無色氣體可能含有CO、CO2、H2、HCL中的一種或多種

D、你的老師說得對。

1、原氣先通過澄清後的石灰水，不出現渾濁，但氣量明顯減小。 --一定有HCl，但CO2可能有。

2.第二步的殘餘氣體通過煅燒氧化銅粉，氧化銅粉由黑色變紅,--可能有H2或CO或兩者兼而有之。

當我們繼續通過無水硫酸銅粉時，無水硫酸銅變成藍色---這裡就有H2O，但可能是由石灰水進行的，所以還不確定。

Co CO2 H2 HCl中清石灰水的體積減少，說明有HCl、CO2，沒有出現渾濁，說明沒有CO2。

然後第二步的殘餘氣體經過煅燒氧化銅粉，氧化銅粉由黑色變紅，氧化銅粉可由黑氧化成紅色，有CO、H2。

這種氣體之前已經走過步驟1，氣體可能與水蒸氣混合，因此不確定H2是否存在，所以答案是D。

化學老師。 水可以通過澄清的石灰水通過氣體攜帶。

為了證明它必須含有H2，在計算氧化銅粉之前，需要加入濃硫酸以去除水的干擾。

化學老師選擇的水可以通過澄清的石灰水由氣體攜帶。

應該不能確定是否有H2，當你想乾燥從澄清的石灰水中流出的氣體時，你想增加乙個乾燥裝置？ 關於幹氣和濕氣，一定有很多類似的話題。

由於澄清後的石灰水中含有的溶質氫氧化鈣不多，如果混合氣體HCI較多，氫氧化鈣將完全轉化為氯化鈣，而CO2的實質性測試已經丟失，混合氣體中含有CO2的可能性存在。 然後第二步的殘餘氣體通過煅燒氧化銅粉，氧化銅粉由黑色變為紅色，可能有H2或CO或兩者兼而有之。

當我們繼續通過無水硫酸銅粉時，無水硫酸銅變成藍色---這裡就有H2O，但可能是由石灰水進行的，所以還不確定。

答：不一定含有co，答案是c

業主應注意標題中的“依次進行以下實驗”的段落，步驟後體積變大，CO2已轉化為CO，然後進入步驟，氧化銅可能會變紅，原始氣體中可能沒有CO。

ps：在做這種類似問題時，要注意題目的完整性和嚴謹性

事實上，你忽略了一種現象，這種現象在通過熾熱的碳層後恢復到原來的狀態，氣體的體積增加。 這意味著必須有乙個反應C+CO2==高溫==2CO，所以可以產生沒有CO的原始氣體。

另外，我分析您可能沒有讀過這個問題。

進行以下實驗，以證明第一次通過後，原來的氣體不再是原來的成分，你就明白了，下面的實驗是分開進行的！ 所以這就是不理解的原因！

錯。 通過熾熱的碳層後，恢復到原來的狀態，氣體的體積增加。

C+CO2==高溫==2CO，在這個過程中會產生一氧化碳，可以使氧化銅變紅。

C+CO2==高溫==2CO好，我看了很久。

通過純鹼石灰，氣體體積變小。 可以假設氣體含有一種或兩種 CO2 和 H2O 蒸氣。

當通過熾熱的氧化銅時，固體變成紅色。 可以假設氣體包含一種或兩種 CO 和 H2。

當通過無水 CuSO 時4 粉末，粉末變成藍色。 可以肯定的是有水蒸氣通過，而這個水蒸氣一定是來自，這意味著與氧化銅反應生成水，因此就有了H2。

當通過石灰水的澄清時，石灰水變得渾濁。 這意味著有CO2氣體通過，因為裡面沒有CO2的產生，CO2是不能吸收的，如果原來的氣體中有CO2，在通過時會被去除（因為每次處理反應完成），所以CO2必須來自，即有CO與氧化銅反應生成CO2。

但是，氣體混合物中CO2和水蒸氣的存在與否對整個過程沒有影響，因此無法判斷它們是否存在。

純鹼石灰一般用作乾燥劑來吸收H2O和CO2，此時氣體的體積減小，所以應該是這兩種氣體中的一種或兩種被吸收，但不確定是否可能存在H2OCO2

當通過熾熱的氧化銅氫氣時。 一氧化碳與氧化銅反應生成水或CO2

無水硫酸銅一般用來檢測氣體中是否有H2O，因為原來氣體中的H2O被吸收了，所以必須有H20必須有H2

同樣，在澄清的石灰水中檢測到的CO2是後生成的，因此原始氣體中必須有CO。

滿意，謝謝。

第一步是去除可能存在的任何 H2O 和 CO2

後來，CuSO4變成藍色，石灰水變得渾濁，表明第二步產生了H2O和CO2，表明一定有H2和CO

CO2 和 H2O 中至少有一種，但目前尚不清楚兩者是否兼而有之。

因此選擇D

如果二氧化碳氣體通過熾熱的碳層，就會產生一氧化碳氣體，一氧化碳氣體恢復到原來的狀態，氣體的體積增加，引入前後的體積保持不變，說明原來的混合物沒有CO2。

當通過灼熱的Cuo時，固體變紅，表明Co和H2中至少有一種，而白色CuSO4粉末和石灰水的現象表明產生了CO2和水蒸氣，因此原始混合物必須含有Co和H2。

答案：d

那麼原來的氣體混合物必須含有（NO、NH3、CO2）氣體表皮，其在相同溫度和壓力下的體積比為（2：1：2）這種氣體混合物一定不含（HCL，O2）氣體，原因是[含有氨氣（通過濃H2SO4，體積減小），——那麼它就不含HCl，因為如果它含有， 它會做出反應;如果褲子不含（殘餘重量下的氣體在與空氣接觸後立即變色），則不含氧氣 - 它會對變色做出反應。 】

必須有 H2、CO2、HCl。

可能有公司。

原因：步驟2中澄清石灰水產生的白色沉澱物中必須有CO2，因為在步驟1中不可能產生CO2。

在這3個步驟中，氧化銅粉末由黑色變為紅色，說明一定有還原的東西，即CO和/或H2，然後說無水硫酸銅變藍，那麼一定有H2，可能還有CO。

HCl必須存在，因為CO2可以在步驟1中在澄清的石灰水中不渾濁，即HCl在水中生成鹽酸，導致無法沉澱CaCO3。

我不知道這是否正確，我離開學校已經很多很多年了。

如果裝置 1 中有明顯現象，則氣體 a 必須含有 （H2O）;

如果裝置 2 中有明顯現象，則氣體 A 必須含有 （CO2）;

如果裝置A有明顯現象，則氣體A必須含有（CO或H2）;

如果裝置 B 中有明顯現象，則氣體 A 必須含有 （H2），因此如果裝置 A 和 B 中有明顯現象，氣體 A 必須含有 （CO2、H2、H2O），並且不得含有 （CO） 裝置 3 的作用是（吸收多餘的 CO2）。

那麼氣體A必須含有（CO2、H2和H2O）並且不能含有（CO）裝置3的功能是（吸收多餘的H2O和CO2）。

當通過純鹼石灰時，氣體的體積變小; 純鹼石灰吸收水分和二氧化碳，體積的減小證明其中至少有一種被吸收，並且全部通過純鹼後被吸收。

當通過熾熱的氧化銅時，固體變成紅色。 可能有CO還原氧化銅，氫還原氧化銅，或兩者兼而有之。

當通過白色硫酸銅粉末時，粉末變成藍色; 證明有水的產生，而這部分水的智慧型**是在氫氣還原氧化銅時產生的，所以一定有氫氣。

當石灰水澄清後，溶液變得渾濁，作為二氧化碳的證據，二氧化碳**將氧化銅還原為一氧化碳，因此必須使用一氧化碳。

3：我們知道無水硫酸銅可以用來測試水。 請注意第一步：

蘇打石灰（Naoh，CAO）有剩餘的水嗎？ 不！ 都被曹吃了！

那麼水是從哪裡來的呢？ 第二步是響應。 你對第二步有什麼反應？

氫氣還原氧化銅！ 因為有了氫氣，水最終可以再次回來。

4：同理，第一步就是把二氧化碳吃乾淨，不可能擁有它。 因此，必須有 CO 才能反應形成 CO2。

我們先來看看：只有CO2可以與碳反應，但如果有CO2，那麼一體積的CO2和碳之間的完全反應將形成兩體積的CO，（C+CO2===2CO）。

但是，標題說氣體前後沒有變化，因此可以得出結論，沒有二氧化碳。 從來看，原始氣體可能是Co、H2、Co和H2。

看：CO 和 H2 都可以使熱的 cuo 變紅。 但產品不同，如果是單一的一氧化碳，就會產生CO2。 如果是單個H2，則會產生水。 如果是兩者的混合物，也會有兩種產品：CO2和水。

然而，這裡的條件是不會產生水，所以氣體只能是 CO，而不是 H2，或兩者的混合物。

而這些條件也驗證了之前的判斷。

推論性的答案是：氣體是單一的一氧化碳。

再看一下選項，ABC全錯了。

d是正確的，因為它證明了原始氣體不含CO2，並且證明了氣體中存在CO2，因此可以確定實驗過程中必須產生CO2。