初中化學競賽題10、初中化學競賽題目

元素M的相對原子質量為a，化合物RM的分子式2為b，r的相對原子量為（b—2a）。

使用比例關係，r 與 RM2 的相對原子量之比等於其乙個原子（分子）的實際質量之比。

即 （B-2A） B = A RM2

求 rm2 a*b （b-2a） 的實際質量，然後以 w 克為單位的 rm2 有 w （a*b （b-2a）） 並問 m 個原子的數量乘以 2。

不知道怎麼離開QQ，

r的公式為（b-2a），r在rm2中wg有（b-2a）wg b，則r的數為（b-2a）wg ab，m的數是它的兩倍，即2（b-2a）wg ab

r 元素的相對原子質量為 =b-2a

B-2AW 克 RM2 中所含 R 元素的質量 = ———w（g）b B-2A

化合物 RM2 中所含的 R 原子序數 = ——— BW（G）A（G），元素 M 的原子序數是 R 的 2 倍。

2（ b-2a）×w

元素 m 的原子序數 = ———

B A 分數不好玩，你把數字移到分數線上。

溶液：1 mg 產生 1 小時2

1 Al 生成 H2，所以 2 3 Al 生成 1 H21 Fe 生成 1 H2

由於相同質量的金屬的相對分子質量較大，物質的量較少，酸的質量相等，因此可分為兩種情況：

1）當酸不足時，釋放的氫氣量是確定的，因此三種金屬的質量必須相同。

2） 酸過量時，Al>mg>Fe

標題很經典。

首先，讓我們學習乙個觀點。

相同質量的金屬配方量越大，物質量越少。

然後，由於 Al 是三價的，我們認為它是一種二價金屬（乙份鋁產生乙份氫），那麼 Al 的公式是 27*（2， 3）=18

然後我們知道酸是相等的。

a。如果所有的酸都不夠，那麼所有三種金屬的質量都相等（不幸的是沒有答案）b。 如果酸過量，則釋放出大量的H2，因此選擇C，Al Mg Fe較少

分別寫出它們的反應式，由於所得氫的質量相等，鐵、鎂和鋁的相對原子質量分別為 56、24 和 27，因此質量比為 56 2 ： 24 2 :(2 27 6） = 28：12：9

所以選擇D

氯酸鉀確實是通過簡單地加熱而產生的。

如果加入二氧化錳，二氧化錳會先與氯酸鉀反應生成氯化鉀和另一種物質，然後另一種物質分解生成二氧化錳和氧氣，之後二氧化錳會繼續參與反應。

初中教科書為了簡化教學，說二氧化錳不參與反應，但如果是化學競賽，應該是更深入的測試。

中間產物有兩種版本：一種是高錳酸鉀（KMno4），另一種是七氧化錳（Mn7O2）。

不要懷疑它，同時生成它。

同時也應該如此，因為二氧化錳在反應中是催化劑，在反應中能與氯酸鉀結合形成中間體，然後放出氧氣，中間體變成二氧化錳和氯化鉀。

解：由於反應前兩個燒杯中稀硫酸溶液的質量相等，反應後兩個燒杯中剩餘物質的總和應相等

具體地，分析了反應後左盤燒杯中物質質量的變化，因為在硫酸和氧化鈣的反應中沒有物質逸出，因此左盤燒杯中物質的質量增加了克

a.加入克鎂，根據化學方程式，氫的質量可以計算為克，溶液的質量增加克，所以平衡。

b.加入碳酸鈣，因為碳酸鈣和硫酸不能完全反應，假設碳酸鈣能與硫酸反應，那麼根據化學方程式，可以計算出CO2氣體的最大質量，而燒杯中物質的質量最少，所以平衡不會平衡

c.加入2克碳酸鎂，然後根據化學方程式，釋放的CO2氣體的最大質量可以計算為克，燒杯中物質的質量即為平衡平衡

d.加入銅鋁混合物，假設全銅，因為銅不與硫酸反應，沒有氣體逸出，所以平衡; 假設它都是鋁，釋放氣體，那麼剩餘燒杯中物質的質量將小於並且平衡將不平衡; 所以如果是混合物，燒杯中剩餘物料的質量也小於克，平衡不會平衡

所以選擇空調