實驗室與金屬鋅和稀硫酸反應生成氫氣，現在需要0 2g氫氣。

zn+h2so4=znso4+h2↑

x*10%98/2=x*10%/

x = 98g 所需的硫酸質量的 10% 為 98 克;

98g*10%=y*98% y=10g 需水量=98g-10g=88g

如果只有98%的濃硫酸，則需要10克98%的濃硫酸和88克水。

zn+h2so4==znso4+h2↑

x98/x = 2/

x = 需要 10% 硫酸質量 = = 98g

應該是怎麼稀濃硫酸得到10%的稀硫酸。

如果使用98%的濃硫酸，則需要濃硫酸的質量==10g，要求水的質量=98-10=88g

zn + h2so4 === znso4 + h2↑x

98/x=2/

x = 所需硫酸質量的 10%。

如果只有98%的濃硫酸，則需要濃硫酸水98g-10g=88g

解：根據鋅與稀硫酸反應的化學方程式，從氫的質量中可得到所需硫酸的10%的質量。 然後，根據溶質質量不變的原理，得到所需濃硫酸和水的質量98%

1）反應所需硫酸的10%質量為x

zn+h2so4=znso4+h2↑

x 10% x 10% 溶液：x = 98g

2）設定98%濃硫酸所需質量為y

y 98%=98g 10%溶液：y=10g

所需水質為98g-10g=88g

答：（1）反應所需的10%硫酸質量為98g; （2）如果只有98%的濃硫酸，則製備反應所需的濃硫酸質量為10g，水質為88g

2,zn+h2so4=znso4+h2

x98/x=2/

x=1）所需的硫酸質量的 10% 是。

2）如果使用98%的濃硫酸，詢問需要多少質量的濃硫酸和水。

濃硫酸水98g-10g=88g，1,1）ZN+H2SO4=ZN+H2 2）根據第乙個問題，98%濃硫酸為10g

1：1：1的水位差。

n(h2)=m/m= ..1.克硫酸氫。

1）2）98%濃硫酸不與鋅反應生成氫氣，因此必須稀釋到一定濃度才能生成氫氣。

只需使用第乙個問題。

10g濃硫酸稀釋水98-10=88g，0，實驗室用金屬鋅和稀硫酸反應製氫，現在要製氫了。

1） 反應所需的10%硫酸的質量是多少？

2）如果只有98%的濃硫酸，則需要多少質量的濃硫酸和水來製備反應所需的稀硫酸？

氫氣上公升，所以氫氣物質的量是摩爾。

列出化學方程式。

zn+h2so4=znso4+h2

x yx=y=

所以鋅的質量是克。

硫酸鋅克。 祝你學習順利！

zn + h2so4 = h2 + znso41 1 1x yy=

x=我已經很久沒有學化學了。 我不太記得了。 我不知道這是否正確。

"首先，為什麼使用鋅 從金屬活性順序表可以看出，鋅的活性既不高也不低（就在h之前一點點），因此與酸反應生成h2的速率是合適的，便於收集。

為什麼要用稀硫酸 中學裡主要有三種酸 硫酸、鹽酸和硝酸 其中鹽酸加熱時揮發性，由於反應的放熱作用而產生H2的純度，影響HCL硝酸的揮發，即使是稀硝酸， 它具有很強的氧化性，也就是說它與Zn反應主要生成NO和NO2濃硫酸 如果要深入解釋，原因有很多，而且在初中階段還不能理解，所以只能說生成的硫酸鋅覆蓋了鋅的表面，阻礙了反應的繼續 因此， 使用稀硫酸。

還有一點題外話，做題的時候要選擇酸反應，考慮的順序要先考慮能不能用稀硫酸，有一句話說能不能用硫酸，不能用鹽酸，用硝酸要慎用"

首先使用 Zn，因為如果 mg 的反應太快，fe 的反應太慢。 ZN轉速適中，便於氣體收集。 然後使用稀硫酸代替鹽酸，因為鹽酸具有揮發性並影響氣體的純度。

鋅和稀硫酸製氫的時間不快也不慢，收集方便。

"為什麼首先使用 zn

根據金屬活性序列表，Zn的活性不高也不低（剛好在H之前一點），這使得與酸反應生成H2的速率合適，便於收集。

為什麼要稀硫酸。

中學主要有三種酸。

硫酸、鹽酸和硝酸。

其中，鹽酸受熱時易揮發，由於放熱反應揮發HCl，H2的硝酸純度受到影響，甚至稀硝酸也有很強的氧化作用，也就是說它與Zn反應主要生成NO和NO2

濃硫酸需要深入解釋的原因很多，初中階段還不能理解，所以只能說生成的硫酸鋅覆蓋了鋅表面，阻礙了反應的繼續。

因此，使用稀硫酸。

有點跑題了。

當你做這個問題時，你會被要求選擇乙個酸反應。

考慮的順序必須首先考慮是否可以使用稀硫酸。

有句話說。 可以使用硫酸，不能使用鹽酸，硝酸應慎用"

實驗室利用鋅和稀硫酸製氫，同時生成硫酸鋅，反應的化學方程式為：Zn+H2

so4znso4

h2；該反應是元素和化合物反應產生另一種元素和另一種化合物的反應，即置換反應

所以答案是：zn+h2

so4znso4

h2；置換反應

如果 H 的質量2SO4 是 x 克，稀硫酸要求為 y 克。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 氣孝。

x65 爛 x=g。

質量分數=溶液的溶質質量。

yy = 克。

帥狼獵狼]團隊幫你解答”。<

鋅與硫酸反應生成氫氣如下：

已知會產生克氫氣。 讓反應消耗 Zn x g 並消耗 H2SO4 y g。

zn + h2so4 ====znso4 + h2↑x y

我們得到兩個方程：65 x=2 98 y=2 ===>x= y=

所以反應需要消耗克，克硫酸鹽！ ~

滿意！ ~

化學式為：Zn + H2SO4 = 硫酸鋅4 + H2

原子，分子量：65 98 161 2

為了生產克氫，需要克鋅和克硫酸。