高中化學中的氧化還原反應，高中化學中的氧化還原反應

在這個反應中，只有氮元素的電子增失，化合價有公升有減，所以C錯了，偏二甲基肼中氮的增加被氧化了，它是一種還原劑，所以A錯了，反應是原子的復合，所以有乙個吸熱和放熱的過程， C錯了，D是左邊的，當然，有八個電子從兩個N2O4轉移到N2 D是正確的。

氧化還原反應：存在元素化合價增加和減少的反應。

高中化學知識要點1、一種物質在反應中是用作氧化劑還是還原劑，主要取決於該元素的化合價。

活性非金屬元素，如F2、Cl2、Br2、O2等。 氧化物、含氧酸和氧化物，當元素在**時，如mNO2、NO2; 濃H2SO4， HNO3; KMNO4、KCLO3、FeCl3等

應用：在化學方程式中標出每種物質的組成元素的化合價，只要一種元素的化合價發生了變化，就可以說該反應是氧化還原反應。

式：提高氧還原劑，還原氧化劑（化合價上公升，電子丟失，發生氧化反應，氧化得到氧化產物，還原劑在反應中用作還原劑; 化合價降低，獲得電子，發生還原反應，還原產物通過還原得到，在反應中用作氧化劑）。

答：首先，解釋正確的系統。

答案應該是 d，而不是 c。

假拜夫-du+3價Fe，由nano2 n——-3價N，電子被轉移，是氧化還原DAO反應。

b False，是NH3的產生

c 錯誤，Fe3O4 可以改寫為 Fe2O3*FeO（即氧化亞鐵和氧化鐵的組成）Fe 2Fe———3價 Fe 總共失去 6 個電子，Fe———2價 Fe 失去 2 個電子。 3Fe – >Fe3O4 鐵總共失去 8 個電子。 所以克總共失去了電子。

d 對於奈米2，+3N———3價N（NH3），奈米2是氧化劑。

a.反應。

Bai1 的鐵明顯是戊的，所以它是氧化還原 DU 反應 B此過程使用 zhi

或者DAO產生反流汙染物，如亞硝酸鈉、氨等。 答：Fe 分別從 0 到 +2 到 +6（鐵鈉和鐵酸鈉），所以是的。

d 亞硝酸鈉的氮原子從 +3 還原到 -3，並被還原為氧化劑。

.........錯了嗎？

a 錯誤，這是氧化還原反應，因為存在價變化，鐵從 0 上公升到 +2 價。

這第三個方程是不對的，反應物理中有兩個fe產物，產物中有三個fe，原子數不相等。

鐵化合價的增加和氮化合價的降低是氧化還原反應。

b 產生 NH3，奈米 2 用於產生汙染。

d.氮元素的化合價還原為氧化劑。

（Cl2）是氧化劑，（SO2）是還原劑，（S）元素被氧化，（Cl）元素被還原，（H2SO4）是氧化產物，（HCl）是還原產物。

秘訣：俗稱三字經典。

氧化還原劑（化合價公升高，失去電子，被氧化，是還原劑，氧化產物）。

它也被還原為氧化劑（如果化合價降低，則獲得電子，並被還原，這是一種氧化劑，一種還原產物）。

看懂了這部三字經文之後，氧化還原反應再難，也能做到。

它是 3BRF3 + 5H20 = 9HF+HBRO3 + O2 + BR2，其中 O 元素，只有 2 個 O 原子的化合價從 -2 變為 0（即被氧化的 O 原子數為 2），這 2 個來自 H2O，即 2 的水被氧化，同時， 3 BRF3 都參與電子的增益和損失，但 1 變成 HBRO3，化合價增加並氧化，2 變成 BR2 並降低。也就是說，2 H2O 和 1 BRF3 減少 2 BRF3，根據電子增益和損失（O 得到 4 個電子，BR 得到 2 個電子），可以看出 2 H2O 減少了 4 3 BRF3 所以水被氧化了，有還原，有。

首先，化學方程式錯誤應該是 3BRF3 + 5H20 = 9HF+HBro3+O2 +BR2——— 反應方程式可以看作是兩部分，一部分是 BRF3 氧化 H2O，另一部分是 BRF3 自氧化還原成 BR2 和 BRF5，（BRF5 水解成 HBro3 和 HF 時沒有電子轉移）， 並且這兩種反應以一定比例發生反應。

所以有 BRF3 與水發生氧化還原反應 4BRF3 + 6H2O==2BR2 + 3O2 +12HF

所以很容易看清楚。

根據上述比例H2O：BRF3=3：2，所以BRF3被水還原有M=物質量*摩爾質量=

問題的反應公式是不平衡的。

（1）確定產生哪種氣體

生成兩種氣體，共3種元素，Al、O、N，可以是NO、NO2或O2中的兩種，因為反應條件是高溫，2NO+O2=2NO2，可逆反應是朝著NO2生成的方向進行的，所以其中一種氣體被確定為NO2

另一種氣體可能是 O2。

還剩下乙個 Al 元素，可生成穩定的 Al2O3

所以方程（不平衡）：Al（no3）3 = 鋁2O3 no2 O2

2）修剪：no3）-的n為+5價，no2為+4價，損失1 e-，o為no3）-為-2**，o2為0**，得到4 e-。

電子 e-，增益和損失的關係是 1：4，所以 al（no3）3 前面是 4，剩下的就是元素守恆的問題，所以 al2o3 前面是 2，no2 前面是 12，所以 4 al（no3）3=2 al2o3 12 no2 o2

前面的 4al（no3） 是 36 o，= 後面的 2 al2o3 +12 no2 總共是 30 o，還有 6 o，所以 o2 前面是 3,4 al（no3）3=2 al2o3 12 no2 3 o2

已經驗證了 no2 和 o2 對應題幹的關係是 4：1，所以答案是：4 al（no3）3=2 al2o3 12 no2 3 o2