溶液可能含有 H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、SO42 和 NO3。

答案是b。 加入氫氧化鈉，開始時沒有沉澱，溶液中含有H+，中和氫氧化鈉，一定不能含有硝酸根離子，因為會產生硝酸，會產生一氧化氮。 當生成的沉澱物較多氫氧化鈉時，它被部分溶解，說明沉澱物中含有氫氧化鋁，所以溶液中含有Al3而不含碳酸根離子，因為會發生完全的雙水解，沉澱物部分溶解而呈白色，所以有Mg2+而沒有Fe3+。

中間沉澱是NH4+和氫氧化鈉的反應，所以它也必須含有NH4+。 NH4+ +OH- = NH3H2O，消耗NaOH但不產生沉澱，消耗氫氧化鈉mol，然後氨離子有mol。 溶液中的陰離子只有SO42-，所以它也必須含有SO42-。

從影象中可以計算出三種離子物種的數量之比為2：2：1。 希望。

我沒看圖，回答你的第二個問題，偏鋁酸鹽不能一步生成，即使有，也會和Al3+反應生成Al（Oh）3，所以作為乙個整體，還是認為所有的Al（Oh）3都是先生成的，然後過量的OH-會生成偏鋁酸鹽和水。

我認為這個問題是c

嗯，首先，影象的正面是平坦的，然後是oh-+h+=h2o，有h+

後來有沉澱，Al3+，Fe3+，Mg2+，有可能，然後析出一點，這就是Al（OH）的性別，一定有Al3+

看網格數，前期生長過程中有6個格仔，降水減少過程中有1格仔，al（oh）3+oh-=[al（oh）4]-

可以看出，前一部分使用了6份OH-，最終沉澱正好是最大值的一半，因此Al3+的量與另乙個離子的物質相等。 現在我們知道離子是 Fe3+，它消耗 6 份 OH- 和 Al3+

後來，我看到肯定有陰離子，所以有了AL3+和H+，不要想CO32-，它是SO42-。

哦對了，看到降水量還是平的，那麼這個時候就是NH4++OH-=NH3·H2O，還有NH4+

那麼絕對沒有乙個是 CO32-，不確定的是 NA+

所以看看選項，A 說有 Mg2+，但實際上有 Fe3+。

b不一定有na+

C正確，D和NH3·H2O。

希望對你有所幫助。

D 必須有 Na2SO4 最後，Na 來自 Naoh，SO42 - 已經有了。

我不確定這是對還是錯，但我盡力了。

希望對你有所幫助！！

正確答案是 c

其原因是以下反應分階段發生：

1.開始時加入NaOH時無沉澱，說明溶液呈酸性，反應為：H++OH- = H2O

2.開始發生沉澱（結合然後部分溶解），反應為：Al3+ +3Oh- = Al（OH）3

fe3+ +3oh- = fe(oh)3

3.沉澱不溶解不增加，說明銨離子參與反應，反應為：NH4++OH-=NH3+H2O（或一水合氨NH3·H2O）。

4.沉澱物部分溶解，說明Al（OH）3和NaOH反應，剩餘沉澱為Fe（Oh）3，反應為：Al（OH）3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O

1。而且因為陰離子只有兩種，而且CO32和H+、Al3+和Fe3+等離子不能大量共存，所以一定有SO42，反應形成的溶液中含有Na2SO4，但由於NAOH過量，應該是兩者的混合物。

Al3+、SO42、CO32 等離子體。 當向溶液中加入一定濃度的NaOH時，首先，通過沉澱，最後NaOH消失，必須有Al3+，然後CO32-被排除在外，因為兩者都會被雙重水解。

首先，NaOH通過沉澱消失後必須有Al3+，然後排除CO32-，因為兩者都會被雙重水解; 對於你的問題，你要記住 4molNaOH 會溶解 1molAl（OH）3，所以最後加一塊 NaOH，這必須對應上一代 Al（OH）3 當 Al3+ 會消耗 3 塊 NaOH 時，則有 3 個細胞生成 MG（OH）2 或 Fe（OH）3， 開始時沒有沉澱產生證明溶液中一定有H+，如果該點後沒有消失，則必須有NH4+，否則會立即消失;從您提供的資料來看，縱坐標應該代表沉澱的摩爾數，您認為陽離子和 OH- 結合產生與 Al3+ 產生 AL（OH）3 摩爾相同嗎？ 一定是3價離子，所以一定不能是Mg2+或者Mg2+和Fe3+的混合物，否則縱坐標上肯定不會是這樣，你忽略的問題可能就在這裡，你自己想一想，提醒一下就行了。 因此，溶液中的陰離子必須是SO42-，因此溶液的溶質組成基本就出來了。

選擇C 根據圖，沉澱不會立即出現，可以知道一定有離子與氫氧化物反應而不產生沉澱，可能是銨離子或氫離子，沉澱後溶解後一定有鋁離子，沉澱沒有立即溶解，說明有離子和氫氧化物反應而不沉澱， 這裡可以確定前面是氫離子，這裡的反應是銨離子。由於酸性條件，氫氧化鋁基團首先被中和，在大量氫離子存在下不存在形成氫氧化鋁的可能。 根據坐標，使用6mol氫氧化物生成沉澱物，其中一半是氫氧化鋁，另一半必須為+3價。

是鐵。 溶液中需要正離子和負離子，所以必須有陰離子，但不確定它們是什麼。

至於為什麼不是鎂離子而是鐵離子：從圖中可以看出，每加入一塊氫氧化鈉的沉澱量是相同的，如果是鎂離子，則不能保證沉澱速率與鋁離子相同。

注意沉澱物質的量相等。 因此，它只能是Fe3+和Al3+

1.加入AGNO3產生沉澱，表明它可能含有CO32-、Cl-和SO42-中的一種或多種。

2.加入NaOH得到析出氣體，說明它含有mol Mg2+和mol NH4+，無法確定是否含有Al3+

3.加入BaCl2酸性溶液，得到沉澱，說明其含有mol SO42-

陽離子 mol Mg2+、mol NH4+ 和陰離子 mol SO42-

正電荷比負電荷小mol，說明還有陰離子，只能是mol Cl-（因為MgCO3沉澱）。

所以，錯了。 如果它不含Al3+，則含有mol Cl-。 如果它含有 Al3+，則大於 mol

b. 錯誤。 無法確定AL3+是否存在。

c. 正確。 d. 錯誤。 mol SO42-，濃度 mol L 選項 C

（1）必須有鎂離子、鋁離子、SO42——沒有Ba2+離子、亞鐵離子、CO32——可能有Cl——I——

2） 鋇 + + SO4 2 - = BASO4.

3）引起少量氯氣後，加入澱粉溶液，看是否含有i-instead，是否產生藍色。

加入過量的 Ba（NO3）2 如果 Cl 與白色沉澱相反，則向上清液中加入硝酸銀。

溶液蒸發至乾燥，燃燒，如果存在 Na+ 離子，則在有或沒有顯色反應的情況下看起來呈黃色。

（1）在第一種溶液中加入agno3溶液產生沉澱

可能有CO3-、Cl-SO42-

2）在第二溶液中加入足量的NaOH溶液進行充分反應後，過濾、洗滌、乾燥最終沉澱，下同），同時收集氣體，使所有氣體從溶液中逸出）。

必須有：NH4+ Mg2+ 可能有：Al3+ （3）向第三溶液中加入適量的鹽酸化BaCl2溶液，充分反應後得沉澱。

必須有：SO42-

由此可以看出，下面關於原始溶液組成的說法是正確的：（c）希望對您有所幫助！

選擇C，從（1）知道至少有乙個碳酸鹽、硫酸鹽和氯離子，從（2）知道鎂離子一定存在，因為它是氫氧化鈉的過量，即使有鋁離子，也只會生成偏氯酸鹽，所以一定有鎂離子。 由（3）可知，一定有硫酸根離子，因為鹽酸氯化鋇溶液中有足夠的氫離子生成碳酸鋇沉澱，而硫酸鋇沉澱是，可得硫酸鹽的量，除以100ml得到濃度，而不是摩爾每公升。

答案C，加入人硝酸銀有沉澱，含有氯離子或碳酸硫酸銀微溶，加入足量的氫氧化鈉得到沉澱，含鎂離子，不能判定含鋁離子，有氣體，說明它含有銨離子，加入鹽酸酸化氯化鋇有沉澱， 說明溶液中沒有碳酸鹽，含硫酸鹽是每公升三摩爾，這裡不能確定含有鋁離子，鋁離子和碳酸鹽不能共存，有雙水解。

溶液必須含有陽離子或：H+、NH4+、Al3+，每個離子的量比為：H+：NH4+：Al3+ = 2：3：1

當然，所含的陽離子不超過：Mg2+、Fe3+、

因為標題給出的溶液中有三種大量存在的陰離子：SO42-、I-和S2-，並且已經確定沒有兩種：I-、S2-; 溶液本身作為乙個整體是電中性的（溶液中陽離子的正電荷總數等於陰離子的負電荷總數），不可能有乙個只含有陽離子而不含陰離子的溶液，所以為了保證溶液作為乙個整體是電中性的， 它必須含有陰離子SO42-;Ba2+ 不能與 SO42- 共存，因此不得含有 Ba2+。

希望對你有所幫助！

溶液中一定有陰離子，因為沒有I和S2，所以只能含有SO42-，因為它含有SO42-，所以不含BA2+，否則BASO4沉澱。

如果沒有 SO42- 和 Ba2+，那麼陰離子是什麼？

它必須含有硫酸根離子，因為：氨離子是陽離子，所以必須有陰離子。 溶液中可能有三個陰離子，兩者都被排除在外，所以它只能是硫酸根離子。

因為這兩個離子會結合形成硫酸鋇，所以它是一種沉澱物。 標題說有一定的解決方案，所以它一定不能包含降水。

有三個陰離子，排除I-和S2-後，只有SO42-，溶液中的陰離子和陽離子必須有陰離子才能平衡，所以它必須含有SO42-，如果含有Ba2+，就會形成硫酸鋇沉澱，所以不可能有Ba2+。

溶液是電中性的，由於沒有，所以必須有乙個蘇卡特根。

1. 不含AG+、CO32-。

2.如果有Fe2+，那麼就沒有OH-，那麼一定有SO42-，因為只剩下這種陰離子了。 那麼就沒有ba2+了。

3.有NH4+。

必須有Fe2+、NH4+、SO42-，不能有BA2+、AG+、OH-、CO32-。

**有mg2+嗎？

因為氫氧化亞鐵沉澱一形成就會被空氣中的氧氣氧化形成Fe（OH）2，所以沉澱不是白色的。

白色沉澱。 如果使用Fe（OH）2，它會迅速轉變為紅棕色沉澱物。

因為腐爛的飢餓是Fe（Oh）2不穩定，它會從白色變成灰綠色，最後飢餓會回到Fe（Oh）3，這是最漂亮的孩子的最終產物，所以它不可能是Fe（Oh）2

希望它有幫助，希望，謝謝。