尋求專家答案、初中化學示例和使用差分法求解化學方程式的詳細過程。

差分法在化學計算中的應用是基於前後的化學變化物質的量為找出所謂的“理論差異”而發生的變化。 區別主要包括：

質量差異、物質數量差異、氣體體積差異、壓力差異、反應過程中的熱量差異等。

將質量不明的金屬鋅放入100g稀硫酸中。

溶液完全溶解後，溶液的質量變為，得到金屬鋅的質量。

Zn+H2SO4=鋅酸4+H2在這個反應中，固體（Zn）和溶液（稀硫酸）反應生成溶液（ZnSO4）和氣體（H2），反應後溶液質量增加m=參與反應的Zn質量減去生成的氫的質量。 設 zn 的質量為 m g，則列式為：

zn+h2so4=znso4+h2 △m，65 63，m （m=65*（

差分法應用：

鎂+H2SO4 = 硫酸鎂4 + H2 2AL +3H2SO4 = 鋁2（SO4）3 +3 H2 鐵 + H2SO4 = 鐵SO4 + H2 鋅+H2SO4 ==鋅4 + H2 Cu 不與稀硫酸反應，因為銅沒有活性。

mg：劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍無色，試管壁發燙。

產生的氣體能夠燃燒，並產生淡藍色的火焰。

zn：反應較猛烈，產生大量氣泡，溶液仍無色，產生的氣體可燃燒，產生淡藍色火焰。

解決方案如下：

1.分析主題。

2.確定是否可以使用差分法。

3.寫出正確的化學方程式。

4.根據題義，確定題中提供的“理論差異”和“實際差異”，列出比例關係，找到答案。

預防 措施

x 和 y 可以表示物質的質量和物質的數量。

氣體的體積等，所以差值可以指質量的差值（m）、物質量的差值（n）或氣體體積的差值（v）等。

區分“差異”是增加還是減少。 在比較複雜的情況下，存在多個反應，差值的增加或減少方向可能不一致，即取代數和。 如果方向相同，則總差值等於各個分數的總和。

正確分析差異的原因，找出方程中得出的相應“理論差異”，是解決差異法問題的關鍵。

差異發展就是找出同態物質在化學反應中的質量差異，而這種質量差異也與其他物質量的變化成正比，這就是差異法，它不僅要研究固體的還原和增加，還要利用氣體或液體。

例如，如果將鐵皮插入硫酸銅溶液中，如果考慮固體的質量，那麼它肯定會增加，根據等式，56份鐵會產生64份銅，因此固體的質量增加，並且會增加8份，也就是說， 如果固體的質量增加8份，則必須有56份鐵發生反應，同時產生64份銅。

Fe+CuSO4 ==硫酸鐵4+Cu 固體質量增加 m

如果考慮溶液的質量，那麼56份鐵進入溶液，從64份銅中出來，溶液的質量減少，8份減少，也就是說，如果溶液的質量減少8份，則必須有56份鐵發生反應， 同時生產64份銅。

Fe+CuSO4 ==硫酸鐵4+Cu溶液減質m

對於氣體，也可以採用差分法，如一氧化碳還原氧化銅，可以通過氣體質量增加的量來計算。

例如，10g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體通過鈣質氧化銅，完全反應後氣體的質量增加，求出混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質量比。

根據差異，氣體混合物中一氧化碳的質量為 x

CO+ Cuo = =Cu + CO2 氣體質量增加 m

x28/x=16/

x= 則二氧化碳的質量 =

比例為56：44

固體、氣體或液體的質量在化學反應前後增加或減少。 有些問題往往資料很少，只有一兩個甚至沒有資料，用常規方法往往無法解決。 如果你能仔細觀察化學方程式，分析並找到與實際質量變化相對應的量。

根據實際差值與其相對數量成正比，化學方程式中每種反應物或產物的實際值與相對量相對應，差值列在化學方程式的右端，m 作為化學方程式的一部分。 它可以用比例的方式求解，這就是差分法，這往往使問題變得簡單。

示例：用一氧化碳還原赤鐵礦粉時，加熱一段時間後（雜質不分解），發現固體重量減克，生成多少克鐵？

分析：發生的反應是： 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2的常規解是，如果形成的鐵的質量為X，則參與反應的氧化鐵為G+X，也可以列出比例式：，但求解起來比較麻煩。 如果差分規則簡單得多，差值可以用m表示，通過觀察分析可以看出，反應後固體的質量是由氧化鐵損失氧氣而變成鐵引起的，差值是氧元素損失，化學方程式對應三個氧原子3O， 解決方案如下：

解：設成鐵的質量為x，3Co+Fe2O3==2Fe+3CO2

112 △m =3o=48x gx=5．6 g 。

答：讓鐵g。

如果你需要它，你可以留下一封電子郵件，我會給你傳送乙份關於差分法的一些例子的資訊副本

這就是你要問的。

示例：CaCO3 + HCl = CACl2 + H2O + CO2（氣體箭頭）反應前 mkg，反應後 nkg

則差值（m-n）kg

需要計算的是CO2的量，氣體流走了，所以差額就是CO2的量。 根據 CO2 的公式，找到 CO2 的摩爾量，然後進行其他計算。 希望對你有所幫助。

設鐵的量為 m1，鎂的量為 m2. 然後，為了保持兩邊之間的平衡，以下等式必須為真：

m1 - m1/56) *2 = m2 - m2/24) *2

因此，m1 m2 = 77 81

同樣地使用溢位的氫氣進行保護。

杭州師範大學附屬中學（

要解決它，每種方法必須使用一次。

你也是國立師範大學附屬高中的人，對吧？

固體的還原質量是 Fe2O3 其中 Cuo 在氧的質量中與 x 克氧化鐵一起設定並含有 Y 克氧。

然後是克數的氧化銅，其中含有氧氣。

fe2o3－－－3o

x y160y＝48x

cuo－－－o

溶液：x克。

原始混合物中Fe2O3與Cuo的質量比為:(1

完全反應，那麼剩下的固體物質就只有鐵和銅了，那麼固體還原的質量就是氧還原的質量，不知道你有沒有學會物質的量，如果有的話比較簡單，這裡就不需要了，因為如果你學會了，那麼你看完肯定會用到它。

設Fe的質量2O3 是 Xg，Cuo 的質量是 Yg，所以 X+Y=，在氧化鐵中，每 160g 有 48g 氧氣，那麼 Xg 氧化鐵有 48 160xg 氧氣（簡化。

同樣，yg 氧化銅中有 16 個 80yg 氧氣（僅此而已。

最後，我們找到 x y 等於多少，這可以通過使用這個方程求解。 答案是1：1 所謂差異法，就是基於化學反應前後的一些“差異”（固質、溶液質量、氣體積差、氣態物質量的差異等）與反應物或產物的變化成正比的求解法。

在這種方法中，“差”被視為化學方程式的右端之一，已知的差值（實際差值）與化學方程式中相應的差值（理論差值）成正比，其他步驟與化學方程式的比例解完全相同。 用差分法解決問題的關鍵是正確地找到理論差分。

希望對你有所幫助！

如果不明白，請詢問！

減少的克數應為混合物中氧氣的質量。

因此，鐵和銅的總質量是。

氧化鐵中氧的質量分數為48 160 = 3 10 = 30%，氧化銅：16 80 = 1 5 = 20%。

設氧化鐵的質量為XG，氧化銅的質量為YG

所以得到 x+y=

30%x+20%y=

解是 x=y=所以質量比是 1：1

在這個問題中，您必須計算新增鎂時釋放了多少氫氣。 每24克鎂，就會釋放出2克氫氣，所以只要加22克銅就行了，因為銅不會與稀硫酸反應。

反應如下：

可以看出，25 4克NaHCO3和AgNO3的混合物最終變成了nano3和Agno3的混合物，也就是說Agno3沒有變化，克數的增加是因為NaHCO3變成了等摩爾奈米3[Na守恆]。

所以：δm NaHCO3

nano3－nahco3＝1 84x x＝

agno的質量3 在原始混合物克中。