是混合物還是化合物，問為什麼Fe3C不是固溶體

區別很簡單，固溶體不能用化學式表示，而化合物可以用化學式來表示。 化合物具有固定的比例，例如Fe3C，為三比一。 固溶體相 A、Fe 和 C 不成比例，具有最大的溶解度。

四氧化三鐵是一種鐵氧體，即 Fe（FeO2）2

氧化鐵可看作是FeO和Fe2O3組成的化合物，可表示為FeO·Fe2O3，但不能說是FeO和Fe2O3的混合物，它是一種純物質。

Fe2O3 氧化鐵不是混合物。

混合物是各種純物質（元素或化合物）的混合物。 混合物沒有化學式。 沒有固定的成分和性質，每種元素或化合物都保留其原始性質。

在混合物中，其中所含的多種物質不會相互反應，仍保持原有的化學性質。

只要能寫出乙個化學式，就是純正的。

1）fe2o3+6h+=2fe3++3h2o ； cu+2fe3+=2fe2++cu2+

2）Cu、Fe2O3和手持式SiO2; sio2+2naoh=na2sio3+h2o

3）洗滌無水馬鈴薯家族M（Fe2O3）：m（Cu）：M（SiO2）=：3。

鐵 + 2HCl = 氯化鐵2 + H2 或 Fe + H2SO4 = 硫酸鐵4 + H2如果產生氣泡，那麼氫氣會揮發，直到沒有氣泡，並且沒有FeCl2，過濾後如何得到銅？

答： Fe 變成 FeCl2， FeCl2 溶於水， 而銅不溶於水.

因此，銅是沉澱物，過濾得到的沉澱物是銅，FeCl2流過濾紙，流入濾液。

fe + cucl2 = fecl2 + cu

為了在混合物中加入足夠的鐵粉，直到不形成紅色物質，過濾後為FeCl2溶液，為什麼沒有紅色物質的肢體和形成？

答：嚴格來說，應該說紅色物質不再產生（強調“不再”）。就銀丹而言，CuCl2 是完全反應性的，並且生成 Cu。

Cu不溶於水，過濾留在濾紙上，FeCl2流入濾液。

根據銘文，找出突破口“它與澄清的石灰水反應生成白色沉澱”，“黃色溶液D必須含有鐵離子”，“混合物A加入氫氧化鈉溶液生成氣體，使石蕊溶液變藍”，則推測為鹼性氣體氨根據混合物A中硫酸的稀釋生成氣體B， 它與澄清的石灰水反應生成白色沉澱，則可以看出該氣體是碳酸根離子與鹽酸反應產生的二氧化碳，其中一定含有BaCO3

黃色溶液D必須含有鐵離子，則不能測定原始混合物中的FeCl3

含鐵（NO3

情況的存在; 將混合物 A 新增到氫氧化鈉溶液中以產生一種氣體，使石蕊溶液變為藍色，推測為固體中的 NH4

NO3 可以與氫氧化鈉反應生成氨，然後：

1）氣體E的化學式為NH3

2） 在混合物 A 中，肯定存在的物質是 BAC3

nh4no3

3） 溶液 G 中存在的金屬陽離子是（寫離子符號）Na+

4）在固體混合物中，在上述四種物質中，不能確定存在的物質是（寫化學式）FeCl3

fe（no3

得出這個結論的原因是 D 是黃色溶液，Fe3+ 必須存在於該溶液中

在 FeCl3 中

含鐵（NO3

該溶液含有Fe3+

而且它們都沒有與稀硫酸反應，因此無法測定原始混合物中的FeCl3

含鐵（NO3

情況的存在;

5）為確定（4）中物質的存在，取無色溶液g作進一步實驗，請簡要說明實驗操作步驟、現象及結論 取試管中取少量溶液g，加少許硝酸銀溶液，如果有白色沉澱，則說明樣品中一定含有FeCl3

可能含有 Fe （NO3

如果沒有白色沉澱，則樣品不含FeCl3

它必須含有Fe（NO3

所以答案是：（1）NH3

2）baco3

nh4no3

3）na+4）fecl3

fe（no3

由於 D 是黃色溶液，因此該溶液中必須存在 Fe3+

在 FeCl3 中

含鐵（NO3

該溶液含有Fe3+

而且它們都沒有與稀硫酸反應，因此無法測定原始混合物中的FeCl3

含鐵（NO3

情況的存在;

5）取少量旦溶液g放入試管中，加入少許硝酸銀溶液，如有白色沉澱，則說明試樣中必須含有FeCl3

可能含有 Fe （NO3

如果沒有白色沉澱，則樣品不含FeCl3

它必須含有Fe（NO3

FeCl3 溶液和 Fe（OH）3 膠體是均勻的。

1.分散體系透明穩定，但FeCl3溶液呈淡黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，故A錯誤;

b 膠體顆粒直徑在1-100nm之間，溶液粒徑小於1nm，濁度溶液亞徑大於100nm，因此氫氧化鐵膠體膠體顆粒的粒徑為1-100nm，FeCl3溶液的粒徑小於1nm， 所以 B 錯了;

c氫氧化鐵膠體有廷德爾效應，氯化鐵溶液沒有廷德爾效應，廷德爾效應可以用來區分膠體和溶液，所以c是正確的;

d 三氯化鐵溶液沒有廷德爾效應，所以d是錯誤的;

因此，C

加水後形成溶液和沉澱，在給定的物質中只能將氯化鋇溶解在水中，其餘物質不能與之反應，因此必須含有氯化鋇，氯化鋇進入溶液，過量的鹽酸加入沉澱中，加熱後得到氣體， 只有碳酸鈣才能在給定的物質中得到氣體，而氣體是二氧化碳氫氧化鐵和氧化鐵可以與鹽酸反應最終得到黃色溶液，因此無法判斷這兩種物質中的哪一種存在或兩者兼而有之

1）氧化鐵、氫氧化鐵、碳酸鈣、銅不溶於水，氯化鋇溶於水，所以濾液A中含有氯化鋇，根據復分解反應的條件，所以析出物C是硫酸鋇，所以答案是：baso4

只有碳酸鈣會在沉澱中與鹽酸反應生成氣體，所以沉澱B中一定有碳酸鈣，而氣體E就是二氧化碳，所以答案是：CO2

2）根據（1）中的推導，我們知道一定有碳酸鈣和氯化鋇，它們經過沉澱和硫酸後全部溶解，所以一定沒有銅，所以答案是：BaCl2、CaCO3、Cu

3）根據溶液中鐵離子的黃色，這是通過加入過量的稀鹽酸形成的，答案是：FeCl3

4）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以答案是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

這個問題應該選擇D。

FeCl3溶液滴入鹽酸時沒有明顯現象，Fe（OH）3膠體滴鹽酸會先因負電荷的作用而引起聚合和沉澱，然後鹽酸的用量會很大，與氫氧化鐵發生酸鹼中和反應。

膠體（氫氧化鐵）與電解質（鹽酸）會聚沉降（氫氧化鐵沉澱），連續滴加鹽酸即為氫氧化鐵沉澱與鹽酸鹼中和反應。