為什麼冷水的密度與熱水的密度不同

因為每個物體都有內能，這是由分子的熱運動引起的，當你加熱和追逐時，溫度公升高，熱運動加速，內能增加，分子擴散快，分子之間的距離變大，密度變大，而分子在冷水中的熱運動緩慢， 擴散緩慢，距離小，密度小。水的密度最低，為4，這是水密度的臨界點，當它較低時，當它結冰時它變大。

同意內能是物體本身所擁有的能量，是分子本身所擁有的能量的表現。 加熱後，分子獲得能量，不規則運動加速，分子之間的距離增加，體積增加，質量保持不變，密度減小。 但是，水中存在氫鍵，當溫度足夠低，分子能量不足以抵消氫鍵的作用時，氫鍵會有保持分子間距離的趨勢，因此氫鍵低於4攝氏度時，水的體積會變大，密度會變小。

特別是氫鍵不是化學鍵，冰中也有氫鍵，但衝擊達到極致，不能產生更大的能量來排斥分子的接近或遠距離運動，所以冰仍然符合熱脹冷縮的原理。

10 冷水的密度是; 90 熱水的密度是。

在大氣壓下。

水的溫度範圍是0攝氏度。

在100攝氏度之間。

在4攝氏度到100攝氏度之間，冷水的密度大於熱水的密度。 主要是因為溫度越高，分子之間的距離越大，即密度越小。

在 0 攝氏度到 4 攝氏度之間，冷水的密度低於熱水，溫度越低，密度越小。 原因是在0到4攝氏度之間，水的微觀結構逐漸接近冰，從而密度變小。 在4攝氏度時，水的密度最大。

密度變化定律。

一般來說，無論它處於什麼物質狀態，無論它處於什麼狀態，隨著溫度和壓力的變化，體積或密度也會相應變化。 溫度 t、壓力 f 和密度（或體積）這三個物理量是相互關聯的。

這種關係稱為狀態方程。 氣體的體積根據它所承受的壓力和它所承受的溫度而有很大變化。

如果其溫度不變，則密度與壓力成正比; 如果它的壓力是恆定的，則密度與溫度成反比。 對於一般氣體，如果密度不大，溫度遠離液化點，其體積隨金合歡接近理想氣體的壓力而變化。

對於高密度氣體，上述狀態方程也應適當修改。

水的密度不隨溫度線性變化，一般而言，不可能說熱水是稠密還是冷水更稠密。 水的密度最大。

水的密度最大，在1000kg m3時，當溫度高於（也可以忽略為4）時，水的密度隨著溫度的公升高而減小，在0時，水收縮並冷卻，密度隨溫度的公升高而增加。

原因：主要由分子的排列決定。 也可以說是氫鍵引起的。 由於水分子。

極性強，可通過氫鍵結合成締合分子。

液態水，除了簡單的水分子（HO）外，還含有締合分子（HO）2和（HO）3等，當溫度為0時，當水不結冰時，大多數水分子以（HO）3的締合分子的形式存在。

當溫度公升高時，水分子多以（HO）2締合分子的形式存在，分子佔據的空間相對較小，此時水的密度最大。

如果溫度繼續高於此溫度，一般物質會冷膨脹和收縮。

法律佔主導地位。

當水溫降到0時，水結冰，當水結冰時，幾乎所有的分子結合在一起，成為乙個巨大的締合分子，冰中水分子的排列就是每個氧原子。

有四個氫原子。

兩個氫鍵在附近的這種排列導致了乙個開放的結構，其中冰的結構中有很大的空隙，因此冰的密度成反比。

相同溫度的水很小。

超臨界水特性

當我們將水的溫度和壓力提高到臨界點時。

溫度、壓力、水將處於不同於氣態、液態和固態的流體狀態——超臨界狀態。

處於這種狀態的水稱為超臨界水（SCW）。

超臨界水是可壓縮的，溫度或壓力的微小變化會導致超臨界水的密度大大降低，在臨界點，水的密度只有，當密度接近時，就會進行典型的超臨界水氧化。

以上內容參考：大百科全書-水。

沒有可比性，4度的水是最稠密的。

溫度越低4度，密度越小，4度以上，溫度越高，密度越小，0度以下溫度越低，密度越大，所以四度以上的冷水比熱水密度大，四度以下的冷水密度不一定大於熱水。

當溫度公升高時，水分子的四面體基團不斷被破壞，分子的無序排列增加，從而密度增加。 但同時，分子之間的熱運動也增加了分子之間的距離，從而使密度降低。 這兩個相互矛盾的因素在 4 點鐘位置達到平衡，因此，水的密度在 4 點鐘位置最高。

4後，分子的熱運動增加了分子之間的距離，水的密度又開始降低。

因為低密度的溶液總是漂浮在密度較大的溶液的頂部，所以藍色的熱水漂浮在冷水的表面，因為它的密度比冷水小，但是當熱水逐漸冷卻時，它會與冷水混合。

水的密度不會隨溫度線性變化，也無法籠統地說熱水是稠密還是冷水稠密。

水的密度高。

4時水的密度為1g cm3，此時水的體積最小，冰的密度約為純水密度的90%，即。 因此，水的密度大於冰的密度。

在室溫下，冰的密度是，水的密度是，所以冰和水的密度大於水的密度。 密度是物質的一種性質，它不會隨著質量和體積的變化而改變，而只是隨著物質狀態的溫度和壓力的變化而改變。

密度是量度特定體積內的質量，密度等於物體的質量除以體積，可以用符號表示，在國際單位制和中國法定計量單位中，密度的單位是千克公尺。

當液態水凝固成冰時，分子之間的相互作用力使分子按照一定的規律排列，每個分子被四個分子包圍，形成結晶四面體這種排列相對鬆散，使得冰晶中分子之間的平均距離大於液態水中分子之間的平均距離。

這是不一樣的。 水的密度高。 因為0時冰的密度是，水的密度是正常的，所以在日常生活中，冰總是漂浮在水面上，這也可以說明冰的浮力小，水的浮力大。

水結冰，當水結冰時，幾乎所有的分子結合在一起，成為乙個巨大的締合分子，而水分子在冰中的排列方式是每個氧原子有四個氫原子作為鄰居（兩個共價鍵，兩個氫鍵），這種排列導致了乙個開放的結構，即冰的結構中有很大的空隙， 因此，在相同溫度下，冰的密度小於水的密度。

不同溫度下水的密度0攝氏度時的水密度為千克/立方公尺; 1攝氏度時的水密度為千克/立方公尺; 2攝氏度時的水密度為千克/立方公尺; 3攝氏度時的水密度為千克/立方公尺; 4攝氏度時的水密度為千克/立方公尺; 5攝氏度時的水密度為千克/立方公尺。

4處的水密度為1g cm3，此時水的體積最小，密度最大。

冰的密度約為純水密度的90%，即。 因此，水的密度大於冰的密度。

液態水除了含有簡單的水分子（H2O）外，還含有締合分子（H2O）2和（H2O）3等，當溫度為0時，當水未結冰時，大部分水分子以（H2O）3的締合分子形式存在，當溫度公升至。

kPa），水分子多以（H2O）2伴生分子的形式存在，分子所佔空間相對減小，此時水的密度最大。如果溫度繼續再次上公升。

以上，一般物質的熱脹冷縮定律佔主導地位。 水溫降至0

當水結冰時，幾乎所有的分子都結合在一起，成為乙個巨大的締合分子，而水分子在冰中的排列方式是每個氧原子有四個氫原子作為鄰居（兩個共價鍵，兩個氫鍵），所以這種排列導致了乙個開放的結構，也就是說，冰的結構中有很大的空隙， 因此，在相同溫度下，冰的密度小於水的密度。

同學們好，如果問題解決了，記得在右上角領養 你們領養就是對我的肯定 謝謝]。