為什麼 H OH 乘積是乙個常數

在一定溫度下，水中[H]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數稱為水的離子積（以前稱為離子積常數）。 水的離子產物也稱為水的自電離常數。

水的電離[H2O（L）H（AQ）OH-（AQ）]達到平衡後，平衡常數為。

水是純液體，[H2O]可以看作是乙個常數，所以KW=[H][OH-]。 kw 值與溫度有關，在 25 時，kw = [h] [oh-] = 1 10-7 = 1 10 7 = 1 10-14。為了計算簡單起見，該值通常用作室溫下水的離子乘積。

在物質的稀水溶液中，[H2O]和純水幾乎與[H2O]相同，因此KW也幾乎相等。 這意味著在任何酸性（或鹼性）溶液中，h 和 oh- 都存在，但 [h] 和 [oh-] 的相對大小不同。 在室溫下，[h]和[oh-]的乘積等於1 10-14。

因此，水溶液的酸度或鹼度僅由乙個離子（H或OH-）的濃度表示。

水是一種兩性物質，既可以釋放質子，也可以接受質子。 水在一定程度上也弱解離，質子從乙個水分子轉移到另乙個水分子，形成H3O+和OH-。

當達到平衡時，得到水的解離常數

或 [H2O+][OH-]=K1[H2O]2

由於水的解離程度極小，因此 [ho] 的值可以視為乙個常數，因此 k1[h2o]2 等於另乙個新常數 kw。

h3o+][oh-]=kw

kW稱為水的離子積常數，也稱為水的離子積。 由上式說明，水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積在一定溫度下是乙個常數（表3-1）。 在25 h時，實驗確定純水中的[H3O+]和[OH-]分別為。

水合離子 H3O+ 通常縮寫為 H+，因此在室溫下：

表3-1 不同濕度下水的離子積

溫度kw

iTemperature kw

k=h+][oh-]= (3-2)

由於水在解離過程中吸收了大量的熱量，因此溫度公升高，水的解離程度和kw也隨之增加。

水的離子產物原理不僅適用於純水，也適用於所有稀水溶液。 在任何稀水溶液中，[H+] 和 [OH-] 的乘積總是等於 kw，無論它們如何變化。

他稱之為水的離子積常數，水的離子積是一定溫度下的常數。

這是由水的電離能力決定的。

因為在普通溶液中，水是絕大多數。

這是在一定溫度下多次測試的結果，它是乙個常數，你可以把它理解為水的乙個屬性，就像水的冰點是0度一樣，所以你問的問題就相當於為什麼水的冰點是0度。

你說為什麼，

在酸性溶液（如鹽酸）中，由於溶液中的溶質是酸，抑制了水的電離，因此溶液中只有弱部分氫離子被水電離，因此被忽略。 在鹽溶液中，如FeCl3溶液，水解呈酸性，電離的氫離子和氫氧根離子相同，但OH-和Fe3結合成氫氧化鐵促進水電離，但溶液中的KW仍為10-14。 其實說白了就是水電離的平衡，分為兩大類，即抑酸鹼和促鹽，找源頭分析一下就可以了。

1*10-14中的氫離子和氫氧根離子不是指水的電離，而是指在水溶液中可以產生的所有兩個離子的總和，而是兩者在溶液中的乘積是定量的。

100mol/l?如果我沒記錯的話，鹽酸溶液的最大濃度約為 37%。 這種假設是站不住腳的，只能被認為是一種理想的情況。

一般情況下，C（H+）越大，C（OH-）越小，即使C（H+）=mol常數的100倍（對不起，畢業後忘了太久了，好像是N），那麼C（OH-）=10到負16次方摩爾的常數，小就是小點，理論上是可能的， 這是理想的情況，產品是乙個常數。當然，溫度的影響是不考慮的（一般除了研究，只是做題）。

這意味著H+ OH-在溶液中被水電離的產物是乙個常數，稱為水的離子積。 這是關於溫度的。

c（h+）和c（oh-）在水溶液、稀酸鹼溶液中的乘積是乙個常數，稱為離子乘積常數，用kw表示。 kW=負14的10次方，僅與溫度有關。 當溫度恆定時，c（h+） 與 c（oh-） 成反比。

酸溶液相當於向水中加酸，c（h+）的增加抑制了水的電離，水的電離為c（oh-）=10-16，所以kw=100*10（-16）=10到負14次方。

水在室溫下的酸度還原是中性的，h+=oh-，而在室溫下它們不變，所以水的離子積常數不變！

我認為這是乙個實驗定律，通過實驗測量發現！

這就像我們都知道的法律！

但你要知道：我幫不了你為什麼身高是恆定的，我幫不了你！

能給你的是，它隨著蠟的溫度而變化，沒有其他因素會作用在他身上！

水的離子產物常數隨溫度而變化。

你可以理解，這是水的乙個基本屬性，就像地球是圓的一樣，讓它公開，這已經被很多實驗證明過了。

順便說一句，僅在 25 度 c（oh-）*c（h+）=10 -14

本品隨溫度公升高而公升高，隨溫度降低而降低。

這是乙個測量值。

在一定溫度下，水中[h]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數稱為水的離子乘積。

在 25 時，kw = [H][OH-]=1 10-7= 1 10 7=1 10-14

在其他溫度下。 水的離子產物會有所不同。

在 20 攝氏度時，總是有 c（oh-）*c（h+）=10 -14

C（OH-）*C（H+）僅與溫度有關。

這是物質的固有特性，就像物質的溶解度固定在一定溫度下一樣。

是水的離子積常數，kW = C（H+）c(oh-)

該常數僅與溫度有關。

因為kw=c（h+）*c（oh-）其實是H的平衡常數2O電離，而平衡常數只與溫度有關，所以溫度是恆定的，kw是恆定的。

水是平衡的。

H2O = （可逆） = H+ +OH-

平衡常數 k=c（h+）*c（oh-） c（h2o）在稀溶液中，我們認為水的濃度是恆定的，因此 c（h+）*c（oh-） 在一定溫度下是乙個常數。

這是水的離子產物的定義。

kw=c(h+)*c(oh-)

不要氣餒，當我還是高中新生時，當我第一次接觸科學和化學時，我也很困惑，但當我做不止乙個主題時，我就知道了。 我會耐心解釋。

拿你的話題來解釋。

因為水的電離只與溫度（溫度常數）有關。

當溶液中有 10 -2 H+ 時，水的電離被 HCl 電離的 H+ 抑制。

只有大約 10 -12 oh- 和 h+ 電離是水溶液中 h+ 離子濃度的產物，而水溶液中 oh- 的濃度為 10 -14 是恆定的。

在上面弄清楚之後，讓我們看看下面的底部。

最初，水也被 10 -12 mol H+ 電離，但 H+ 與 HCl 電離的濃度可以忽略不計。

這是水的離子產物常數，僅與溫度有關，與反應物無關。

因為與其他溶質相比，水是乙個絕對量，所以分子水的濃度被認為是乙個常數，所以水的離子積是乙個常數。

HCl在水中幾乎完全電離，產生的氫離子濃度遠大於水的貢獻，因此水電離產生的氫離子可以忽略不計。

電解水也是一種平衡。

k=〔h+〕*oh-〕/h2o〕

與平衡常數一樣，水在一定溫度下的濃度是乙個固定值，可以乘以等號的左邊，所以氫離子和氫陽根的乘積是乙個固定值。

10 的 14 次方除以 10 的 12 次方太小了，不容忽視。

正確答案是 c

分析：[H+][OH-]的乘積是水的離子乘積常數，僅與溫度有關（隨溫度公升高而增加），只要溫度恆定，其值就不變。 所以答案是 c

c 無論溶液如何，當溫度恆定時，[H+][OH-]（即溶液中氫離子總濃度和氫氧根離子總濃度的乘積）是固定值。

據了解，當酸加入水中時，水的電離作用受到抑制，氫離子被水電離的氫離子較少，但酸使大量的氫離子電離，因此溶液中氫離子總濃度和總氫氧根離子濃度的乘積保持不變。

cccccccccccccccccccccc.水的離子產物是乙個常數，如果溫度不變，常數不會改變。 除非加入濃H2SO4溶於水並劇烈放熱，但話題未提及，否則最好將溫度視為不變。

這是乙個化學問題，我不知道。