高中化學四種基本化學反應的原理和條件

化學反應：兩種或兩種以上物質產生另一種物質的反應，稱為化學反應。

分解反應：一種物質產生兩種或多種其他物質的化學反應稱為分解反應。

置換反應：一種元素和一種化合物產生另一種元素和另一種化合物的反應稱為置換反應。

復分解反應：兩種化合物相互交換組分形成另外兩種化合物的反應，稱為復分解反應。

置換反應有 4 種型別：

活性較強的金屬取代活性較差的金屬或氫氣，例如：

fe+cuso4=cu+feso4

zn+2hcl=h2↑+zncl2

反應性較強的非金屬取代反應性較差的非金屬，例如：

cl2+2nabr=br2+2nacl

o2+2h2s=2s↓+2h2o

非金屬被金屬取代，金屬被非金屬取代，發生復分解反應的條件：（同時滿足以下條件）。

1）反應物：必須是可溶的（包括可溶性酸）。

2）產物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（例如，NaAC+HCl=NaCl+HAC）。

化學反應：產生多種物質以產生單一物質的反應。

分解反應：一種物質產生多種物質的反應。

置換反應：元素與化合物反應產生單一元素和化合物反應的反應。

復分解反應：兩種化合物相互交換成分以形成另外兩種化合物的反應。

發生復分解反應的條件：1.生成氣體。

2.產生降水。

3.產生難以電離的物質。

化學反應可分為四種基本反應型別：化學反應、分解反應、置換反應和復分解反應。

化學反應：兩種或兩種以上物質產生另一種物質的反應，稱為化學反應。

A+B=C分解反應：一種物質產生兩種或兩種以上其他物質的化學反應，稱為分解反應。 a=b+c

置換反應：一種元素與另一種化合物反應形成另一種元素和化合物的反應稱為置換反應。 a+bc=ac +b

復分解反應：兩種化合物相互交換離子形成另外兩種化合物的反應稱為復分解反應。 ab+cd=ad +cb

化學反應中反應的基本型別有：

化學反應、分解反應、復分解反應和置換反應。

此外，還有氧化還原反應（置換反應是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應）。

氧化反應、合成反應、分解反應、還原反應。

本專題探討弱酸性根系的水解問題。

在碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，存在以下反射：

na2co3=2na++co32-nahco3=na++hco3-

CO32-+H+=（可逆）HCO3-

HCO3 - +H+ = （可逆） H2CO3

H2O = （可逆） H++OH-

首先，讓我們明確一點：碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相同，並且它們都同樣完全電離。 上述水解的HCO3-部分來自碳酸氫鈉的電離，部分來自CO32-的水解。

問題解決：假設 C（碳酸鈉）= C（碳酸氫鈉）= X 反應“CO32-+H+=（可逆）HCO3-”中消耗的 CO32- 濃度為 A，反應“HCO3-+H+=（可逆）H2CO3”中消耗的 HCO3- 濃度為 B。 然後是以下關係：c（na+）=3xc（CO32-）=x-ac（HCO3-）=a+x-bc（oh-）=c（h+）+a+bc（h2co3）=b

計算 3 [C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]=6x，所以 C 是正確答案。

2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）=3X+C（H+）所以D答案是正確的。

顯然答案是不正確的。

第一步CO32-的水解程度遠大於第二步的水解程度，雖然溶液中的HCO3-有兩個**，但我們仍然可以認為A大於BC（CO32-）-C（HCO3-）=B-2A小於0，所以對B的回答也是正確的。

答案是BCD

本專題探討弱酸性根系的水解問題。

在。 碳酸鈉。

和。 碳酸氫鈉。

混合溶液中存在以下反射：

na2co3

2na+co32-

nahco3

na+hco3-

co32-h+

可逆）HCO3-

hco3-h+

可逆）分子式：H2CO3

H2O（可逆）H+

OH-首先，很明顯，碳酸鈉和碳酸氫鈉的濃度相同，並且它們都同樣完全電離。

及以上水解HCO3-

一部分來自碳酸氫鈉的電離，一部分來自CO32-的水解。

問題解決：假設 C（碳酸鈉）= C（碳酸氫鈉）= X 在反應“CO32-

H+（可逆）HCO3-“消耗CO32- 在反應”HCO3-

H+（可逆）H2CO3

HCO的濃度3-消耗在B。

然後是以下關係：c（na+）=3x

c(co32-)=x-a

c(hco3-)=a+x-b

c(oh-)=c(h+)+a+b

c(h2co3)=b

計算 3[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]=6x

所以答案是正確的。

2C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）=3X+C（H+）所以D答案是正確的。

顯然答案是不正確的。

CO32 - 第一步。

水解程度。 它比第二步水解要大得多，雖然溶液中的HCO3-有兩個**，但是我們仍然可以認為A大於B。

c(co32-)

c(hco3-)=b-2a

小於 0 所以 b 答案也是正確的。

答案是BCD

1：有機反應：

加成反應（加成反應進行後，重鍵塌陷或開啟，原重鍵兩端的原子連線到新基團）。

消除反應（有機化合物在適當條件下從乙個分子中去除小分子（例如水、鹵化氫等）以產生不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應）。

取代反應（有機化合物被某一類試劑攻擊，導致分子中的基團（或原子）被該試劑取代的反應）。

加聚（單體相互反應形成聚合物化合物，稱為加聚）。

縮聚反應（兩個或多個有機分子相互作用並通過共價鍵結合形成大分子，同時失去水或其他相對簡單的無機或有機分子的反應）。

2：無機反應：

分解反應（指一種化合物在特定條件下被分解成兩種或兩種以上更簡單的元素或化合物的反應）。

化學反應（指兩種或兩種以上物質反應產生一種新物質）。

復分解反應（兩種化合物相互交換組分以產生另外兩種化合物的反應）。

置換反應（指一種元素和一種化合物的反應，產生另一種元素和另一種化合物）。

3：自發反應，非自發反應。

4：放熱反應，吸熱反應。

5：氧化還原反應（氧化還原反應是反應前後某種元素的化合價發生變化的化學反應）。

6：離子反應（離子參與的化學反應）。

7：可逆反應，不可逆反應。

8：異構化反應（氧制臭氧，臭氧製氧）。

注意：以上是反應的主要型別，還有更多具體反應。

例如，中和反應實際上是復分解反應，它也是放熱反應和自發反應。

另乙個例子是酯化反應，它實際上是一種取代反應。

還有硫化、硝化、水解、燃燒、脫水、親電反應、親核反應; 硝化、鹵化、磺化、氨化、醯化、氰化等。

只要記住反應的基本型別，其餘的只需要理解。

還有一點：核反應不是化學反應。

氧化還原反應，這是主要的事情。 有各種條件，也有電極反應，分別在原電池和電解槽中

嗯，除了樓上說的，還有加法、氧化法、加法、代......這些東西都在化學條中——貼上條。

設 N 要轉化的物質量2 是 x。

N2 +3H2<*****==>2NH3 開始 0 變化 x 3x 2X

2 分鐘 （ 2xmol 2 分鐘後，氣體總量為 （

體積分數等於物質的數量分數，因為體積與物質的量成正比。

2x（求解 x=。

N2 改變的物質濃度為 C= N V=，反應速率為 V= C，反應物質的量為 3X=3*，轉化率為 2min，N2、H2 和 NH3 的濃度為 K=C2（NH3） C（N2）*C3（H2）=（

n2 + 3h2 = 2nh3

起始濃度：0

平衡濃度：2x 總濃度 = 2x （， x=

n的平均反應速率2 = 摩爾公升秒。

H2 轉化率 =

平衡常數 k=（2*.）

答：在相同濃度下，Na2CO3 溶液的 pH 值大於 NaHCO3 的 pH值。

原因：碳酸根離子和碳酸氫根離子都在溶液中水解。

碳酸根離子水解有兩步，水解程度大於碳酸氫根離子。 所以碳酸鈉溶液的鹼度大於碳酸氫鈉溶液的鹼度。

知道碳酸和碳酸氫鹽可以水解，碳酸鹽的水解能力很強，所以水解的氫氧化物比較多，所以溶液的pH值比碳酸氫鹽大，比較水解程度就可以知道了。

碳酸鈉具有較高的pH值，因為碳酸鹽比碳酸氫鹽具有更強的水解能力，因為碳酸鹽比碳酸氫鹽更酸性。