2 2CuO，符合“多一變”的特點，屬於化學反應CaCO3高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，可去除雜質，不引入新雜質，符合除雜原理; 反應的化學方程式是 CaCO3 高溫CaO+CO2，反應符合“一變多”的特點，屬於分解反應除去Feso4溶液中的Cuso4，本質是除去銅離子，CuSo4溶液可與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，然後過濾，可除去雜質，不引入新的雜質， 根據除雜原理，反應的化學方程式為：Fe+CuSo4=Feso4+Cu;該反應是單一物質與一種化合物反應生成另一種元素和另一種化合物，屬於置換反應除去NaCl中的Na2CO3，其本質是除去碳酸根離子，碳酸鈉溶液可用適量稀鹽酸反應生成氯化鈉， 水和二氧化碳，然後蒸發，這樣可以去除雜質，不會引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為：

na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；該反應不屬於復合、分解、置換反應，而屬於其他反應型別 因此，答案是：物質A、B、除雜試劑、方法C反應型別回答，寫出相應的反應方程式cuo（cu）a高溫煅燒b、o2、加熱c鹽酸、蒸發d鐵粉、過濾a置換反應b、化學反應c、分解反應d等反應型別b; b2cu+o2 △ 2cuo cao（caco3）a；CCACO3 高溫 cao+co2↑ feso4（cuso4）d；afe+cuso4=feso4+cu． nacl（na2co3）c；dna2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑

a.Cuo能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，再經過濾、洗滌、乾燥，可除去雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，因此所採取的方法是正確的;

B.KCl易溶於水，而MMO2不溶於水，因此加水溶解、過濾、蒸發可得氯化鉀，經溶解、過濾、洗滌、乾燥而得MMO2，因此該選項所採取的方法是錯誤的;

三.二氧化碳中一氧化碳的去除是不能點燃的，因為當二氧化碳（不能燃燒，不能支援燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳不會被燃燒，即使可以燃燒，也會引入氧氣雜質，所以選擇所採用的方法是錯誤的;

D.HCL能與過量的氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，可除去雜質但引入新的雜質氫氧化鋇（過量），不符合除雜原理，因此所採用的方法不對

因此，

如果只是為了去除雜質：

氣體雜質無需氣體即可去除，利用兩者性質的差異，二氧化碳呈酸性，因此可以用強鹼溶液洗滌。 co2+2naoh=na2co3+h2o

Cu（Cuo）可以利用兩者在性質上的差異，Cuo是鹼性氧化物，Cu是金屬活性比H弱的金屬，不能與稀硫酸反應，因此氧化銅可以用稀硫酸溶解，經過濾、洗滌、乾燥即可得到銅。 cuo+h2so4=cuso4+h2o

如果要轉換雜質：

二氧化碳可以用熱碳轉化為一氧化碳：CO2+C=2CO（高溫）可通過氫氣或一氧化碳的還原氣體將氧化銅轉化為銅：CO+CuO=Cu+CO2（加熱）。

首先，引入燒鹼以去除CO2，然後引入濃硫酸以乾燥CO

將其通入稀硫酸中，然後過濾乾燥。

1.用純鹼乾燥。

co2 + cao=caco3

2.用氫氣還原。

Cuo+H2 = 加熱 = Cu+H2O

第一種通過飽和石灰水除去二氧化碳，第二種與稀鹽酸充分反應，用清水沖洗，然後乾燥，得到純銅。

第乙個使用水，第二個使用硫酸。

除去Cu中的Fe，可根據金屬活性的不同用稀硫酸除去鐵，因為銅和稀硫酸不反應，過濾後可得銅; 所以答案是：Fe+H2SO4 硫酸鐵4+H2

可以加入濃硝酸，銅能與濃硝酸反應，鐵遇濃硝酸時被鈍化，從而保留，除去銅，保留鐵。

這個反應應該是高中化學中的置換反應，我不確定，它應該在教科書上。

b中的物質是氮氣中的雜質氧，氧氣通過熱銅時被除去，氧化銅是固體，不會與氮氣混合。

C中生成的氯化鉀不是雜質，而是mnO2是不參與反應的催化劑，氯酸鉀去除了更多Mno2的雜質。

氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應，能除去雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為：Cuo+H2SO4=CuSO4+H2O（合理）。

去除NaCl溶液中的Na2CO3，本質是除去碳酸根離子，碳酸鈉溶液可與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可除去雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為： Na2CO3 + 2HCl 2氯化鈉 + H2O + CO2 （合理）.

除去HNO3中的HCl，實質是除去氯離子，鹽酸可用硝酸銀溶液反應生成氯化銀湖和硝酸，然後過濾，可除去雜質，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為： 鹽酸 + AGNO3 = AGCL + HNO3

除去鹽酸中的H2SO4，實質是除去硫酸根離子，可用硫酸和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱和鹽酸，然後過濾，除去雜質即可，不引入新的雜質，符合除雜原理，反應的化學方程式為： H2SO4 + 氯化鋇2 = 硫酸鋇4 + 2鹽酸

生石灰與水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H2O Ca（OH）2

氫氧化鈣與純鹼溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3 +2NaOH

氫氧化鈣與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鉀，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+K2CO3 CaCO3 +2koH

因此，答案是：cuo+h2so4=cuso4+h2o; ②na2co3+2hcl═2nacl+h2o+co2↑；③hcl+agno3=agcl↓+hno3；④h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl．

cao+h2o═ca（oh）2、ca（oh）2+na2co3═caco3↓+2naoh、ca（oh）2+k2co3═caco3↓+2koh．

在 cu （cuo） 中，我們可以新增過多的吟唱。

稀硫酸。 再經過濾、洗滌、乾燥，得銅; 在NaCl（CaCl，氯化鈣。

。 氯離子。

不是雜質，鈣離子。

這是我們使用的雜質。

碳談論酸離子。

鈣離子可以除去，原始物質中的陽離子是。

鈉離子。 所以我們可以加入。

碳酸鈉。 因此，答案是：稀硫酸（含鞣或氫氣等）; 碳酸鈉。

在空氣中燃燒，C+O2==CO2，雖然有些C會還原Cuo，但生成的Cu在繼續燃燒烏拉時會被橙色裂解氧氧化並封閉。

2cuo+c==2cu+co2

2cu+o2==2cuo

總量仍為c+O2==CO2