氧氣的發現是什麼？

儘管人類自誕生以來就一直在空氣中呼吸氧氣，但直到 18 世紀，人們才認識到氧氣的存在。 在迄今為止發現的所有元素中，氧是最重要的，它的發現曾經引發了一場革命——化學革命; 同時，氧氣也是最具爭議的元素，它的發現也引發了諸多爭論。 誰發現了氧氣？

誰是第乙個發現氧氣的人？ 氧氣的發現是乙個事件還是乙個過程？ 這些問題的答案並不像化學教科書中描述的那樣簡單。

“發現氧氣”理論的歷史“火粒子”說：1663年，英國著名科學家羅伯特·波義耳對幾種金屬進行了煅燒實驗。 他認為，金屬煅燒的重量增加是火粒子通過容器壁與金屬結合，使金屬更重。

根據波義耳的說法，火是一種真正的物質元素，由具有重量的火粒子組成。 因此，這種重量增加是由於火顆粒在煅燒過程中穿透容器壁並滲透到金屬體中。

即：金屬+火顆粒金屬灰。 這就是火粒子理論。

燃素“說：1702年，德國學者奧爾格·布朗·恩斯特·斯塔爾（Olg Brown Ernst S. Starr）創立了”燃素“理論。 “燃素”理論認為，所有與燃燒有關的化學變化都可以歸因於物體釋放和吸收燃素的過程。

他提出，所有可燃物質都含有燃素，燃素是燃燒的元素。 他還認為，在煅燒過程中，燃素逸出，留下了金屬灰燼。 如果將含有大量燃素的木炭與金屬灰混合加熱，金屬灰分可以與燃素結合形成金屬。

即：金屬燃素金屬灰。 這就是燃素理論。

3.《氧化》說：1774年，法國化學家拉瓦錫在實驗中發現：

加熱後，密閉容器中的錫和鉛表面會形成一層金屬灰分，加熱後容器中物體的總質量沒有變化，但錫和鉛的質量增加，而空氣減少。 他意識到這種現象的本質是金屬與空氣中的某些成分發生反應。 後來，拉瓦錫學習並重複了普里斯特利的實驗，發現空氣與金屬結合的成分是氧氣。

1777年，拉瓦錫正式提出氧化理論：燃燒的本質是物體和氧氣的結合。

正是因為形上學的機械論自然觀，普里斯特利陷入了“燃素論”的泥潭，無法自拔。 雖然他手裡有氧氣，但沒有結果; 另一方面，拉瓦錫能夠從普里斯特利手中獲取氧氣並重新解釋燃燒，從而在化學領域取得了重大發現。 這絕非偶然。

拉瓦錫與普里斯特利、舍勒等人相比的優越性在於，他真正堅持唯物主義觀點，重視科學實驗和定量研究，批判性地審視一切舊觀念和理論，敢於突破一切傳統觀念，勇於消除發現氧氣的最大障礙——“燃素理論”， 於是，他成為了化學發展史上真正發現氧氣的人。

說到氧氣是怎麼來的，你可能會想到你在中學化學課上學到的一系列製造氧氣的化學公式。

什麼電解水，高錳酸鉀，過氧化氫什麼的。

然而，氧氣最重要的是植物的光合作用。

光合作用反應性。

當光線照射在植物的葉子上時，小細胞開始自己的光合作用，從空氣中吸收二氧化碳並將其轉化為氧氣並將其釋放到空氣中。

今天，地球上20%的氧氣來自南美洲的熱帶雨林，這些熱帶雨林也被稱為地球之肺。

亞馬遜雨林。

毋庸置疑，氧氣的重要性是眾所周知的，如果沒有氧氣，地球上的大多數生命將面臨死亡。

中國在供氧方面也做了很多努力，在40年的時間裡，我們創造了一片熱帶雨林大小的綠色森林。 地球還有第二個肺。

通過對遙遠宇宙的觀測，科學家們最終得出了乙個結論：宇宙中的氧元素是在宇宙大7億年後形成的。 在無限的宇宙中，氧氣實際上是一種非常普遍的存在。

人們常說氧氣是植物產生的，其實並非如此，地球上的植物只是通過光合作用將空氣中的二氧化碳還原為氧氣，並從植物根系吸收的水分中釋放氧氣。 如果地球上並不總是存在氧氣，植物就無法釋放氧氣。

至於地球上是如何產生氧氣的，問題其實是最簡單的：形成太陽系的原始星雲，最初是乙個富含氫和許多其他元素的星雲，在形成太陽和各種行星的過程中，氫氣和氧氣在適宜的條件下反應形成水，然後在真空和低溫環境中形成冰並被儲存下來。

在早期原始太陽系中，應該說幾乎所有的原始行星都是由冰隕石組成的，但是在漫長的歲月裡，原始行星之間的各種碰撞使得每個星球上豐富的物質不同，行星離太陽越近，在太陽的輻射下，行星上的冰就會迅速融化， 或者被蒸發到太空中，比如水星和金星，由於太陽的輻射，行星上的水被蒸發到太空中，然後被太陽風吹到地球軌道上，被地球的引力捕獲。

地球所處的軌道剛好足以使地球上的冰融化而不被太陽的輻射蒸發，因此，這也為地球上氧氣的產生提供了條件，深埋在地球內部的冰在太陽的照射和地核內部熱量的照射下融化在行星表面， 而太陽的輻射使得這些原始行星上的水蒸發到了行星上空，但幸運的是，地球的引力恰到好處地將蒸發到空氣中的水束縛住了，從而形成了雲。而那些原始的雲層，在太陽光線的轟擊下，會逐漸分解成氫氣、氧氣等氣體，從而形成最原始的大氣層，在這種情況下，地球上偶爾出現的生命，加劇了,...增加地球上的氧氣就這麼簡單。

大氣中約98%的氧氣來自光合作用（植物從二氧化碳和水中產生糖的過程），其餘的主要是由於地球電場電流活動對水分子的電解活性。

您好，植物吸收二氧化碳並釋放氧氣。

曾幾何時，地球的氧氣含量非常少，地球表面的狀況非常糟糕。 大氣中主要是N2和CO2，後來，通過複雜的變化，厭氧生物開始出現在地球上。 在生命的影響下，地球的氧氣開始不斷積累。

後來，藻類出現，在各種生物的作用下，氧氣開始積聚。 植物悄悄地抑制光合作用，吸收二氧化碳並釋放氧氣。

氧氣，化學式用量：32.00，無色無臭氣體，是氧最常見的元素形式。 熔點零下218.4攝氏度，沸點零下183攝氏度。

不易溶於水，約30毫公升氧氣溶解在1公升水中。 空氣中的氧氣約佔21%。 液氧是天藍色的。

糞便潯氧為藍色晶體。 它在室溫下不是很活躍，不容易與許多物質相互作用。 但是，它在高溫下非常活躍，可以直接與多種元素結合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

植物的光合作用

地球上有兩個主要的氧氣來源。 首先，它起源於植物的光合作用。 它是植物的綠葉，利用葉綠素將空氣和根部輸送的水中吸收的二氧化碳轉化為暴露在陽光下的澱粉和葡萄糖等有機物，並釋放氧氣。

每年，世界上的綠色植物都會從空氣中吸收大量的二氧化碳，並產生相應數量的氧氣。 第二，水的光解來自非生物的參與，即通過光將水分解成氧氣，這是一種耗能的反應。

在地球早期，當沒有生命跡象時，有少量的氧氣，即穩定的基態氧分子。 但顯然這種氧氣不是來自光合作用，那麼它從哪裡來呢？ 相關研究表明，在地球早期的大氣中，有更多的二氧化碳和低能電子，而這些二氧化碳分子可以捕獲低能電子，然後可能發生兩次解離反應，產生碳原子負離子和游離氧原子或氧分子，並且在特定能量範圍內，兩次解離反應都可能產生氧分子， 而游離氧原子作為反應產物也可以結合成氧分子。

<>用小黑點或元素符號周圍用“ ”表示元素原子最外層電子的方程是電子公式。 帶有**“”的公式表示一對常見的電子對是結構式。

氧是一種非極性元素。 中間的四個電子共享以形成共價雙鍵，該雙鍵與其他四個電子形成 8 子穩定結構。 氧原子共有8個電子，最外層有6個電子; 為了實現外殼的8電子穩定結構，需要與其他原子形成共同的電子對。

氧的物理性質。

通常，氧氣粗氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶於水。 在一定條件下，孫敏可以被清算成淺藍色的液體或固化成淺藍色的固體。 河流和海水中的魚和蝦可以生存的事實表明，自然界中的水中溶解著氧氣。

以上內容參考：百科全書-氧氣。