如何區分二氧化硫和二氧化碳？

方法1：注入溴水或酸性高錳酸鉀溶液，使二氧化硫褪色，而二氧化碳代替，這是利用二氧化硫的還原性;

方法二：在品紅色溶液中加入二氧化硫使其褪色，用二氧化碳使其漂白。

二氧化硫是可還原的，二氧化碳不是，所以這個一般是用來鑑別的，但也有其他方法。

1.酸性高錳酸鉀溶液，二氧化硫能使其褪色，二氧化碳不是5SO2+2KMNO4+2H2O==K2SO4+2MNSO4+2H2SO4

2.溴水，二氧化硫能使其褪色，二氧化碳不起作用BR2+SO2+2H2O==2HBR+H2SO43，硫化氫水溶液，二氧化硫會產生渾濁，二氧化碳不會有明顯現象2H2S+SO2==2H2O+3S

4.品紅色溶液，二氧化硫可以使其褪色，但二氧化碳不能。

二氧化硫是有氣味的，而二氧化碳是無味的。

LS 錯了。

首先隨著石灰水的澄清，在引入品紅色之前變得渾濁，使其褪色的是二氧化硫，反之亦然，二氧化碳。

（1）均為酸性氧化物。

能與鹼或鹼性氧化物反應，例如，可使清澈的石灰水變渾濁。

2）兩者都是氧化的。

so₂+2h₂s=3s+2h₂o

CO +C = 2CO 高溫。

3）所以是還原的。

所以 +br +2h o=h 所以 +2hbr（4）所以漂白。

氧氣和二氧化碳性質的比較。

二氧化硫（化學式：SO）是標準條件下和室溫常壓下的氣體三氧化硫（化學式：SO）在標準條件下為固體，在室溫和壓力下為液體。

1.氣味：刺激性二氧化硫、無味二氧化碳;

2.增溶性：正常情況下，40體積的SO2可溶於1體積的水; 只有 1 體積的 CO2 可以溶解在 1 體積的水中;

3.化學：SO2易液化，CO2不能液化;

4.狀態：當兩種未知氣體置於零下10攝氏度以下的環境中時，二氧化硫變成液態;

5.稠密：將兩種未知氣體裝入等容積容器中並稱量質量，重瓶中含有二氧化硫;

6.顏色：未知氣體與硫化氫氣體混合，由淡黃色固體生成二氧化硫;

能與溴水反應，使溴水褪色; CO2不能與溴水反應，也不能使溴水褪色;

8.兩種氣體分別通入品紅色溶液中，使品紅色褪色二氧化硫，二氧化碳不變色;

9.可以加入氯化鐵，二氧化硫能變黃變綠，二氧化碳在溶液中不變色。

1.二氧化硫是可還原的，但二氧化碳不是，所以這種方法一般用於鑑別鉛。

2.酸性高錳酸鉀溶液，二氧化硫能使其褪色，二氧化碳不能。

反應式為5SO2+2KMno4+2H2O==K2SO4+2MNSO4+2H2SO4.

3.溴水和二氧化硫可以使它褪色，但二氧化碳不能。

反應方程式：BR2+SO2+2H2O==2HBR+H2SO4.

4.對於硫化氫水溶液，二氧化硫的引入會產生渾濁，二氧化碳的引入不會有明顯的現象。

反應方程式：2H2S+SO==2H2O+3S。

二氧化碳： 物理性質：常溫下為無色無味氣體，密度比空氣略大，易溶於水，生成碳酸。 化學性質：能使澄清後的石灰水（Ca（OH））渾濁。

氧氣：物理性質：標準條件下的密度（以克和公升為單位）（0 和大氣壓 101325 Pa）。

無色、無臭、無味。 它在水中的溶解度很小。 在 101 kPa 的壓力下，氧氣在約 -180 攝氏度時變成淡藍色液體，在約 -218 攝氏度時變成雪花狀淡藍色固體。

化學性質：氧的化學性質相對具有反應性。 除了稀有氣體和金、鉑、銀等小活性金屬元素外，大部分元素都能與氧發生反應，這些反應稱為氧化反應，反應產生的化合物（由兩種元素組成，其中一種是氧元素）稱為氧化物。

一般來說，非金屬氧化物的水溶液是酸性的，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物是鹼性的。 此外，幾乎所有的有機化合物都可以猛烈地點燃氧氣中的二氧化碳和水。