請以水電解反應的微觀過程為例，說明化學反應的本質

電解水。 微觀過程：2個水分子。

分解成2個氧原子和4個氫原子，2個氧原子再組合成1個氧分子，4個氫原子再組合成2個氫分子。 簡單地說，乙個分子被分解成原子，然後重新組裝成新的分子。

因此，化學反應的本質是“在變化過程中產生新分子”。

擴充套件： 1.分子定義：分子是作為組成物質並保持物質化學性質的物質。

一種粒子。

第二，分子的特性。

1.分子之間存在間隙。 例如，取 50 毫公升酒精和 50 毫公升水，並將它們混合至小於 100 毫公升的體積。

2.構成物質的所有分子都處於永無止境的不規則運動中。 溫度越高，分子擴散越快，在固體、液體和氣體中，氣體擴散最快。

由於分子的運動與溫度有關，因此這種運動稱為分子的熱運動。 例如，衣服在炎熱時往往會在陽光下晾乾。

3.一般分子直徑的數量級。

是負冪 m 的 10。

4.分子很小，但有一定的體積和質量。

5.同一種物質的分子性質是相同的，不同物質的分子性質是不同的。

電解2H2O=2H2+O2化學反應實際上是舊鍵斷裂，新鍵建立。 氫氧鍵斷裂，形成新的氧氧鍵和氫氫鍵。 跟進：

讓我們保持簡單。 我上初中三年級了。 我不明白什麼：

它是從舊事物中產生新的東西。 原子的型別和數量沒有改變。 求。

1.所有電解水的反應本質。

在直流電的作用下，水分子被破壞分解成氫、氧原子的原子核，兩個氫原子結合成乙個氫分子，大量的氫分子凝聚成氫氣; 兩個氧原子結合形成乙個氧分子，大量的氧分子凝結成氧。

因此，水由氫和氧元素組成。 此外，還證實，在化學變化中，分子可以重新分裂，但原子不能重新分裂。

它是電子的運動，在顯微鏡下，H離子在正極（不是電源的正負極）獲得電子成為氫氣，O離子在負極失去電子並結合成為氧氣; 巨集觀、正極和負極都有氣泡。

從微觀角度來看：

在電場的作用下，氫離子移動到負極，在負極處得到電子，變成氫原子，然後與其他氫原子結合形成氫分子。

氫氧根離子移動到正極，在正極處失去電子，變成氧原子和氫離子，氧原子與其他氧原子結合形成氧分子。

水通電生成氫氣和氧氣，氧氣由氧元素組成，氫氣由氫元素組成，說明水是由氫氣和氧氣組成的電解水的化學反應式為2h

o 精力充沛。 2h↑+o

所以答案是：2小時

o 精力充沛。 2h↑+o

氫氣和氧氣是兩種元素

a.電解水產生氫氣和氧氣，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，實驗證明水是由氫氣和氧元素組成的，所以選擇是錯誤的

b.電解水生成氫氣和氧氣，反應符合“一變多”的特點，屬於分解反應，所以選擇是正確的

三.與負極相連的試管產生氫氣，易燃，可燃燒，所以選擇錯了

d.電解水時，連線到電源正極的試管中產生的氣體體積較小，而連線到電源負極的試管中產生的氣體體積較多，兩者的體積比約為1：2，因此選擇錯誤

因此，b

兩極都產生氣體，陽極產生的氣體是陰極的 1 2 倍。

原理：2H2O = 電解 = 2H2 （ ） O2 （ ） 陽極： 4OH - -4E- = 2H2O + O2 （ ） 陰極： 4H+

4e-=2h2（^）

水分解反應的本質：水分子電解成O、H原子，O、H原子復合形成新分子O2 H2，即形成氧和氫。

【答案】c

答案分析]試題分析： a.水是由氫氣和氧氣組成的，實驗結論是通過電解水的實驗得出的，所以選擇是錯誤的

灣。有氫氣和氧氣的產生，這是通過電解水的實驗得到的實驗結論，所以選擇是錯誤的

三.通電後，電極上有氣泡，兩個試管內氣體體積的比例約為2：1，可以直接觀察，所以選擇是正確的

d.每個水分子由兩個氫原子和乙個氧原子組成，實驗結論是通過電解水的實驗得到的，所以選擇是錯誤的

因此，選擇C測試中心：電解水實驗

點評：這道題難不多，掌握電解水的實驗現象就可以正確回答這個問題; 然而，重要的是要注意實驗現象和實驗結論之間的差異

你好，房東。

表示電解質電離的公式稱為電離方程，也稱為電離公式。 如：MGCL

mg2clnaoh=na

在編寫電離方程時，有幾件事需要牢記：

1）化學式寫在式左側，表示電解液尚未電離時的狀態;右邊寫著離子符號，表示電解質電離產生的離子。

2）離子攜帶的電荷數應等於元素或原子團簇的化合價數。

3）在電解質溶液中，陽離子攜帶的正電荷總數等於陰離子攜帶的負電荷總數。如：

4）寫電離方程必須基於事實，而不是捏造。

電離方程二。

表示電解質電離的公式。 例如，硫酸鋁和乙酸的電離方程分別為：CH

coohch

COOH電解液的化學式寫在左邊，離子符號寫在右邊，陽離子和陰離子用加號隔開，中間用等號或可逆符號連線。 電解質電離的陽離子所攜帶的正電荷總數等於陰離子所攜帶的負電荷總數，應為陽離子和陰離子分配適當的係數，使離子的正負電荷總數相等。 例如，在硫酸鋁的電離方程中，亞負數的總數也是 6。

強電解質在水中完全電離，溶液不處於電離平衡狀態，其電離過程用等號表示。 硫酸鋁是一種強電解質，其電離方程用中間的等號表示，表示硫酸鋁完全電離。 弱電解質在水中部分電離，在溶液中存在電離結合的可逆過程，其電離過程用可逆符號表示。

乙酸是一種弱電解質，其電離方程式部分電離，在乙酸中間有乙個可逆符號。 還有小組。

許多絡合物可溶於水並電離形成兩個離子，即內場和外界。 例如，四氨基磷酸銅的電離方程 （ ）：

在水中，也會發生一定程度的電離。 銅四氨基（ ）離子的電離方程：Cu（NH

cu4nh 如果您滿意，希望，謝謝。

1）水是由H和O元素橋形成的，（2）水在一定條件下可分為H2和O2

電解質在溶液中的反應本質上是離子之間的反應，這種反應稱為離子反應; 復分解反應，本質上是兩種電解質在一次溶液離子反應中的交換，如果能相互結合成什麼樣的物質，那麼復分解反應就可以發生，請舉三個物質的例子，並用化學方程式表示：

CO2 H2 NH3 等氣體沉澱物，如 BaSO4 AGCL CaCO3 弱電解質，如 H2O HAC HF 方程式 按照上面的搜尋，看看好不好。