化學的基礎知識是什麼？ 什麼是化學知識？

1.構成物質的三種粒子是：分子、原子和離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳和碳。

3、氫氣作為燃料具有資源豐富、熱值高、燃燒後產物為不汙染環境的水三大優點。

4.構成原子的粒子一般有三種：質子、中子和電子。

5.黑色金屬只有三種：鐵、錳和鉻。

6、常用的滅火器有三種：泡沫滅火器; 乾粉滅火器; 液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為外焰、內焰、火焰中心三部分，其中外焰溫度最高。

8、空氣汙染的危害與保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。

全球變暖、臭氧層消耗和酸雨等。 防護：加強空氣質素監測，改善環境條件，使用清潔能源，工廠廢氣經處理後才能排放，積極植樹造林、植樹造草等。

9、水的淨化效果從低到高依次為靜水、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾; 兼具過濾和吸附功能的淨水器是活性炭。

10.**：可燃物在有限的空間內迅速燃燒，氣體體積迅速膨脹。 暴露於火中時，可能會發生所有易燃氣體、易燃液體蒸氣以及可燃粉塵和空氣（或氧氣）混合物**。

2.化學高頻測試中心分揀。

1.實驗室中用於製氫的藥物是鋅和稀硫酸。

2.實驗室中用於生產二氧化碳的藥物是石灰石和稀鹽酸。

3.在天然物質中，最堅硬的是鑽石。 它可用於切割玻璃。

4.在實驗室中用於產生氧氣的藥物是氯酸鉀（白色）和二氧化錳（黑色）的混合物; 高錳酸鉀; 過氧化氫溶液（過氧化氫）和二氧化錳的混合物; 在反應中，二氧化錳用作催化劑。

5.氧氣是一種無色無味的氣體，比空氣稍重，不易溶於水，液態和固態氧均呈淡藍色。

6.可燃物燃燒的兩個條件是可燃物與氧氣充分接觸; 溫度達到或超過可燃物的燃點。

7.化合價式：一價鹽酸鹽、鉀、銀鈉、二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅、三烷、四矽、五價磷; C24、Fe23、246硫是完全的，二價銅汞是最常見的。

8.固體二氧化碳俗稱乾冰。 氫氧化鈉的俗名是燒鹼、燒鹼、燒鹼。碳酸鈉的通用名稱是純鹼。 氫氧化鈣的俗名是熟石灰和熟石灰。

9.用於氣體收集應用的氣體收集鋼瓶; 需要乙個量筒來測量一定體積的液體; 溶解更多固體時應使用燒杯; 粉狀固體藥物一般用藥匙使用; 應使用鑷子去除塊狀藥物。 酒精燈通常用於加熱。

10.氧氣收集的方法有向上排氣法和排水法。 氫氣收集的方法有向下排氣法和排水法。 二氧化碳收集的方法為向上排氣法。

化學物質會發生變化，化學元素也會發生變化。

如下：

1.當鍋碗瓢盆產生水垢時，可以通過將其浸泡在醋中去除水垢。

2.當魚骨卡在喉嚨裡時，喝醋軟化骨頭。

3、泡沫滅火器的原理是化學知識的應用。

4.鞭炮的**也是在將某些化學物質按一定比例混合並點燃後發生的。

化學。 與研究較小尺度的粒子物理學和核物理學不同，化學中研究的原子、分子和離子（團簇）的物質結構與化學鍵和分子間作用力相互作用，它們所處的尺度最接近微觀世界的巨集觀世界，因此它們的自然規律也與人類生存的巨集觀世界中物質和材料的理化性質關係最密切。

化學作為連線微觀和巨集觀物質世界的重要橋梁，是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。

1.原子結構：原子、原子核、電子雲、電子層的電子模型。

2.元素週期表：元素的原子序數、原子量、化學性質。

3.化學鍵：共價鍵、氫鍵、金屬鍵、極性鍵。

4.離子：金屬離子、非金屬離子、離子半徑、離子交換反應。

5.溶解性：溶解度、溶質、溶劑、稀釋、沉澱反應。

6.物質組成：分子、原子、分子式、分子量。

7.化學反應：化學方程式、反應型別、反應過程、反應機理。

8.化學平衡：化學平衡常數、動力學平衡、熱力學平衡。

9.熱力學：熱力學定律、熱力學函式、熱力學活化能、熱力學熵。

10.電化學：電極反應、電位、電流、電導率、電解質。